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| 2023年普通高中学业水平等级性考试(北京卷) | |
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| 本卷共有试题：19 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
| 题号 | 1 |
 
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出处 |
2023年北京 | |||
| 题干 | 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B．三种物质中的碳原子都是sp3杂化 C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电 |
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答案 |
A |
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| 题号 | 2 |
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出处 |
2023年北京 | |||
| 题干 | 下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl的电子式为  B．NH3的VSEPR模型为  C．2Pz电子云图为  D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为  |
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答案 |
C |
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| 题号 | 3 |
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出处 |
2023年北京 | |||
| 题干 | 下列过程与水解反应无关的是 A．热的纯碱溶液去除油脂 B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 |
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答案 |
B |
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| 题号 | 4 |
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出处 |
2023年北京 | |||
| 题干 | 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 |
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答案 |
B |
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| 题号 | 5 |
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出处 |
2023年北京 | |||
| 题干 | 回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．废气中SO2排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液显碱性的原因是HCO3－的水解程度大于HCO3－的电离程度 C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2 D．装置b中的总反应为SO32－＋CO2＋H2O  HCOOH＋SO42－ |
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答案 |
C | |||
| 题号 | 6 |
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出处 |
2023年北京 | |||
| 题干 | 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓ |
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答案 |
B |
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| 题号 | 7 |
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出处 |
2023年北京 | |||
| 题干 | 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 |
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答案 |
C | |||
| 题号 | 8 |
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出处 |
2023年北京 | |||
| 题干 | 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制Cl2 B．实验室收集C2H4 C．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 D．除去CO2中混有的少量HCl |
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答案 |
D |
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| 题号 | 9 |
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出处 |
2023年北京 | |||
| 题干 | 一种聚合物PHA的结构简式如下，下列说法不正确的是 A．PHA的重复单元中有两种官能团 B．PHA可通过单体  缩聚合成C．PHA在碱性条件下可发生降解 D．PHA中存在手性碳原子 |
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答案 |
A |
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| 题号 | 10 |
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出处 |
2023年北京 | |||
| 题干 | 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A．F－F键的键能小于Cl－Cl键的键能 B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子 |
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答案 |
A |
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| 题号 | 11 |
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出处 |
2023年北京 | |||
| 题干 | 化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下。 已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是 A．K的核磁共振氢谱有两组峰 B．L是乙醛 C．M完全水解可得到K和L D．反应物K与L的化学计量比是1∶1 |
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答案 |
D | |||
| 题号 | 12 |
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出处 |
2023年北京 | |||
| 题干 | 离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O＝4Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是 A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 |
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答案 |
C | |||
| 题号 | 13 |
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出处 |
2023年北京 | |||
| 题干 | 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是 A．a、c分别是HCl、NH3 B．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl C．已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生 D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 |
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答案 |
C |
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| 题号 | 14 |
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出处 |
2023年北京 | |||
| 题干 | 利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c(CO32－)＝Ksp(MgCO3) [注：起始c(Na2CO3)＝0.1mol·L－1，不同pH下c(CO32－)由图1得到]。  下列说法不正确的是 A．由图1，pH＝10.25，c(HCO3－)＝c(CO32－) B．由图2，初始状态pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6，无沉淀生成 C．由图2，初始状态pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中存在 c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1mol/L D．由图1和图2，初始状态pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1，发生反应：Mg2＋＋2HCO3－＝MgCO3↓＋CO2↑H2O |
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答案 |
C |
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| 题号 | 15 |
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出处 |
2023年北京 | |||
