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|   小呆：帮忙解一下 | 发表时间：2008-11-20   | 在标准状况下，将224LHCI气体溶于645ml的水中，所得盐酸的密度为1.20g/cm。试求:
1、该盐酸的物质的量浓度
2、标准状况下,取这种盐酸100ML与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少升气体？气体干燥后，通过盛有足量Na2O2固体的容器，充分反应后，容器内固体的增重多少克？
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 杨万胜：求助 | 发表时间：2008-11-11 | 帮忙判断一下是否正确:6.02×1023/mol就是阿伏伽德罗常数
| | 求实：约数与准确值的关系 | 发表时间：2008-11-12 | 不是，阿伏伽德罗常数是个准确的值，而我们给的只是个约数。
| | 杨万胜：谢谢 | 发表时间：2008-11-12 | | 谢谢 | | |
| 杨万胜：化学实践课堂 | 发表时间：2008-11-11 | | 真的很实用啊，给我们应多交流、多探讨的平台啊，谢谢！ | | |
| 杨万胜：哪里可以免费下载到化学课件啊，谢谢帮忙 | 发表时间：2008-11-11 | | 哪里可以免费下载到：可以编写化学方程式，电子式，试验装置的化学课件，谢谢！ | | |
 赵地方：谁给我讲一下这个题？？？ 谢谢！ | 发表时间：2008-11-5 | | 4、（2008广州二测）某醋酸溶液与0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显中性。则下列有关叙述不可能出现的是 A．混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－) B．该醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1 C．该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 mol·L－1 D．混合液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.005 mol·L－1 | | 老板：回答 | 发表时间：2008-11-7 | | 答案 BD | | 老板：回答 | 发表时间：2008-11-7 | 溶液混合后，存在离子有Na＋、CH3COO－、OH、H＋，根据溶液电中性可知正电荷之和等于负电荷之和，且溶液显中性，故OH=H＋，所以A选项对。若醋酸浓度为0.01时，则与NaOH刚好反应，溶液里的醋酸根会发生水解，因此在这种情况下，溶液应该显碱性，因此判断醋酸应过量，大于0.01，又因为醋酸为弱电解质，发生部分电离，所以H＋应小于0.01，因此B错，C对，D选项中的等式应大于0.005。
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