高中化学实践课堂——理综实验题专题训练
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理综实验题专题训练
本卷共有试题：23
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题号 1
出处
 2019 龙岩质检
题干 实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。
（1）实验室可以用如右图所示装置研究S(+6)→S(+4)。　

①装置C 的作用是　　　　　　　　　　　 ；
②B、D 盛放的试剂分别应为　　　 、　　　 　（填字母标号）
　　a．BaCl2 溶液　　　　　 b．KI 淀粉溶液　　　
　　c．FeSO4 溶液　　　　 d．NaOH 溶液　　 e．品红
③实验结束后，发现A 中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的　　　　　　　 性质；
④实验结束后，若要证明A 中白色固体为CuSO4，需要采取的操作是　　　　　　　　　　　　　 。
（2）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是用途广泛的化工产品。某同学欲探究其能否用做脱氯剂（除去游离氯），设计如右图所示的实验。

已知：S2O32－+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
①烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　 ；
②若要判断Na2S2O3 能否做脱氯剂，该同学还需要进行的实验是　　　　　　　　　　　 ；
③I2标准溶液是测定硫代硫酸钠纯度的重要试
剂，其浓度可以通过基准物质As2O3 来标定：
称取a g As2O3 置于锥形瓶中，加入适量NaOH 恰好将As2O3 转化成Na3AsO3，加入淀粉溶液做指示剂，再用I2 溶液进行滴定，消耗I2 标准溶液体积为v mL。
i．滴定反应（产物之一是AsO43-）的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
ii．I2 标准溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（用含a、v 的代数式表示）
答案
 （1）①防倒吸（或安全瓶）
②e　 d
③吸水性
④将冷却后的A 中混合物缓缓加到适量水中，并搅拌（或将A 中的剩余溶液倒出后，往
A 中缓缓加入适量水）△
（2）①CaCl2+Ca(ClO)2+2H2SO4　 = 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
②取反应后F 中溶液适量，加入足量盐酸并静置，再取上层清液加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明氯气可被硫代硫酸钠还原脱除。
③i. H2O+ I2+AsO33－= 2I－+AsO43－+2H+　
（或2OH-+ I2+AsO33－= 2I－+AsO43－+H2O）ii. 2000a/(198v)mol•L－1

题号 2
出处
 2010西城二测
题干 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下。

I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。
III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是　　　　　 。
② II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是　　　　　 。“停止C中的反应”的操作是　　　　　 。
③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）　　　　　 。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）　　　　　 溶液，其作用是　　　　　 。
（2）依据反应2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取 5.5 g产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编　　号
 1
 2
 3
 4
溶液的体积/mL
 10.00
 10.00
 10.00
 10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL
 19.99
 19.98
 17.13
 20.03
① 判断达到滴定终点的现象是　　　　　 。　　　
②Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）　　　　　 。
　　　　　 　（Na2S2O3•5H2O的式量为248）
答案
 （1）①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O                   
②Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
打开K2，关闭K1
③漏斗、玻璃棒、烧杯
④NaOH
在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2 ，防止空气污染
（2）①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变
②90.2%

题号 3
出处
 全国新课程II卷
题干 二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　 。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　　　 　　　(填标号)。
　　a．水　　b．碱石灰　 C．浓硫酸　　d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL　稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②玻璃液封装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　。
③V中加入的指示剂通常为　　　　　　　　　 　　 ，滴定至终点的现象是　　　　　　　　　　　　　 。
④测得混合气中ClO2的质量为　　　　　　　　　 　g.。

（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______填标号)。
　　a．明矾　b．碘化钾　　c．盐酸d．硫酸亚铁
答案
 (1)2：1　 （2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3　　 ②Cl—、OH—　　 ③c
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变
④0.02700　 （4）d

题号 4
出处
 2012福建质检
题干 亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物。某化学兴趣小组进行以下有关实验。填写下列空白。
　　实验I　证明Na2SO3中硫元素的价态能发生S(+4)→S(+6)转化
(1)实验中，不需要用到的试剂有　 　　　　　　　　　　(填标号)。
　　A．稀硫酸　 B．H2O2溶液　 C．稀盐酸　 D．淀粉碘化钾溶液　 E．BaCl2溶液
观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　实验Ⅱ　制取硫代硫酸钠晶体
利用下图所示装置进行实验。

