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2023年普通高等学校招生全国统一考试(新课卷) | |
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本卷共有试题:11 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
题号 | 1 | |||
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2023全国新课标 | |||
题干 | 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C.古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2 D.古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe2O3 |
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答案 |
C |
题号 | 2 | |||
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2023全国新课标 | |||
题干 | 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法错误的是 A.该高分子材料可降解 B.异山梨醇分子中有3个手性碳 C.反应式中化合物X为甲醇 D.该聚合反应为缩聚反应 |
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答案 |
B |
题号 | 3 | |||
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2023全国新课标 | |||
题干 | 一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶体结构如下图所示,其中[C(NH2)3]+为平面结构。 下列说法正确的是 A.该晶体中存在N-H…O氢键 B.基态原子的第一电离能:C<N<O C.基态原子未成对电子数:B<C<O<N D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 |
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答案 |
A |
题号 | 4 | |||
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2023全国新课标 | |||
题干 | 一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池,其示意图如下所示。放电时,Zn2+可插入V2O5层间形成ZnxV2O5∙nH2O。下列说法错误的是 A.放电时V2O5为正极 B.放电时Zn2+由负极向正极迁移 C.充电总反应:xZn+V2O5+nH2O=ZnxV2O5∙nH2O D.充电阳极反应:ZnxV2O5∙nH2O-2xe-=xZn2++V2O5+nH2O |
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答案 |
C |
题号 | 5 | ||||||||||||||||
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2023全国新课标 | ||||||||||||||||
题干 | 根据实验操作及现象,下列结论中正确的是
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答案 |
C |
题号 | 6 | |||
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2023全国新课标 | |||
题干 | “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心,可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2),其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A.NH2OH、NH3和H2O均为极性分子 B.反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成 C.催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+,后又被还原为Fe2+ D.将NH2OH替换为NH2OD,反应可得ND2ND2 |
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答案 |
D |
题号 | 7 | |||
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2023全国新课标 | |||
题干 | 向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水,发生反应Ag++NH3[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+,lg[c(M)/mol·L-1]与lg[c(NH3)/mol·L-1]的关系如下图所示(其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。 下列说法错误的是 A.曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线 B.AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag)∙c(Cl-)=10-9.75 C.反应[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为103.81 D.c(NH3)=0.01mol·L-1时,溶液中c([Ag(NH3)2]+)>c()[Ag(NH3)]+ )>c(Ag+) |
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答案 |
A |
题号 | 8 | |||
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2023全国新课标 | |||
题干 | 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在,主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物,从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示: 已知:最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O72-存在,在碱性介质中以CrO42-存在。 回答下列问题: (1)煅烧过程中,钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐,其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。 (2)水浸渣中主要有SiO2和___________。 (3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性,主要除去的杂质是___________。 (4)“除硅磷”步骤中,使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀,该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果,若pH<9时,会导致___________;pH>9时,会导致___________。 (5)“分离钒”步骤中,将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀,V2O5在pH<1时,溶解为VO2+或VO3+在碱性条件下,溶解为VO3-或VO43-,上述性质说明V2O5具有___________(填标号)。 A.酸性 B.碱性 C.两性 (6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液,反应的离子方程式为___________。 |
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答案 |
(1)Na2CrO4 (2)Fe2O3 (3)Al(OH)3 (4)①.磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀,同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理 ②.会导镁离子生成氢氧化镁沉淀,不能形成MgSiO3沉淀,导致产品中混有杂质,同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀 (5)C(6)2Cr2O72-+3S2O52-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O |
题号 | 9 | |||||||||||||||||||||
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2023全国新课标 | |||||||||||||||||||||
题干 | 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下: 相关信息列表如下:
①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g FeCl3∙6H2O,边搅拌边加热,至固体全部溶解。 ②停止加热,待沸腾平息后加入2.0g安息香,加热回流45~60min。 ③加入50mL水,煮沸后冷却,有黄色固体析出。 ④过滤,并用冷水洗涤固体3次,得到粗品。 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶,干燥后得淡黄色结晶1.6g。 回答下列问题: (1)仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。 (2)仪器B的名称是_______;冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。 (3)实验步骤②中,安息香必须待沸腾平息后方可加入,其主要目的是_______。 (4)在本实验中,FeCl3为氧化剂且过量,其还原产物为_______;某同学尝试改进本实验:采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______?简述判断理由_______。 (5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行,乙酸除作溶剂外,另一主要作用是_______。 (6)若粗品中混有少量未氧化的安息香,可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品,可用重结晶的方法进一步提纯。 a.热水 b.乙酸 c.冷水 d.乙醇 (7)本实验的产率最接近于_______(填标号)。 a.80% b.80% c.75% d.70% |
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答案 |
(1)油 (2) ①.球形冷凝管 ②.a (3)防暴沸 (4) ①.FeCl2 ②.可行 ③.空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3,FeCl3可循环参与反应 (5)抑制氯化铁水解 (6)a (7)b |
题号 | 10 | |||
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2023全国新课标 | |||
题干 | 氨是最重要的化学品之一,我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题: (1)根据图1数据计算反应的ΔH= kJ·mol-1。 (2)研究表明,合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位,N2*表示被吸附于催化剂表面的N2)。判断上述反应机理中,速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的标号),理由是_______。 (3)合成氨催化剂前驱体(主要成分为Fe3O4)使用前经H2还原,生成α-Fe包裹的Fe3O4。已知α-Fe属于立方晶系,晶胞参数a=287pm,密度为7.8g·cm-3,则α-Fe晶胞中含有Fe的原子数为_______(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。 (4)在不同压强下,以两种不同组成进料,反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为x(H2)=0.75、x(N2)=0.25,另一种为x(H2)=0.75、x(N2)=0.225、x(Ar)=0.10。(物质i的摩尔分数:) ①图中压强由小到大的顺序为_______,判断的依据是_______。 ②进料组成中含有惰性气体Ar的图是_______。 ③图3中,当p2=20MPa、x(NH3)=0.20时,氮气的转化率α=_______。该温度时,反应的平衡常数Kp=_______(MPa)-1(化为最简式)。 |
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答案 |
(1)-45 (2) ①.(ⅱ) ②.在化学反应中,最大的能垒为速率控制步骤,而断开化学键的步骤都属于能垒,由于N≡N的键能比H-H键的大很多,因此,在上述反应机理中,速率控制步骤为(ⅱ) (3) (4) ①.P1<P2<+3 ②.合成氨的反应为气体分子数减少的反应,压强越大平衡时氨的摩尔分数越大 ③.图4 ④.33.33% ⑤. |
题号 | 11 | |||
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2023全国新课标 | |||
题干 | 莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物,可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。 回答下列问题: (1)A的化学名称是_______。 (2)C中碳原子的轨道杂化类型有_______种。 (3)D中官能团的名称为_______、_______。 (4)E与F反应生成G的反应类型为_______。 (5)F的结构简式为_______。 (6)I转变为J的化学方程式为_______。 (7)在B的同分异构体中,同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构); ①含有手性碳;②含有三个甲基;③含有苯环。 其中,核磁共振氢谱显示为6组峰,且峰面积比为3:3:3:2:2:1的同分异构体的结构简式为_______。 |
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答案 |
(1)3-甲基苯酚(间甲基苯酚) (2)2 (3) ①.氨基 ②.羟基 (4)取代反应 (5) (6)+H2O +HCl+N2↑ (7) ①.9 ②. |
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