高中化学实践课堂——江苏省2023年普通高中学业水平选择性考试
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江苏省2023年普通高中学业水平选择性考试
本卷共有试题：16
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题号 1
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 2023江苏
题干 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指
A．碳原子　　　 B．二氧化碳　　　 C．碳元素　　　 D．含碳物质a
答案
 B　

题号 2
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 2023江苏
题干 反应NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋N2↑＋2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是
A．NH4＋的电子式为　　　　 B．NO2－中N元素的化合价为＋5
C．N2分子中存在N≡N　　　　　 D．H2O为非极性分子
答案
 C　　

题号 3
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 2023江苏
题干 实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是

A．制取Cl2　　　B．除去Cl2中的HCl 　　C．收集Cl2 　　D．吸收尾气中的Cl2
答案
 C　　

题号 4
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 2023江苏
题干 元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　
A．原子半径：r(C)＞r(Si)＞r(Ge)　　　　 B．第一电离能：I1(C)＜I1(Si)＜I1(Ge)
C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体　　　 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体
答案
 D　　

题号 5
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 2023江苏
题干 材料阅读下列材料，完成5~7题：
氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。11H、21H、31H是氢元素的3种核素，基态H原子1s1的核外电子排布，使得H既可以形成H＋又可以形成H－，还能形成H2O、H2O2、NH3、
N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1 mol H2(g)和1 mol CO(g)吸收131.3 kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO 3－在催化作用下与H2反应可得到HCOO－。我国科学家在氢气的制备和应用方面都取得了重大成果。
5．下列说法正确的是
A．11H、21H、31H都属于氢元素
B．NH 4＋和H2O的中心原子杂化轨道类型均为sp2
C．H2O2分子中的化学键均为极性共价键
D．CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用
6．下列化学反应表示正确的是
A．水煤气法制氢：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO(g)　　　 ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
B．HCO 3催化加氢生成HCOO的反应：HCO3＋H2HCOO＋H2O
C．电解水制氢的阳极反应：2H2O－2e－＝H2↑＋2OH－
D．CaH2与水反应：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑
答案
 5．A　　6．B　　

题号 6
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 2023江苏
题干 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高
D．N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4具有还原性
答案
 A　　

题号 7
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 2023江苏
题干 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO＋2CON2＋2CO2
D．实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
答案
 B　　

题号 8
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 2023江苏
题干 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是
A．X不能与FeCl3溶液发生显色反应
B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基
C．1 mol Z最多能与3 mol H2发生加成反应
D．X、Y、Z可用饱和NaHCO3溶液和2%银氨溶液进行鉴别
答案
 D　　

题号 9
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 2023江苏
题干 金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)＋2H2S(g)＝CS2(g)＋4H2 (g)，既可以去除天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是

A．该反应ΔS＜0
B．该反应的平衡常数
C．题10图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
D．该反应中每消耗1mol H2S，转移电子的数目约为2×6.02×1023
答案
 C

题号 10
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 2023江苏
题干 室温下，探究0.1 mol·L－1FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项
 探究目的
 实验方案
A
 溶液中是否含有Fe3+
 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加
KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
 Fe2+是否具有还原性
 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
C
 Fe2+是否水解
 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
 Fe2+能否催化H2O2分解
 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
答案
 B

题号 11
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 2023江苏
题干 室温下，用含少量Mg2+ 的MnSO4溶液制备MnCO3 的过程如题12图所示。

已知Ksp(MgF2)＝5.2×10—11，Ka(HF)＝6.3×10—4。下列说法正确的是
A．0.1 mol·L−1NaF溶液中：c(F—)＝c(Na+)＋c(H+)
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．0.1 mol·L−1NaHCO3溶液中：c(CO23－)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(OH—)
D．“沉锰”后的滤液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH—)＋c(HCO3－)＋2c(CO23－)
答案
 C

题号 12
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 2023江苏
题干 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－164.7 kJ·mol－1
CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH＝41.2 kJ·mol－1
在密闭容器中，1.01×105 Pa、n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用
下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题13图所示。CH4的选择性可表示
为。下列说法正确的是

A．反应2CO (g)＋2H2(g)＝CO2(g)＋CH4(g)的焓变ΔH＝－205.9 kJ·mol－1
B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃
D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值
答案
 D

题号 13
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 2023江苏
题干 V2O5－WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，反应为
　　　　4NH3(g)＋O2(g)＋4NO(g)＝4N2(g)＋6H2O(g)　　 ΔH＝－1632.4 kJ·mol－1
（1）催化剂的制备。将预先制备的一定量的WO3/TiO2粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的NH4VO3溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状V2O5－WO3/TiO2催化剂。在水溶液中VO3－水解为H3VO4沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　；反应选用NH4VO3溶液而不选用NaVO3溶液的原因是　　　　　　　　　　。
（2）催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、O2、NH3(其余为N2)气体匀速通过装有V2O5－WO3/TiO2催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题14图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有　　　　　　 （用化学方程式表示）。
（3）废催化剂的回收。回收V2O5－WO3/TiO2催化剂并制备NH4VO3的过程可表示为