| 题干 | 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S2O32－)可看作是SO42－中的一个O原子被S原子取代的产物。 （1）基态S原子价层电子排布式是__________。 （2）比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________________。 （3）S2O32－的空间结构是__________。 （4）同位素示踪实验可证实S2O32－中两个S原子的化学环境不同，实验过程为  。过程ⅱ中，S2O32－断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是Na232SO3和35S，过程ⅱ含硫产物是__________。（5）MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。  晶胞中的[Mg(H2O)6]2＋个数为__________。已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是Mg·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为__________g·cm－3。(1nm＝10－7cm) （6）浸金时，S2O32－作为配体可提供孤电子对与Au＋形成[Au(S2O3)2]3－。分别判断S2O32－中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：____________________。 |
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答案 |
（1）3S23p4 （2）I1(O)＞I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子 （3）四面体形 （4）Na232SO4和Ag235S （5）①4 ②  （6）S2O32－中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子 |
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| 题号 | 16 |
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出处 |
2023年北京 | |||
| 题干 | 尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 （1）十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是____________________。 （2）二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4； ⅱ．NH2COONH4分解生成尿素。  结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是__________(填序号)。 a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应 c．CO2(l)＋2NH3(l)＝CO(NH2)2(l)＋H2O(l) ΔH＝E1－E2 （3）近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO3－等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示。  ①电极b是电解池的__________极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是_____________。 （4）尿素样品含氮量的测定方法如下。 已知：溶液中c(NH4＋)不能直接用NaOH溶液准确滴定。  ①消化液中的含氮粒子是__________。 ②步骤ⅳ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有__________。 |
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答案 |
（1）AgOCN＋NH4Cl＝CO(NH2)2＋AgCl （2）ab （3）①阳 ②2NO3－＋16e－＋CO2＋18H＋＝CO(NH2)2＋7H2O （4）①NH4＋ ②样品的质量、步骤Ⅲ所加入H2SO4溶液的体积和浓度 |
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| 题号 | 17 |
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出处 |
2023年北京 | |||
| 题干 | 化合物P是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 已知：  （1）A中含有羧基，A→B的化学方程式是____________________。 （2）D中含有的官能团是__________。 （3）关于D→E的反应： ①  的羰基相邻碳原子上的C－H键极性强，易断裂，原因是____________________。②该条件下还可能生成一种副产物，与E互为同分异构体。该副产物的结构简式是__________。 （4）下列说法正确的是__________(填序号)。 a．F存在顺反异构体 b．J和K互为同系物 c．在加热和Cu催化条件下，J不能被O2氧化 （5）L分子中含有两个六元环。L的结构简式是__________。 （6）已知：  ，依据D→E的原理，L和M反应得到了P。M的结构简式是__________。 |
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答案 |
（1）CH2BrCOOH＋CH3CH2OH CH2BrCOO CH2CH3＋H2O（2）醛基 （3） ①羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向羰基上的碳原子，使得相邻碳原子上的C－H键极性增强 ②  （4）ac （5）  （6）  |
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| 题号 | 18 |
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出处 |
2023年北京 | |||
| 题干 | 以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋。 （1）“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰”过程中，发生反应MnS＋2H＋＝Mn2＋＋H2S↑，则可推断：Ksp(MnS) __________(填“>”或“<”)Ksp(Ag2S)。 ②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。 （2）“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]－形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________。 Fe3＋＋Ag2S＋  ＋2[AgCl2]－＋S②结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl－、H＋的作用：____________________。 （3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有______________________________。 ②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：______________。  （4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：________。 |
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答案 |
（1）①> ②Fe3＋、Mn2＋ （2）①2Fe3＋＋Ag2S＋4Cl－ 2Fe2＋＋2[AgCl2]－＋S②Cl－是为了与Ag2S电离出的Ag＋结合生成[AgCl2]－，使平衡正向移动，提高Ag2S的浸出率；H＋是为了抑制Fe3＋水解，防止生成Fe(OH)3沉淀 （3）①2[AgCl2]－＋Fe＝Fe2＋＋2Ag＋4Cl－、2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ ②Fe2＋被氧气氧化为Fe3＋，Fe3＋把Ag氧化为Ag＋ （4）可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到MnSO4，同时将银元素和锰元素分离开；生成的Fe3＋还可以用于浸银，节约氧化剂 |
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| 题号 | 19 |
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出处 |
2023年北京 | |||||||||||||
| 题干 | 资料显示，I2可以将Cu氧化为Cu2＋。某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。 已知：I2易溶于KI溶液，发生反应I2＋I－＝I3－(红棕色)；I2和I3－氧化性几乎相同。 I.将等体积的KI溶液加入到m mol铜粉和n mol I2(n＞m)的固体混合物中，振荡。 实验记录如下：
（2）实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)或[CuI2]－(无色)，进行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。 步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 ⅰ．步骤a的目的是_____________________。 ⅱ．查阅资料，2Cu2＋＋4I－＝2CuI↑＋I2，[Cu(H2O)4]2＋(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：______________。 （3）结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是____________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液，__________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是____________________。 （4）上述实验结果，I2仅将Cu氧化为＋1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了I2能将Cu氧化为Cu2＋。装置如图所示，a、b分别是_____________。  （5）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被I2氧化的产物中价态不同的原因：_________。 |
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答案 |
（1）< （2）①除去I3－，防止干扰后续实验 ②[CuI2]－＋2NH3·H2O＝[Cu(NH3)2]＋＋2H2O＋2I－、 4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O＝4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O （3）①2Cu＋I2＝2CuI或2Cu＋KI3＝2CuI＋KI ②白色沉淀逐渐溶解 ③溶液变为无色铜与碘的反应为可逆反应(或I3－浓度小未能氧化全部的Cu) （4）铜、含n mol I2的4mol·L－1的KI溶液 （5）在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中Cu＋可以进一步与I－结合生成CuI沉淀或[CuI2]－，Cu＋浓度减小使得Cu2＋氧化性增强，发生反应2Cu2＋＋4I－＝2CuI＋I2和2Cu2＋＋6I－＝2[CuI2]－＋I2。 |
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