　　已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应
　　 ②装置d中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2
(2)装置b中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)装置c的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是　　　　　　　 ，待d中溶液冷却后,倒人蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶……获得硫代硫酸钠晶体。
　　实验Ⅲ　测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设：样品中只含Na2SO3杂质)
设计如下方案，并进行实验：
　①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250 mL待测溶液。
　②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加人适量甲醛(防止Na2SO3与I2反应)和少量淀粉溶液，用n mol·L-1 I2标准溶液滴定(发生反应：2S2O32-+ I2 = S4O62-+ 2I-)，至滴定终点。
(5)②中消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O3的百分含量为　　　　　　 (用代数式表示)。
(6)该实验方案存在的一个明显缺陷是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案
 （1）AD
　溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀
（2）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）防止倒吸
（4）打开K1，关闭K2
（5）3.16nV/m
（6）缺少平行实验

题号 5
出处
 2014四川高考
题干 硫代硫酸钠一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）.
I.【查阅资料】
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中能入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
II.【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。
　　　　仪器a的名称是　　　　；E中的试剂是　　　　（选填下列字母编号）。
　　　　　　A。稀H2SO4　　　　　 B. NaOH溶液　　　　 C。饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4.
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液　　　　 （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
III.【探究与反思】
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
　　取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，　　　　　　 ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4.
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是　　　　　　　　 。
（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过　　　　 方法提纯。
答案
 II（1）①分液漏斗　　　　②B　　　③蒸发
III（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl
　　　（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。
　　　（3）重结晶

题号 6
出处
 2010龙岩二检
题干 硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2= 3Na2S2O3 +CO2。根据要求回答问题：
　
（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）已知：2Na2 S2O3 +I2=2NaI+ Na2 S4O6。实验结束后进行相关处理，可即获得Na2 S2O3 ·5H2O晶体。为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是　　　　　　　　　 　　　　　　　　。
（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为 63g，反应时间为30min）：
实验序号
 溶液pH
 亚硫酸钠与水的质量比
 反应温度
 硫粉质量
 亚硫酸钠转化率
1
 10
 1.5：1
 100
 18
 80.7%
2
 a
 1.1：1
 100
 18
 94.6%
①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=　　　　　　　　
②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行　　　　　　　　　　 次对比实验。
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。为什么？
答：________________________________________　　　　　　　　 ___。
答案
 （1）CO2+2OH-=CO32-+H2O     SO2+2OH-=SO32-+H2O 
（2）①减小 ②防止二氧化硫污染空气 ③关闭K1，打开K2
（3） 
（4）①10   ②3    ③硫为固体，不影响平衡的移动

题号 7
出处
 2018全国I卷
题干 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
答案
 (1)2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O
(2)NaHSO3
(3).得到NaHSO3过饱和溶液
(4)2H2O－4e－＝4H＋+O2↑　　　 (5)a
(6)S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋
(7)0.128