①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有H4V4O12。已知H4V4O12具有八元环结构，其结构式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③向pH＝8的NaVO3溶液中加入过量的NH4Cl溶液，生成NH4VO3沉淀。已知
Ksp(NH4VO3)＝1.7×10—3，加过量NH4Cl的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案
 （1）VO3－＋2H2O＝H3VO4↓＋OH－
或VO3－＋NH+4＋H2O＝80℃H3VO4↓＋NH3制得的催化剂中不含Na+
（2）在该温度范围内，催化剂的活性变化不大，消耗NO的反应速率与生成NO的反应速率随温度升高而增大，对NO转化率的影响相互抵消
催化剂
4NH3＋5O2＝高于380℃4NO＋6H2O
（3）①提高反应温度，延长浸出时间
②
③促进NH4VO3充分沉淀

题号 14
出处
 2023江苏
题干 化合物I是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：

（1）化合物A的酸性比环己醇的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填“强”或“弱”或“无差别”）。
（2）B的分子式为C2H3OCl，可由乙酸与SOCl2反应合成，B的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）A→C中加入(C2H5)3N是为了结合反应中产生的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填化学式）。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使2%的酸性KMnO4溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机
产物的核磁共振氢谱中只有1个峰。
（5）G的分子式为C8H8Br2，F→H的反应类型为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）写出以、和CH2＝CH2为原料制备的合成路线流程图（须用NBS和AIBN无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
答案
 （1）强
（2）CH3COCl
（3）HCl
（4）
（5）取代反应

题号 15
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 2023江苏
题干 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O，其实验过程可表示为

（1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2气体，生成MgSO3，反应为
Mg(OH)2＋H2SO3＝MgSO3＋2H2O其平衡常数K与Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgSO3)、Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的代数关系式为
K＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收SO2效率的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填序号）。
　A．水浴加热氧化镁浆料　　　 B．加快搅拌速率
　　C．降低通入SO2气体的速率　　　　 D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2
（2）在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4。已知MgSO3的溶解度为0.57 g(20℃)，O2氧化溶液中SO32－的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，
浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如题16图-1所示。在pH＝6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）制取MgSO4·H2O晶体。在如题16图-2所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的MgSO3
浆料与H2SO4溶液充分反应。MgSO3浆料与H2SO4溶液的加料方式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；补充完整制取MgSO4·H2O晶体的实验方案：向含有少量Fe3+、Al3+的MgSO4溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。[已知：Fe3+、Al3+在pH≥5时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从MgSO4饱和溶液中结晶出MgSO4·7H2O，MgSO4·7H2O在150~170℃下干燥得到MgSO4·H2O，实验中需要使用MgO粉末。]
答案
 （1）①
②BD
（2）①2SO23－＋O2＝催化剂2SO24－
②pH增大，c(SO23－)增大，氧化速率加快
（3）①用滴液漏斗向盛有MgSO3浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加H2SO4溶液
②分批加入少量MgO粉末，搅拌，至用pH试纸测得溶液的pH大于5，过滤；将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得滤渣在150～170℃下干燥

题号 16
出处
 2023江苏
题干 空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。（1）燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。

“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；载人航天器内，常
用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途径之一。尿素
合成主要通过下列反应实现
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2COONH4(l)
反应Ⅱ：NH2COONH4(l)＝CO(NH2)2(l)＋H2O(l)
①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)与温度的关系如题17图-1所示，反应Ⅰ的ΔH　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填“＝0”或“＞0”或“＜0”）。

②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[(NH2CO)2NH]和尿素转化为氰酸铵(NH4OCN)等副反应。尿素生产中实际投入NH3和CO2的物质的量之比为n(NH3)∶n(CO2)＝4∶1，其实际投料比值远大于理论值的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）催化电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为有机物。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如题17图-2所示。

　
其中，QX＝nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①当电解电压为U1时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，阴极主要还原产物为　　　　　　　　　　　　　（填化学式）。　　　　
②当电解电压为U2时，阴极由HCO 3－生成CH4的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　。
③当电解电压为U3时，电解生成的C2H4和HCOO−的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　（写出计算
过程）。
答案
 （1）KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O＋KOH
相同质量的LiOH吸收CO2的量比KOH的多
（2）①＜0
②提高CO2的转化率，抑制尿素水解，抑制尿素缩合生成缩二脲
（3）①H2
②10HCO3－＋8e- =CH4↑＋9CO23－＋3H2O
③生成1 mol C2H4转移12 mol电子；生成1 mol HCOO-转移2 mol电子

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