高中化学实践课堂——辽宁省2023年普通高等学校招生选择性考试(化学)

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辽宁省2023年普通高等学校招生选择性考试(化学)
本卷共有试题：19
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题号	1
出处	2023辽宁
题干	科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A.利用CO₂合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B.发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca₈Y)Fe(PO₄)₇]”：其成分属于无机盐 C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
答案	A

题号	2
出处	2023辽宁
题干	下列化学用语或表述正确的是 A. BeCl₂的空间结构：V形 B. P₄中的共价键类型：非极性键 C.基态Ni原子价电子排布式：3d¹⁰ D.顺—2—丁烯的结构简式：
答案	B

题号	3
出处	2023辽宁
题干	下列有关物质的工业制备反应错误的是 A.合成氨：N₂+3H₂2NH₃ B.制HCl：H₂+Cl₂2HCl C.制粗硅：SiO₂+2CSi+2CO　 D.冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O₂↑
答案	D

题号	4
出处	2023辽宁
题干	下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A.用石灰水鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃ B.用KSCN溶液检验FeSO₄是否变质 C.用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验Na₂SO₃是否被氧化 D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
答案	A

题号	5
出处	未知
题干	我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2L CO₂含π键数目为N_A B．每生成2.8g N₂转移电子数目为N_A C．0.1molKNO₃?
答案	C

题号	6
出处	2023辽宁
题干	在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是　 A.均有手性　　　　　　　 B. 互为同分异构体 C. N原子杂化方式相同　　　　　 D. 闭环螺吡喃亲水性更好
答案	B

题号	7
出处	2023辽宁
题干	某无隔膜流动海水电解法制H₂的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O₂产生。下列说法正确的是 A．b端电势高于a端电势 B．理论上转移2mol e^-生成4gH₂ C．电解后海水pH下降 D．阳极发生：Cl^-+H₂O-2e^-=HClO+H⁺
答案	D

题号	8
出处	2023辽宁
题干	冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K⁺，其合成方法如下。下列说法错误的是　 A.该反应为取代反应 B. a、b均可与NaOH溶液反应 C. c核磁共振氢谱有3组峰 D. c可增加KI在苯中的溶解度
答案	C

题号	9
出处	2023辽宁
题干	某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与X的化合物为极性分子 B.第一电离能Z＞Y＞X C. Q的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键
答案	A

题号	10
出处	2023辽宁
题干	某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)₃，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是 A．“焙烧”中产生CO₂ B．滤渣的主要成分为Fe(OH)₂ C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO₄^2- D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
答案	B

题号	11
出处	2023辽宁
题干	某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是　 A．放电时负极质量减小 B．储能过程中电能转变为化学能 C．放电时右侧H⁺通过质子交换膜移向左侧 D．充电总反应：Pb+SO₄^2-+2Fe³⁺＝PbSO₄+2Fe²⁺
答案	B

题号	12
出处	2023辽宁
题干	一定条件下，酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄发生反应，Mn (Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是　 A. Mn (Ⅲ)不能氧化H₂C₂O₄ B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C.该条件下，Mn (Ⅱ)和Mn (Ⅶ)不能大量共存 D.总反应为：2 MnO₄^－＋5 C₂O₄²^－＝2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O
答案	C

题号

出处

2023辽宁

题干

某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4g I₂，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I₃^－(g)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

选项	颜色变化	解释
A	溶液呈浅棕色	I₂在水中溶解度较小
B	溶液颜色加深	发生了反应：I₂+ I^－I₃^－
C	紫黑色晶体消失	I₂ (aq)的消耗使溶解平衡I₂(g)　I₂(aq)右移
D	溶液褪色	Zn与有色物质发生了置换反应

答案

题号	14
出处	2023辽宁
题干	晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是　 A.图1晶体密度为g∙cm^- B.图1中O原子的配位数为6 C.图2表示的化学式为LiMg₂OCl_xBr_1-x D. Mg⁺取代产生的空位有利于Li⁺传导
答案	C

