高中化学实践课堂——2023年广东省普通高中学业水平选择性考
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2023年广东省普通高中学业水平选择性考
本卷共有试题：20
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题号 1
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 2023广东
题干 “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是
　
　
　
　
A．九霄环佩木古琴
 B．裴李岗文化骨笛
 C．商朝后期陶埙
 D．曾侯乙青铜编钟
A. A　　　　 B. B　　　　 C. C　　　　 D. D
答案
 C

题号 2
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 2023广东
题干 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素
B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素
D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
答案
 C

题号 3
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 2023广东
题干 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是
A.千家万户通光纤，光纤的主要材质为Si　　　 B.乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料
C.美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水　　　　 D.均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖
答案
 D

题号 4
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 2023广东
题干 1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
　
A.图1：喷泉实验　　 B.图2：干燥NH3　　 C.图3：收集NH3　　　 D.图4：制备NH3
答案
 B

题号 5
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 2023广东
题干 化学处处呈现美。下列说法正确的是
A.舞台上干冰升华时，共价键断裂
B.饱和CuSO4溶液可析出无水蓝色晶体
C.苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
D.晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
答案
 D

题号 6
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 2023广东
题干 负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl－实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是
　
A. Ag作原电池正极
B.电子由Ag经活性炭流向Pt
C. Pt表面发生的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
D.每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除1 mol Cl－
答案
 B

题号 7
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 2023广东
题干 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
 劳动项目
 化学知识
A
 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐
 加热使蛋白质变性
B
 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料
 聚乳酸在自然界可生物降解
C
 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈
 铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4
D
 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气
 沼气中含有的CH4可作燃料
A. A　　　　　 B. B　　　　　 C. C　　　　 D. D
答案
 C

题号 8
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 2023广东
题干 2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是
　
A.能发生加成反应　　　　 B.最多能与等物质的量的NaOH反应
C.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色　　　　D.能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应
答案
 B

题号 9
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 2023广东
题干 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
　
A.Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性　　　 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象　　 D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
答案
 C

题号 10
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 2023广东
题干 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
　
A.可存在c→d→e的转化　　　 B.能与H2O反应生成c的物质只有b
C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基　　　 D.若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键
答案
 B

题号 11
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 2023广东
题干 设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是
A. 1molNH4Cl含有的共价键数目为5NA
B.1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C.体积为1L的1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO3-数目为NA
D. NaCl和NH4Cl的混合物中含1mol Cl-，则混合物中质子数为28NA
答案
 D

题号 12
出处
 2023广东
题干
选项
 陈述Ⅰ
 陈述Ⅱ
A
 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
 浓硫酸具有氧化性和脱水性
B
 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
 NO2转化为N2O4的反应吸热
C
 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2
 漂白粉的有效成分是CaCO3
D
 1mol·L－1NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强
 NaCl溶液的pH比醋酸的高
A. A　　　　　　　 B. B　　　　　　　　 C. C　　　　　 D. D
答案
 A

题号 13
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 2023广东
题干 利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K1，一段时间后
　
A. U型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2　　　　　 B. a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性
C. b处出现蓝色，说明还原性：Cl-＞I-　　　　　　 D.断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转
答案
 D

题号 14
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 2023广东
题干 化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A.元素电负性：E>Y>Z　　　　 B.氢化物沸点：M>Y>E
C.第一电离能：X>E>Y　　　　 D.YZ3和YE3－的空间结构均为三角锥形
答案
 A

题号 15
出处
 2023广东
题干 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是
　
A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行　 　 B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡　 　 D.使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
答案
 C

题号 16
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 2023广东
题干 用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是
　
A.电解总反应：KNO3+3H2O＝NH3•H2O+2O2↑+KOH
B.每生成1molNH3•H2O，双极膜处有9mol的H2O解离
C.电解过程中，阳极室中KOH的物质的量不因反应而改变
D.相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率
答案
 B

题号 17
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 2023广东
题干 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρV总∙ΔT计算获得。
（1）盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000mol·L－1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。
①上述滴定操作用到的仪器有___________。
A．　　　　　　 B．　　　　 C．　　　 D．　
②该盐酸浓度为___________mol·L－1。
（2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则该过程放出的热量为___________J (c和ρ分别取4.18　J∙g-1∙℃-1和1.0 g∙mL-1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
（3）借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq)＝FeSO4(aq)+Cu(s)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
序号
 反应试剂
 体系温度/℃
反应前
 反应后
i
 0.20mol·L－1CuSO4溶液100mL
 1.20gFe粉
 a
 b
ii
 0.56g Fe粉
 a
 c
①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。
②ΔH=___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
（4）乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：Fe(s)+ Fe2(SO4)3(aq)＝3FeSO4(aq)的焓变。
查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。加酸的目的是___________。
提出猜想：Fe粉与Fe2(SO4)3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。
验证猜想：用pH试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1；向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和___________(用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为___________。
（5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。
答案
 （1）①AD　　　②0.5500　　　
（2）418(T1-T0)　　　
（3）①>　　　②－20.9(b-a)kJ·mol－1或－41.8(c-a)kJ·mol－1　　　
（4）①抑制Fe3+水解　　　②Fe+2H＋＝Fe2+H2↑　　　③.将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu+ Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4的焓变ΔH1；根据(3)中实验计算得到反应Fe+ CuSO4＝Cu＋FeSO4的焓变ΔH2；根据盖斯定律计算得到反应Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4的焓变为ΔH1+ΔH2　　
（5）燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)

