题干 |
化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρV总∙ΔT计算获得。
（1）盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000mol·L－1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。
①上述滴定操作用到的仪器有___________。
A． B． C． D．
②该盐酸浓度为___________mol·L－1。
（2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则该过程放出的热量为___________J (c和ρ分别取4.18 J∙g-1∙℃-1和1.0 g∙mL-1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
（3）借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq)＝FeSO4(aq)+Cu(s)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
序号
| 反应试剂
| 体系温度/℃
| 反应前
| 反应后
| i
| 0.20mol·L－1CuSO4溶液100mL
| 1.20gFe粉
| a
| b
| ii
| 0.56g Fe粉
| a
| c
| ①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。
②ΔH=___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
（4）乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：Fe(s)+ Fe2(SO4)3(aq)＝3FeSO4(aq)的焓变。
查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。加酸的目的是___________。
提出猜想：Fe粉与Fe2(SO4)3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。
验证猜想：用pH试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1；向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和___________(用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为___________。
（5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。
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