题号 8
出处
 2005武汉调考
题干 Na2S2O3·5H2O是照相业常用的一种定影剂，也是分析化学常用的一种还原剂。
（1）分析上常用已知浓度的碘水滴定Na2S2O3溶液，测定溶液中Na2S2O3的物质的量浓度。现有下列仪器及用品：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管架（带夹）、锥形瓶，2%的淀粉溶液。已知：I2+2Na2S2O3=2 NaI+ Na2S4O6
　　 ①用　　　　 （填酸式或碱式）滴定管准确量取25.00mL碘水于锥形瓶中，再迅速加入约1mL 2%的淀粉溶液于锥形瓶中；往锥形瓶中逐渐滴加Na2S2O3溶液，当Na2S2O3溶液用去20.00mL时恰好到达滴定终点。
　　　 ②上述滴定操作过程中不要剧烈摇动锥形瓶内的溶液，最好用带有玻璃塞的锥形瓶。 其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
　　　 ③已知碘水的物质的量浓度为0.0400mol·L－1，则c（Na2S2O3）=　　　　　　　　　 mol·L－1 （保留3倍小数）。
（2）工业上制备的Na2S2O3·5H2O晶体中常含有NaCl、Na2SO3、Na2SO4杂质，其中Na2SO3甚少。为了测定工业制品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，称取四份质量不等的样品，分别加入相同浓度的稀H2SO4溶液各50.00mL，充分反应后滤出沉淀硫，洗涤、干燥并称量。实验记录如下（不考虑Na2S2O3所消耗的H2SO4）：
　　　 [已知：Na2S2O3·5H2O摩尔质量为：248g·mol－1
　　　　　　　　　 Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O]
　 第一份
 第二份
 第三份
 第四份
样品的质量/g
6.50
13.0
26.0
32.5
硫的质量/g
0.80
1.60
3.20
3.20
　　　 ①所用稀H2SO4的物质的量浓度为：c（H2SO4）=　　　　　　　　　　　 mol·L－1
　　　 ②工业制品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为： W（Na2S2O3·5H2O）=　　　　　　　　　　　 。
答案
 （1）①酸式②减少I－、S2O32-等被空气中的氧气氧化 ③0.100
（2）①2.00 ②0.954或95.4%

题号 9
出处
 2014山东高考
题干 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：
　　Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　（I）
　　2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　（II）
　　S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　（III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若　　　　　　　　　　　　　　　　　　，则整个装置气密性良好。装置D的作用是　　　　　　　 　。装置E中为　　　　　　　 溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　 。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　　　　　 。
　　a．蒸馏水　　　　　 　　b．饱和Na2SO3溶液
　　c．饱和NaHSO3溶液　　　　 d．饱和NaHCO3溶液
　　　实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　　　　　　 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有　　　　 。
　　a .烧杯　　　 b .蒸发皿　　　　　 c.试管　　　　　 d .锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
　　 　供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
答案
 （1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）
（2）2:1　
（3）c　控制滴加硫酸的速度（合理即得分）　溶液变澄清（或混浊消失）；a、d
（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）

题号 10
出处
 2011东城二模
题干 （1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
实验编号
 实验温度/℃
 c(Na2S2O3)/mol·L-1
 c(H2SO4)/mol·L-1
①
 25
 0.1
 0.1
②
 25
 0.1
 0.2
③
 50
 0.2
 0.1
④
 50
 0.1
 0.1
其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择　　　　　　 （填实验编号）；
探究温度对化学反应速率的影响，应选择　　　　　　 （填实验编号）。
（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。

甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和　　　　　　 性。
（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是　　　　　　 。
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是　　　　　　 （填“甲”或“乙”），理由是　　　　　　 。
答案
 （1）①②或①③；①④
（2）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+
（Ⅰ）还原（Ⅱ）SO42- + Ba2+ = BaSO4↓（Ⅲ）乙，可以排除BaS2O3的干扰

题号 11
出处
 2012泉州二检
题干 某化学兴趣小组欲探究Na­2S2O3的化学性质。
（一）Na­2S2O3溶液的酸碱性
（1）取少量Na­2S2O3固体，利用石蕊试液测定Na­2S2O3溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和　　　　。
　　　A．玻璃棒　　　　B．试管　　　　　C．天平　　　　D．量筒
（2）实验测得Na­2S2O3溶液呈弱碱性，其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。
（二）Na­2S2O3的热稳定性
（3）另取少量Na2S2O3固体于试管中，按右图所示进行加热，该操作可能导致的不良后果有　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　 　等。

（三）Na2S2O3溶液与酸反应
　该组同学经过实验得到Na2S2O3和酸反应的产物是S和SO2，反应的化学方程式为：S2O32－+2H＋==S↓+ SO2↑+ H2O
在实验中，该组同学意外发现Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合时，一分钟后才出现浑浊。同学们猜想Na2S2O3和稀H2SO4的反应速率较慢。请设计实验方案证实他们的猜想　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（四）Na­2S2O3的还原性
利用下图装置(夹持与加热装置已略去)，探究Na2S2O3与Cl2的反应。