题号 18
出处
 2023广东
题干 Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2＋、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：

已知：氨性溶液由NH3•H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2＋、Co3＋与NH3形成可溶于水的配离子：lgKb(NH3•H2O)＝4.7；Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3；部分氢氧化物的Ksp如下表。
氢氧化物
 Co(OH)2
 Co(OH)3
 Ni(OH)2
 Al(OH)3
 Mg(OH)2
Ksp
 5.9×10-15
 1.6×10-44
 5.5×10-16
 1.3×10-33
 5.6×10-12
回答下列问题：
（1）活性MgO可与水反应，化学方程式为___________。
（2）常温下，pH=9.9的氨性溶液中，c(NH3•H2O) ___________c(NH4+) (填“>”“<”或“=”)。
（3）“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为___________。
（4）(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了NH4Al(OH)2CO3的明锐衍射峰。
①NH4Al(OH)2CO3属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。
②(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是___________。
（5）①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。
②由CoCl2可制备AlxCoOy晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，则Co在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为___________。
　
（6）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得HNO3溶液中n(HNO3)与n(H2O)的比值，理论上最高为___________。
②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用HNO3和___________(填化学式)。
答案
 （1）MgO+H2O＝Mg(OH)2
（2）＞　　　
（3）2Co(OH)3+12NH3ˑH2O+SO32－＝2[Co(NH3)6]2++SO42-+13H2O+4OH－
或2Co(OH)3+8NH3ˑH2O+4NH4＋＋SO32－＝2[Co(NH3)6]2++SO42-+13H2O
（4）①晶体　②减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积　　　
（5）①HCl　　　②体心　　　③. 12　　　
（6）①0.4或2:5　　　②MgO

题号 19
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 2023广东
题干 配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。
（1）某有机物R能与Fe2+形成橙红色的配离子[FeR3]2+，该配离子可被HNO3氧化成淡蓝色的配离子[FeR3]3+。
①基态Fe2+的3d电子轨道表示式为___________。
②完成反应的离子方程式：NO3-+2[FeR3]2++3H+　　　　　　 +2[FeR3]3++H2O
（2）某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。
用浓度分别为2.0mol·L－1、2.5 mol·L－1、3.0 mol·L－1的HNO3溶液进行了三组实验，得到c([FeR3]2＋)随时间t的变化曲线如图。
　
①c(HNO3)＝3.0 mol·L－1时，在0～1min内，[FeR3]2＋的平均消耗速率=___________。
②下列有关说法中，正确的有___________。
A．平衡后加水稀释，c([FeR3]2＋): c([FeR3]3＋)增大
B．[FeR3]2-平衡转化率：αⅢ＞αII＞αI
C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小
D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：tⅢ＞tII＞tI
（3）R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡：
M＋LML　　　 K1
ML＋LML2　　　 K2
研究组配制了L起始浓度c0(L)＝0.02mol·L－1、M与L起始浓度比c0(M)/ c0(L)不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种L、ML、ML2中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。
c0(M)/ c0(L)
 S(L)
S(ML)
 S(ML2)
0
 1.00
 0
 0
a
 x
 ＜0.01
 0.64
b
 ＜0.01
 0.40
 0.60
【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“＜0.01”表示未检测到。
①c0(M)/ c0(L)＝a时，x= ___________。
②c0(M)/ c0(L)＝b时，平衡浓度比c平(ML2): c平(ML)＝___________。
（4）研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与L反应体系。当c0(L)＝1.0×10－5mol·L－1时，测得平衡时各物种c平/ c0(L)随c0(M)/ c0(L)的变化曲线如图。c0(M)/ c0(L)＝0.51时，计算M的平衡转化率___________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
　
答案
 （1）　　　①　　　　　②HNO2　　　
（2）　　　①5×10－5mol·L－1·min-1　　　②A、B　　　
（3）　　　①0.36　　　②3：4或0.75　　　
（4）98%

题号 20
出处
 2023广东
题干 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于CO、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：
　
（1）化合物i的分子式为___________。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________(写一种)，其名称为___________。
（2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为100%。y为___________。
（3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
 反应试剂、条件
 反应形成的新结构
 反应类型
a
 ___________
 ___________
 消去反应
b
 ___________
 ___________
 氧化反应(生成有机产物)
（4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。
A.反应过程中，有C-I键和H-O键断裂
B.反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成
C.反应物i中，氧原子采取sp3杂化，并且存在手性碳原子
D. CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键
（5）以苯、乙烯和CO为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。

基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。
(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为___________。
(c)从苯出发，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。
答案
 （1）①C5H10O　　　②　 (或　或　 )　　　③. 3-戊酮(或2,2-二甲基丙醛或3,3-二甲基氧杂环丁烷)　　　
（2）O2或氧气　　　
（3）①浓硫酸，加热　　　②　　　　
③O2、Cu，加热(或酸性KMnO4溶液)　　　④　　　　(或　 )　　
（4）CD
（5）①　和CH3CH2OH　　　
②　　　
③

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