高中化学实践课堂——2019年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷
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2019年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷
本卷共有试题：12
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题号 1
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 2019福建质检
题干 2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是
　A．砹（At）属于过渡元素
　B．门捷列夫预言的“类铝”—镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性
　C．原子核内的中子数为82
　D．含氟牙膏预防龋齿的原理是F－在牙齿表面生成抗酸性更强的物质
答案
 A

题号 2
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 2019福建质检
题干 福建水仙花含有芳樟醇，其结构如右下图所示。下列有关芳樟醇的说法错误的是

　A．能发生取代反应和加成反应
　B．可以和NaOH溶液发生反应
　C．可作合成高分子化合物的原料（单体）
　D．与互为同分异构体
答案
 B

题号 3
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 2019福建质检
题干 某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验。将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1 mL①KSCN②AgNO3③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。下列有关说法正确的是
　A．烧杯①中，有血红色沉淀生成
　B．烧杯②中，发生了氧化还原反应
　C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体
　D．若用FeCl2代替FeCl3进行上述实验，实验现象依然各异
答案
 D

题号 4
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 2019福建质检
题干 用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
答案
 C

题号 5
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 2019福建质检
题干 短周期主族元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族，X、Y、Q原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8，Q的焰色反应呈黄色。下列说法正确的是
　A．简单离子半径：Q＞W＞Y
　B．Y的单质能与X、Q、R、W的单质发生反应
　C．单质的沸点：Y＞W
　D．工业上，Q、R的单质都采用电解熔融氯化物的方法制取
答案
 B

题号 6
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 2019福建质检
题干 利用如右下图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

　A．a为阴极
　B．b电极反应式为2NH3－6e－＝N2+ 6H+
　C．电解一段时间后，装置内H+数目增多
　D.每消耗1 molNH3，理论上可生成1.5 mol
答案
 C

题号 7
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 2019福建质检
题干 常温下，用0.1mol·L－1MgSO4和0.05mol·L－1Al2(SO4)3溶液进行实验：①各取25mL，分别滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，测得溶液的pH与V(NaOH)的关系如图1所示；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。下列判断正确的是
　　
　A．图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系
　B．根据图1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32
　C．实验②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大
　D．图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系
答案
 C

题号 8
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 2019福建质检
题干 碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产品的纯度测定。
制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：
HIO3
 ①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳
②Ka＝0.169mol·L－1
KIO3
 ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇
②碱性条件下易发生反应：
ClO－+ IO3－＝IO4－+ Cl－

回答下列问题：
步骤Ⅰ用Cl2氧化I2制取HIO3
（1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　 。
（2）装置B中的CCl4可以加快反应速率，原因是　　　　　　 。
（3）反应结束后，获取HIO3溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、　　　　　　 和　　　　　　 。
步骤Ⅱ用KOH中和HIO3制取KIO3
（4）该中和反应的离子方程式为　　　　　　 。中和之前，应将上述HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成　　　　　　 （填化学式）而降低KIO3的产量。
（5）往中和后的溶液中加入适量，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量SO2饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的SO2饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是　　　　　　　 。
步骤Ⅲ纯度测定
（7）取0.1000 g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量KI溶液，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）。进行平行实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为24.00 mL。则产品中KIO3的质量分数为　　　　　　　 。[M(KIO3)＝214.0g·mol－1]
答案
 （1）KClO3+ 6HCl(浓)＝KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O
（2）I2和Cl2易溶于CCl4，增大了反应物浓度
（3）分液漏斗玻璃棒
（4）HIO3+ OH－＝IO3－+ H2O；KIO4
（5）乙醇（或“酒精”“C2H5OH”
（6）过量的SO2将IO3－（或I2）还原为I－
（或“3SO2+ IO3－+ 3H2O＝I－+ 3SO42－+ 6H+”
或“SO2+ I2+ 2H2O＝2I－+ SO42－+ 4H+”等其他合理答案）　　
（7）85.6%　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

题号 9
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 2019福建质检
题干 利用脆硫铅锑矿（主要成分为Pb4FeSb6S14）制取锑白（Sb2O3）的湿法冶炼工艺流程如下图所示。

已知：①锑（Sb）为ⅤA族元素，Sb2O3为两性氧化物；
②“水解”时锑元素转化为SbOCl沉淀；
③Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38mol4·L－4
回答下列问题：
（1）“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为SbCl3和（填化学式）　　　　　　 。滤渣ⅰ中所含的反应产物有PbCl2和一种单质，该单质是　　　　　　 。
（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb将Fe3+转化为Fe2+的离子方程式为　　　　　　 ，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是　　　　　　 。
（3）“还原”用的Sb可由以下方法制得：用Na2S—NaOH溶液浸取辉锑精矿（Sb2S3），将其转化为Na3SbS3(硫代亚锑酸钠)—NaOH溶液。按下图所示装置电解后，阴极上得到Sb，阴极区溶液重新返回浸取作业，阴极的电极反应式为　　　　　　 。该装置中，隔膜是　　　　　　 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。