（5）反应结束后，取B中溶液，加入盐酸，再滴入BaCl2有白色沉淀生成。据此写出S2O32－被氯气氧化的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）已知：2S2O32－+O2==2SO42－+2S↓、S2O32－+2H＋==S↓+SO2↑+H2O。上述实验过程中观察到B中有少量淡黄色沉淀生成，该组同学猜想可能的原因为：
　　　①S2O32－与HCl作用生成淡黄色沉淀
②S2O32－与装置中残留的空气作用生成淡黄色沉淀
为避免淡黄色沉淀生成，应对上述实验进行如下改进：
ⅰ．针对猜想①，应在A、B间应增加一个洗气瓶，洗气瓶中盛放的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
ⅱ．针对猜想②，反应开始前应进行的操作是：　　　　　　　　　。
答案
 （1）B
（2）S2O32－离子水解呈碱性
（3）试管破裂、试管脱落（其他合理答案）
（4）取与上述实验同浓度同体积的Na2S2O3稀溶液和稀H2SO4于试管中，加热，与前一实验对比，观察很快出现浑浊（得分要点：突出对比实验，也可换成浓度较大的硫酸或盐酸等其他合理答案）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）S2O32－+ 4Cl2 + 5H2O == 2SO42－+ 8Cl－+ 10H+
（6）ⅰ．饱和食盐水　
ⅱ．打开弹簧夹，排尽装置中的空气后关闭弹簧夹，再打开分液漏斗活塞

题号 12
出处
 2013龙岩期末
题干 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：①反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。
②Na2S2O5遇酸发生分解：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
根据要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学反应方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）室温下，0.1mol·L-1氯化铵溶液pH=5.1。若室温下氨水的电离常数Kb=10-x，则
x=_________________(填数字，保留1位小数)。
（3）流程中“加热”时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。
（4）要加快流程中硫磺燃烧速度，可以采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写一种）。
（5）反应Ⅱ需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近　　　　　　　　　　　 ，若气体量不足，则会导致杂质增多。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是　　　　　　　　 （填序号）。
　①酸性高锰酸钾；②品红溶液；③澄清石灰水； ④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH溶液；⑥稀硫酸
答案
 （1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）4.8
（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）将硫磺粉碎；增大空气压力；将硫磺先气化等
（5）1：2　　　　　①②③⑥或①③⑥

题号 13
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 2014海淀测试
题干 氯气常用于自来水厂杀菌消毒。
（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作　　　　　　　　　　　　　极，石墨电极上的电极反应式为　　　　　　　　　 。
（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 === NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。
①氯胺能消毒杀菌的原因是　　　　　　　　　 （用化学用语表示）。
②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。
已知：NH4+(aq) + 1.5O2(g)=== NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)　 　ΔH=－273 kJ·mol-1
NH4+(aq) + 2O2(g)=== NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)　　 　ΔH=－346kJ·mol-1
　　　NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为　　　　　　　　　 。
（4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。

结合上述资料回答：
①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据　　　　　　　　　　 。
②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是　　　　　　　　　 。
答案
 （1）阴　 2Cl- - 2e- === Cl2↑
（2）5Cl2 + 2CN-+ 4H2O=== 10Cl- +N2↑+ 2CO2↑+ 8H+
（3）①NH2Cl + H2O 　NH3 + HClO（不写可逆号扣1分）
②2NO2- (aq) + O2(g) === 2NO3-(aq)　　ΔH=－146kJ·mol-1（反应热写错扣1分）
（4）①答案1：含H2S，由电离常数知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S。
答案2：不含H2S，S2-还原性较强，能被SO2氧化生成其它含硫物质。
（只写“含”或“不含”为0分）
②通入过多SO2会使溶液的pH小于7，S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。

