A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
2．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A．该高分子材料可降解 B．异山梨醇分子中有3个手性碳
C．反应式中化合物X为甲醇 D．该聚合反应为缩聚反应
3．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。
下列说法正确的是
A．该晶体中存在N－H…O氢键 B．基态原子的第一电离能：C＜N＜O
C．基态原子未成对电子数：B＜C＜O＜N D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同
4．一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，Zn2+可插入V2O5层间形成ZnxV2O5∙nH2O。下列说法错误的是
A．放电时V2O5为正极
B．放电时Zn2+由负极向正极迁移
C．充电总反应：xZn+V2O5+nH2O＝ZnxV2O5∙nH2O
D．充电阳极反应：ZnxV2O5∙nH2O－2xe－＝xZn2++V2O5+nH2O
5．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
| 选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
| A | 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 | 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 |
| B | 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 | 此样品中含有SO42－ |
| C | 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 | Cu的金属性比Ag强 |
| D | 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 | 溴与苯发生了加成反应 |
6．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是
A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子
B．反应涉及N－H、N－O键断裂和N－N键生成
C．催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+
D．将NH2OH替换为NH2OD，反应可得ND2ND2
7．向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag++NH3
[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+，lg[c(M)/mol·L－1]与lg[c(NH3)/mol·L－1]的关系如下图所示(其中M代表Ag+、Cl－、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。
下列说法错误的是
A．曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线
B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c(Ag)∙c(Cl－)＝10－9.75
C．反应[Ag(NH3)]++NH3
[Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为103.81D．c(NH3)＝0.01mol·L－1时，溶液中c([Ag(NH3)2]+)＞c()[Ag(NH3)]+ )＞c(Ag+)
8．铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O72－存在，在碱性介质中以CrO42－存在。
回答下列问题：
（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。
（2）水浸渣中主要有SiO2和___________。
（3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。
（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________；pH>9时，会导致___________。
（5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO2+或VO3+在碱性条件下，溶解为VO3－或VO43－，上述性质说明V2O5具有___________(填标号)。
A．酸性 B．碱性 C．两性
（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________。
9．实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
相关信息列表如下：
| 物质 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
| 安息香 | 白色固体 | 133 | 344 | 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸 |
| 二苯乙二酮 | 淡黄色固体 | 95 | 347 | 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸 |
| 冰乙酸 | 无色液体 | 17 | 118 | 与水、乙醇互溶 |
①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g FeCl3∙6H2O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45～60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题：
（1）仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。
（2）仪器B的名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。
（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。
（4）在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______？简述判断理由_______。
（5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_______。
（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇
（7）本实验的产率最接近于_______(填标号)。
a．80% b．80% c．75% d．70%
10．氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
（1）根据图1数据计算反应
的ΔH＝ kJ·mol－1。
（2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N2*表示被吸附于催化剂表面的N2)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的标号)，理由是_______。
（3）合成氨催化剂前驱体(主要成分为Fe3O4)使用前经H2还原，生成α－Fe包裹的Fe3O4。已知α－Fe属于立方晶系，晶胞参数a＝287pm，密度为7.8g·cm－3，则α－Fe晶胞中含有Fe的原子数为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
（4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为x(H2)＝0.75、x(N2)＝0.25，另一种为x(H2)＝0.75、x(N2)＝0.225、x(Ar)＝0.10。(物质i的摩尔分数：
)
①图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。
②进料组成中含有惰性气体Ar的图是_______。
③图3中，当p2＝20MPa、x(NH3)＝0.20时，氮气的转化率α＝_______。该温度时，反应
的平衡常数Kp＝_______(MPa)－1(化为最简式)。11．莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。
（2）C中碳原子的轨道杂化类型有_______种。
（3）D中官能团的名称为_______、_______。
（4）E与F反应生成G的反应类型为_______。
（5）F的结构简式为_______。
（6）I转变为J的化学方程式为_______。
（7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；
①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为3:3:3:2:2:1的同分异构体的结构简式为_______。