2．C
3．D
4．B
5．D
6．B
7．C
8．B
9．C
10．B
11．D
12．A
13．D
14．A
15．C
16．B
17．（1）①AD ②0.5500
（2）418(T1-T0)
（3）①> ②－20.9(b-a)kJ·mol－1或－41.8(c-a)kJ·mol－1
（4）①抑制Fe3+水解 ②Fe+2H＋＝Fe2+H2↑ ③.将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu+ Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4的焓变ΔH1；根据(3)中实验计算得到反应Fe+ CuSO4＝Cu＋FeSO4的焓变ΔH2；根据盖斯定律计算得到反应Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4的焓变为ΔH1+ΔH2
（5）燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)
18．（1）MgO+H2O＝Mg(OH)2
（2）＞
（3）2Co(OH)3+12NH3ˑH2O+SO32－＝2[Co(NH3)6]2++SO42-+13H2O+4OH－
或2Co(OH)3+8NH3ˑH2O+4NH4＋＋SO32－＝2[Co(NH3)6]2++SO42-+13H2O
（4）①晶体 ②减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积
（5）①HCl ②体心 ③. 12
（6）①0.4或2:5 ②MgO
19．（1） ①
②HNO2 （2） ①5×10－5mol·L－1·min-1 ②A、B
（3） ①0.36 ②3：4或0.75
（4）98%
20．（1）①C5H10O ②
(或
或
) ③. 3-戊酮(或2,2-二甲基丙醛或3,3-二甲基氧杂环丁烷) （2）O2或氧气
（3）①浓硫酸，加热 ②
③O2、Cu，加热(或酸性KMnO4溶液) ④
(或
) （4）CD
（5）①
和CH3CH2OH ②
③