题号 14
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 2014泉州二检
题干 保险粉（Na2S2O4）有极强的还原性，遇水或在潮湿空气中会分解发热，甚至引起燃烧，但在碱性环境下较稳定。某实验小组利用下图装置制取保险粉，并验证其还原性。
　 　　　
在35～45℃下，将SO2气体通入锌粉-水悬浮液中，生成ZnS2O4；待反应完全后，冷却至室温，向三颈烧瓶中加入18%的NaOH溶液，生成Na2S2O4和Zn(OH)2；经一系列操作获得无水Na2S2O4样品。
（1）实验室用上述装置制备SO2气体，选用的最佳试剂是　　 　　　　　。
　　A．Na2SO3和浓盐酸　 　　　　B．Na2SO3和硫酸
　　C．Na2SO3和硝酸　 　　　　　D．Cu和浓硫酸
（2）实验开始应先关闭止水夹d、打开c一段时间的原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）控制温度35～ 45℃的方法是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）SO2流速过快会导致C中反应温度过高，控制SO2流速的操作是　　　　　　　　　 。
（5）生成Na2S2O4的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）验证Na2S2O4具有强还原性，选用的最佳试剂是　　　　　 　　。
　　A．H2O2溶液、BaCl2溶液　　　　　B．淀粉碘化钾溶液
　　C．盐酸、品红溶液　　　　　　　　　D．氯水、AgNO3溶液
（7）配制保险粉浓溶液的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案
 （1）B
　（2）排除装置中的氧气
　（3）水浴加热
　（4）缓慢旋转活塞a，控制硫酸的滴入速度
　（5）ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓
　（6）A
　（7）向水中边缓慢加入保险粉，边搅拌

题号 15
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 2014海南高考
题干 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：

（1）b中反应的离子方程式为_______________________________________，c中试剂为__________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。
（3）d中的试剂为__________________。
（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________________________。
答案
 （1）SO32—+2H+=SO2↑+H2O或HSO3—+H+=SO2↑+H2O
　　　　硫化钠和碳酸钠混合溶液
（2）硫
（3）NaOH溶液
（4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）
（5）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解

题号 16
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 2012福建高考
题干 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+ SO2=Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是　　　　　　　 。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为　　　　　 (填序号)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是　　　　　　　　 。
(填序号)。
　　a．测定溶液的pH　　　 b．加入Ba(OH)2溶液　　　 c．加入盐酸
　　d．加入品红溶液　　　　　 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_　　　　　　　　　　　　　　　 。
实验三　　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

　(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25. 00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为　　　　　　　　　 g/L。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果　　　　 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
答案
 （1）Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+H2O
　　　　　　　（或Na2SO3+ 2H2SO4= 2NaHSO4+ SO2↑+H2O
（2）过滤
（3）d
（4）a、e
（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
（6）①0.16
②偏低

题号 17
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 2014天津
题干 Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤：
　①称取 15 gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取 5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
　②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。
　③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。
(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－
(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________________________________。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。
答案
 (1)使硫粉易于分散到溶液中
(2)冷凝管　冷凝回流
(3)Na2SO4　取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4
(4)S2O32－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
(5)由无色变蓝色
(6)18.10　×100%
(7)S2O32－＋4Cl2＋5H2O===2SO42-＋8Cl－＋10H＋

题号 18
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 2015海淀期末
题干 Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下。

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。
II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题：
（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是　　　　　　　 　　　　　　 。（2）吸收塔中的原料B可以选用（填字母序号）　　　　　　　 　　　　　　 。
　　a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液　 c．Na2SO4溶液
（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。

①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是。装置B的作用是。
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S +H2O +SO2===Na2SO3 +H2S、
　　　　　　　 　　　　　　 和　　　　　　　 　　　　　　 。
（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　 。
答案
 （1）使固体与气体充分接触，加快反应速率
（2）b
（3）①该反应的实质是H+与SO32－反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和c(SO32－)都较大，生成SO2速率更快
防止倒吸
②2H2S + SO2=== 3S+ 2H2O或2H2S + H2SO3=== 3S↓+ 3H2O
Na2SO3 + SNa2S2O3
（4）FeS2 + 2HCl=== FeCl2 + H2S↑+ S↓

题号 19
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 2016江苏高考
题干 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法。在不断搅拌下，控制反应温度在 40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
　
当溶液pH约为4时，停止反应。在 20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为 2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。
（2）装置Y的作用是______________________________。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤， 25℃ -30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_________________。
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。
答案
 (1)2SO2+CO32－+ H2O＝2HSO3－+ CO2
(2)防止倒吸
(3)①吸滤瓶
②减少Na2S2O5在水中的溶解
(4)在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4

