题干 |
某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、和Mg2+和)。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
物质
| Fe(OH)3
| Co(OH)2
| Ni(OH)2
| Mg(OH)2
| Ksp
| 10-37.4
| 10-14.7
| 10-14.7
| 10-10.8
| 回答下列问题：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。
（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，1mol H2SO5中过氧键的数目为_______。
（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_______( H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2、_______(填化学式)。
（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn (Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO2体积分数为_______时，Mn (Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______。
（5）“沉钴镍”中得到的Co (Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为_______。
（6）“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全（25℃），需控制pH不低于_______(精确至0.1)。
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