高中化学实践课堂——辽宁省2022年普通高等学校招生选择性考试
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辽宁省2022年普通高等学校招生选择性考试
本卷共有试题：19
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题号 1
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 2022辽宁高考
题干 北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是
A．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
B．火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料
答案
 B

题号 2
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 2022辽宁高考
题干 下列符号表征或说法正确的是
A．H2S电离：H2S＝HS－+ H+　　　　　　　　　　　　　B．Na位于元素周期表p区
C．CO32－空间结构：平面三角形　　　　　　　 D．KOH电子式：　
答案
 C

题号 3
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 2022辽宁高考
题干 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28g C2H4分子中含有的α键数目为4NA
B．标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为NA
C．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
D．1.8g 18O中含有的中子数为NA
答案
 D

题号 4
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 2022辽宁高考
题干 下列关于苯乙炔()的说法正确的是
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色　　　　 B．分子中最多有5个原子共直线
C．能发生加成反应和取代反应　　　　　　　　　 D．可溶于水
答案
 C

题号 5
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 2022辽宁高考
题干 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是
A．X能与多种元素形成共价键　　　　 B．简单氢化物沸点：Z＜Q
C．第一电离能：Y＞Z　　　　　　　 D．电负性：W＜Z
答案
 B

题号 6
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 2022辽宁高考
题干 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是
A．褪色原因为I2被Fe还原　　　　　　　　 B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈　　　　　　D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
答案
 D

题号 7
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 2022辽宁高考
题干 理论化学模拟得到一种N+13离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是

A．所有原子均满足8电子结构　　　　　　　　 B．N原子的杂化方式有2种
C．空间结构为四面体形　　　　　　　　　　　D．常温下不稳定
答案
 B

题号 8
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 2022辽宁高考
题干 下列类比或推理合理的是
　 已知
 方法
 结论
A
 沸点：Cl2＜Br2＜I2
 类比
 沸点：H2＜N2＜O2
B
 酸性：HClO4＞HIO4
 类比
 酸性：HCl＞HI
C
 金属性：Fe＞Cu
 推理
 氧化性：Fe3+＜Cu2+
D
 Ksp：Ag2CrO4＜AgCl
 推理
 溶解度：Ag2CrO4＜AgCl
答案
 A

题号 9
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 2022辽宁高考
题干 如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取10.00 mL待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是

A．左侧电极反应：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
B．实验结束时，b中溶液红色恰好褪去
C．若c中收集气体11.20 mL，则样品中乙酸浓度为0.1mol·L－1
D．把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果
答案
 A

题号 10
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 2022辽宁高考
题干 利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels－Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels－Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是

A．总反应为加成反应　　　　　 B．Ⅰ和Ⅴ互为同系物
C．Ⅵ是反应的催化剂　　　　 D．化合物X为H2O
答案
 B

题号 11
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 2022辽宁高考
题干 H2O(l)、NH3(l)均可自耦电离：2H2O(l)OH－+H3O+、2NH3(l)NH2－+NH4+。下列反应与→CH3CH2OH+HBr原理不同的是
A．Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3
B．SiCl4+8NH3(l)＝Si(NH2)4+4NH4Cl
C．3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2
D．PCl3+3H2O＝H3PO3+3HCl
答案
 C

题号 12
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 2022辽宁高考
题干 某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0mol X发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g)，有关数据如下：
时间段/min
 产物Z的平均生成速率/mol·L－1·min－1
0～2
 0.20
0～4
 0.15
0～6
 0.10
下列说法错误的是
A．1 min时，Z的浓度大于0.20mol·L－1
B．2 min时，加入0.20mol Z，此时V正(Z)＜V逆(Z)
C．3 min时，Y的体积分数约为33.3%
D．5 min时，X的物质的量为1.4 mol
答案
 B

题号 13
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 2022辽宁高考
题干 下列实验能达到目的的是
　 实验目的
 实验方法或操作
A
 测定中和反应的反应热
 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
 探究浓度对化学反应速率的影响
 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C
 判断反应后Ba2+是否沉淀完全
 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D
 检验淀粉是否发生了水解
 向淀粉水解液中加入碘水
答案
 C

题号 14
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 2022辽宁高考
题干 某储能电池原理如图。下列说法正确的是

A．放电时负极反应：Na3Ti2(PO4)3－2e－＝NaTi2(PO4)3＋2Na+
B．放电时Cl－透过多孔活性炭电极向CCl4中迁移
C．放电时每转移1 mol电子，理论上CCl4吸收0.5mol Cl2
D．充电过程中，NaCl溶液浓度增大
答案
 A

