题干 |
氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题：
（1）用H2O2制取O2时，分解的热化学方程式为：
2H2O2(aq)＝2H2O(l) +O2(g) ΔH= akJ·mol－1
①相同条件下，H2O2分解时，无论是否使用催化剂，均不会改变的是 （填标号）。
A．反应速率 B．反应热 C．活化能 D．生成物
②以Fe3+作催化剂时，H2O2的分解反应分两步进行，第一步反应为：
H2O2(aq) + 2Fe3+(aq)＝2Fe2+(aq) +O2(g) +2H+(aq)ΔH＝bkJ·mol－1
第二步反应的热化学方程式为。
（2）工业上用Cl2生产某些含氯有机物时产生HCl副产物，可用O2将其转化为Cl2，实现循环利用[O2(g) + 4HCl(g)  2Cl2(g) + 2H2O(g)]。将1 molO2和4molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T1和T2的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如右图所示。
①该反应的速率v= k ca(O2)·cb(HCl)（k为速率常数），下列说法正确的是 （填标号）。
A．使用催化剂，k不变
B．温度升高，k增大
C．平衡后分离出水蒸气，k变小
D．平衡后再充入1molO2和4molHCl，反应物转化率都增大
②T1T2（填“＞”或“＜”）。该反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”），判断的依据是 。
③T2时，HCl的平衡转化率＝ ，反应的Kx＝ （Kx为以物质的量分数表示的平衡常数）。
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