题干 |
利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c(CO32－)＝Ksp(MgCO3) [注：起始c(Na2CO3)＝0.1mol·L－1，不同pH下c(CO32－)由图1得到]。
下列说法不正确的是
A．由图1，pH＝10.25，c(HCO3－)＝c(CO32－)
B．由图2，初始状态pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中存在
c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1mol/L
D．由图1和图2，初始状态pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1，发生反应：Mg2＋＋2HCO3－＝MgCO3↓＋CO2↑H2O
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