题干 |
实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O，其实验过程可表示为
（1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2气体，生成MgSO3，反应为
Mg(OH)2＋H2SO3＝MgSO3＋2H2O其平衡常数K与Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgSO3)、Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的代数关系式为
K＝ ；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收SO2效率的有 （填序号）。
A．水浴加热氧化镁浆料 B．加快搅拌速率
C．降低通入SO2气体的速率 D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2
（2）在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4。已知MgSO3的溶解度为0.57 g(20℃)，O2氧化溶液中SO32－的离子方程式为 ；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，
浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如题16图-1所示。在pH＝6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是 。
（3）制取MgSO4·H2O晶体。在如题16图-2所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的MgSO3
浆料与H2SO4溶液充分反应。MgSO3浆料与H2SO4溶液的加料方式是 ；补充完整制取MgSO4·H2O晶体的实验方案：向含有少量Fe3+、Al3+的MgSO4溶液中 。[已知：Fe3+、Al3+在pH≥5时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从MgSO4饱和溶液中结晶出MgSO4·7H2O，MgSO4·7H2O在150~170℃下干燥得到MgSO4·H2O，实验中需要使用MgO粉末。]
|
注册