题号	15
出处	2023辽宁
题干	某废水处理过程中始终保持H₂S饱和，即c(H₂S)＝0.1 mol·L^－1，通过调节pH使Ni²⁺和Cd²⁺形成硫化物而分离，体系中pH与－lgc关系如下图所示，c为HS^－、S²^－、Ni²⁺和Cd²⁺的浓度，单位为mol·L^－1。已知K_sp(NiS)＞K_sp(CdS)，下列说法正确的是　　　 A. K_sp(CdS)＝10^-18.4 B.③为pH与-lgc(HS^－)的关系曲线 C. K_a1(H₂S)＝10^-8.1　 D. K_a2(H₂S)＝10^-14.7
答案	D

题号

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2023辽宁

题干

某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含Ni²⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、和Mg²⁺和)。实现镍、钴、镁元素的回收。

　
已知：

物质	Fe(OH)₃	Co(OH)₂	Ni(OH)₂	Mg(OH)₂
K_sp	10^-37.4	10^-14.7	10^-14.7	10^-10.8

回答下列问题：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。
（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H₂SO₅)，1mol H₂SO₅中过氧键的数目为_______。
（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn²⁺被H₂SO₅氧化为MnO₂，该反应的离子方程式为_______( H₂SO₅的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO₂、_______(填化学式)。
（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn (Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO₂体积分数为_______时，Mn (Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO₂体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______。

　
（5）“沉钴镍”中得到的Co (Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为_______。
（6）“沉镁”中为使Mg²⁺沉淀完全（25℃），需控制pH不低于_______(精确至0.1)。

答案

（1）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积
（2）N_A
（3）①H₂O+Mn²⁺+HSO₅^-=MnO₂+SO₄^2-+3H⁺　　　 ②CaSO₄、Fe(OH)₃　　　
（4）①9.0%
②SO₂有还原性，过多将会降低H₂SO₅的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率　　　
（5）4Co(OH)₂+O₂=4CoO(OH)+2H₂O　　　
（6）11.1

题号	17
出处	2023辽宁
题干	2—噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：　 Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO₄，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中液体A可以选择_______。 a．乙醇　　　　 b．水　　　　 c．甲苯　　　　 d．液氨（2）噻吩沸点低于吡咯()的原因是_______。（3）步骤Ⅱ的化学方程式为_______。（4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。（5）步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是_______。（6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)：无水MgSO₄的作用为_______。　（7）产品的产率为_______(用Na计算，精确至0.1%)。
答案	（1）c （2）中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高　　　（3）2+2Na2+H₂↑　（4）将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热　　　（5）将NaOH中和，使平衡正向移动，增大反应物的转化率　　　（6）①球形冷凝管和分液漏斗　　　 ②除去水　　　（7）70.0%

题号	18
出处	2023辽宁
题干	硫酸工业在国民经济中占有重要地位。（1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO₄·5H₂O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO₄·5H₂O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO₂、_______和_______(填化学式)。　（2）铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下： NO₂+SO₂+H₂O=NO+H₂SO₄ 2NO+O₂=2NO₂ (ⅰ)上述过程中NO₂的作用为_______。 (ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是_______(答出两点即可)。（3）接触法制硫酸的关键反应为SO₂的催化氧化： SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g) ΔH=-98.9kJ·mol^-1 (ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。　 a．温度越高，反应速率越大 b．α=0.88的曲线代表平衡转化率 c．α越大，反应速率最大值对应温度越低 d．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度 (ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是_______(填标号)。　 (ⅲ)设O₂的平衡分压为p，SO₂的平衡转化率为α_e，用含p和α_e的代数式表示上述催化氧化反应的K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
答案	（1）①CuO　　　 ②SO₃　　　（2）①催化剂　　　 ②反应中有污染空气的NO和NO₂放出影响空气环境、NO₂可以溶解在硫酸中给产物硫酸带来杂质、产率不高（答案合理即可）

题号	19
出处	2023辽宁
题干	加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。　　回答下列问题：（1）A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的_______位(填“间”或“对”)。（2）C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和_______(填名称)。（3）用O₂代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为_______。（4）F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有_______种。（5）H→I的反应类型为_______。（6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_______和_______。
答案	（1）对　　　（2）羧基　　　（3）2+O₂2+2H₂O　　　（4）3　　　（5）取代　　　（6）　　　 ①　　　②

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