题号 15
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 2022辽宁高考
题干 甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一，在25℃时，NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是(　　)

A．甘氨酸具有两性
B．曲线c代表NH2CH2COO－
C．NH3+CH2COO－＋H2ONH3+CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65
D．c2(NH3+CH2COO－)<c(NH3+CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)　
答案
 D

题号 16
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 2022辽宁高考
题干 某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制各BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；
②金属活动性：Fe＞(H)＞Bi＞Cu；
③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
　 开始沉淀pH
 完全沉淀pH
Fe2+
 6.5
 8.3
Fe3+
 1.6
 2.8
Mn2+
 8.1
 10.1
回答下列问题：
（1）为提高焙烧效率，可采取的措施为_______。
a.进一步粉碎矿石　　　　 b.鼓入适当过量的空气　　　　 c.降低焙烧温度
（2）Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi­2O3，反应的化学方程式为_______。
（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3+和Mn2+；②_______。
（4）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
（5）生成气体A的离子方程式为_______。
（6）加入金属Bi的目的是_______。
（7）将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量BiOCl产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为_______。
答案
 （1）ab　　　（2）2Bi2S3+9O22Bi2O3+6SO2
（3）抑制金属离子水解　　　
（4）SiO2　　　（5）Mn2O3+6H++2Cl－＝2Mn2++Cl2↑+3H2O
（6）将Fe3+转化为Fe2+　　　
（7）24.02%

题号 17
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 2022辽宁高考
题干 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：N2(g)+2H2(g)＝2NH3(g)　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1　　　 ΔS＝－200 J·K－1·mol－1。回答下列问题：
（1）合成氨反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发。
（2）_______温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_______温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用400～500 ℃。
针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
（3）方案一：双温－双控－双催化剂。使用Fe－TiO2－2xHy双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2－2xHy的温度为415℃)。

下列说法正确的是_______。
a．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
b．N≡N在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
c．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
d．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
（4）方案二：M－LiH复合催化剂。

下列说法正确的是_______。
a．300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c．温度越高，复合催化剂活性一定越高
（5）某合成氨速率方程为：v＝k·cα(N2)·cβ(H2)·cγ(NH3)，根据表中数据，γ＝_______；
实验
 c(N2)/mol·L－1
 c(H2)/mol·L－1
 c(NH3)/mol·L－1
 v/mol·L－1·s－1
1
 m
 n
 p
 q
2
 2m
 n
 p
 2q
3
 m
 n
 0.1p
 10q
4
 m
 2n
 p
 2.828q
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_______。
a．有利于平衡正向移动　　　　 b．防止催化剂中毒　　　　 c．提高正反应速率
（6）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g·mol－1，则M元素为_______(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为_______。
答案
 （1）能　　　 （2）　　　 ① 高　　　 ② 低　　　
（3）ab　　　（4）a　　　
（5）　　　 ①－1　　　②a　　　
（6）　　　 ①Fe　　　②3d6

题号 18
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 2022辽宁高考
题干 H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如下：

已知：H2O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式为___________。
（2）装置B应为___________(填序号)。

（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞___________，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞___________，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
（4）装置F的作用为___________。
（5）反应过程中，控温45℃的原因为___________。
（6）氢醌法制备H2O2总反应的化学方程式为___________。
（7）取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol·L－1酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为___________。
答案
 （1）Zn+2H+＝Zn2++H2↑　　　
（2）②或③①　　　（3）　　　 ①a、c　　　②c、d　　　
（4）防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒　　　
（5）适当升温加快反应速率，同时防止温度过高H2O2分解　　　
（6）　　　
（7）17%

题号 19
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 2022辽宁高考
题干 某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）A的分子式为___________。
（2）在NaOH溶液中，苯酚与CH3OCH3Cl反应的化学方程式为___________。
（3）D→E中对应碳原子杂化方式由___________变为___________，PCC的作用为___________。
（4）F→G中步骤ⅱ实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。
（5）I的结构简式为___________。
（6）化合物I的同分异构体满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)；
i．含苯环且苯环上只有一个取代基
ii．红外光谱无醚键吸收峰
其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1的结构简式为___________(任写一种)。
答案
 （1）C7H7NO3　　　
（2）+CH3OCH2Cl+NaOH +NaCl+H2O　　　
（3）　　　 ①sp3　　　 ②sp2　　　 ③. 选择性将分子中的羟基氧化为羰基　　　
（4）　　　 ①硝基　　　 ② 氨基　　　
（5）　　　 （6）　　　 ①12　　　 ②(或)

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