（4）“中和”时若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能会转化为　　　　　　 （填离子符号），使锑白的产量降低。
（5）锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取，该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产环节。与火法冶炼相比，湿法冶炼的优点有　　　　　　　　　 （任写一点）。
答案
 （1）SbCl5；硫（或“S”等其他合理答案）
（2）Sb + 3Fe3+＝3Fe2+ + Sb3+　
　　　　　　 Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀
（3）SbS33－+ 3e－＝Sb + 3S2－；阳
（4）SbO33－（或“[Sb(OH)4]－”“SbO2－”）
（5）能耗低（或“安全性高”等其他合理答案）

题号 10
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 2019福建质检
题干 氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题：
（1）用H2O2制取O2时，分解的热化学方程式为：
2H2O2(aq)＝2H2O(l) +O2(g)　　ΔH= akJ·mol－1
①相同条件下，H2O2分解时，无论是否使用催化剂，均不会改变的是　　　　　　 （填标号）。
　　A．反应速率　　　　　 B．反应热　　　　 　 C．活化能　　　　 D．生成物
②以Fe3+作催化剂时，H2O2的分解反应分两步进行，第一步反应为：
H2O2(aq) + 2Fe3+(aq)＝2Fe2+(aq) +O2(g) +2H+(aq)ΔH＝bkJ·mol－1
第二步反应的热化学方程式为。
（2）工业上用Cl2生产某些含氯有机物时产生HCl副产物，可用O2将其转化为Cl2，实现循环利用[O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)]。将1 molO2和4molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T1和T2的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如右图所示。

①该反应的速率v= k ca(O2)·cb(HCl)（k为速率常数），下列说法正确的是　　　　　　 （填标号）。
　　A．使用催化剂，k不变
　　B．温度升高，k增大
　　C．平衡后分离出水蒸气，k变小
　　D．平衡后再充入1molO2和4molHCl，反应物转化率都增大
②T1T2（填“＞”或“＜”）。该反应的ΔH　　　　　 0（填“＞”或“＜”），判断的依据是　　　　　　 。
③T2时，HCl的平衡转化率＝　　　　 ，反应的Kx＝　　　　　（Kx为以物质的量分数表示的平衡常数）。
答案
 （1）①BD；②H2O2(aq) +2Fe2+(aq) +2H+(aq)＝2Fe3+(aq)+2H2O(l)　ΔH= (a－b)kJ·mol－1
（2）①BD；②＜；＜
T1、T2的平衡体系中气体减少量分别为n(T1)==0.625mol
　　　 n(T2)==0.5mol，所以T1平衡时转化率更大
　　③50%　；　

题号 11
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 2019福建质检
题干 Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。
回答下列问题：
（1）Ca小于Ti的是　　　　　　 （填标号）。
　　A．最外层电子数　　　　　 B．未成对电子数
　　C．原子半径　　　　　　　 D．第三电离能　　　　
（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。
　　　①Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是　　　　　　 。
　　　②O3分子中心原子杂化类型为　　　　　　 ；O3是极性分子，理由是　　　　　　 。
（3）Na3OCl可由以下两种方法制得：
　　　方法Ⅰ　Na2O + NaClNa3OCl
　　　方法II　 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑
　　　①Na2O的电子式为　　　　　　 。
　　　②在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有　　　　　　 （填标号）。
　　　　 A．金属键　　　　 B．离子键　C．配位键　D．极性键　　　　 E．非极性键
（4）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右下图所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为dg·cm－3。
　　　　①Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于 　　　　　位置，两个Na之间的最短距离为　　　 nm。
　　　　②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=　　　　　　 （列计算式）。
答案
 （1）B
（2）①H2O2分子间存在氢键
　②sp2；O3分子为V形结构（或“O3分子中正负电荷重心不重合”等其他合理答案）　
（3）①；②B
（4）①面心；；②

题号 12
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 2019福建质检
题干 丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F的路线如下：

已知：
（1）丁香酚的分子式为；
（2）A中的含氧官能团是（填名称），②的反应类型为。
（3）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式。
①含苯环且环上只有两个取代基；
②属于酯类化合物；
③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶1∶1。
（4）1 mol D最多可以与molH2发生加成反应。
（5）反应⑤中，试剂X的结构简式为。
（6）设计用呋喃甲醛（）和环己醇为原料制取的合成路线（无机试剂任选）
答案
 （1）C10H12O2
（2）羟基、醚键
取代反应
（3）
（4）4
（5）
（6）

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