题号 20
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 2017全国II卷
题干 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32－+I2=2I−+S4O62－）。
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和
____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用amol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。
（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）
答案
 （1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差
（2）O2+2Mn(OH)2 =2MnO(OH)2
（3）量筒　　　氧气
（4）蓝色刚好褪去　80ab
（5）低

题号 21
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 2017广州12月模拟
题干 Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 ＝3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：

（1）装置A的作用是制备________，反应的化学方程式为________。
（2）完成下表实验过程：
操作步骤
 装置C的实验现象
 解释原因
检查装置气密性后，添加药品
 pH计读数约为13
 用离子方程式表示（以S2－为例）：
　　 ①　　
打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下
 ⅰ．导管口有气泡冒出，
　　 ②　　 ；
ⅱ．pH计读数逐渐
　　 ③　　
反应分步进行：
Na2CO3+SO2＝Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2＝2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S ＝　Na2S2O3（较慢）
当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是
　　 ④　　
　 必须立即停止通SO2的原因是：
　　 ⑤　　
（3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，________。
答案
 （1）SO2　　 H2SO4+Na2SO3 ＝SO2↑+H2O+Na2SO4
（2）①S2－+ H2O　HS－+ OH－　　　
②溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）　　　
③减小　　　　　
④关闭K1、K2，打开K3
⑤SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率
（3）加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

题号 22
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 2017福州质检
题干 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。
(1)制备二氧化硫

若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：
①A中盛液体的玻璃仪器名称是　　　　　　 ，实验开始后A中反应的化学方程式为　　　　　　 。
②B装置的作用是　　　　　　　　；C装置的作用　　　　　　　　 。
③E中固体试剂为　　　　　　　　　　　　　　　 。
(2)制备保险粉
如下图，维持35～45℃通SO2至锌粉-水悬浮液反应生成ZnS2O4；然后加入18%的氢氧化钠溶液，在28～35℃下反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2悬浮液。

反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至 20℃，使Na2S2O4结晶析出，滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品。
①在制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应，氧化剂是　　　　　　　　　　 ；生成1mol Na2S2O4转移电子　　　　　 mol。
②滤液中加入氯化钠使　　　　　　 离子浓度增大，促进Na2S2O4结晶析出；滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na2S2O4在酒精中的溶解度　　　　　　 （填“较大”或“较小”），且酒精易挥发。
③　　　　　　制取Na2S2O4也常用甲酸钠法，控制温度70～80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4，反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)测定保险粉纯度
Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O
称取 3.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。
重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为　　　　　　　　　　　　 （杂质不参与反应）。
答案
 (1)①分液漏斗　 Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2↑+ H2O
②防倒吸影响制气　　浓硫酸
③碱石灰
(2) ①SO2　　 2
　　 ②Na+　　较小
　　③2HCOO- + 4SO2 + CO32- = 2S2O42- + H2O + 3CO2
（HCOO-+2SO2+CO32-+H+=S2O42-+2CO2+H2O也给2分）
(3) 87%（3分）

题号 23
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 2019郑州三测
题干 保险粉（Na2S2O4）广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业，可以通过NaHSO3与NaBH4反应制取。该物质具有强还原性，在空气中易被氧化，受热易分解，易溶于水、不溶于乙醇。请按要求回答下列问题：
Ⅰ．NaHSO3溶液的制备
（1）按下图装置制取NaHSO3溶液，A装置中不宜使用98．3％的浓H2SO4或稀H2SO4，原因是_________________；装置B的作用是____________________。

（2）反应后C装置中溶液pH＝4．1，则C中发生反应的离子方程式为__________。
Ⅱ．保险粉的制备
　打开右图（部分装置已省略）中活塞K通入氮气，一段时间后，关闭K。打开恒压滴液漏斗活塞，滴入碱性NaBH4溶液（NaBH4被氧化为NaBO2和H2O），在30～40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇，经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体，再用乙醇洗涤、真空烘干脱去结晶水得到保险粉。
　
（3）E中发生反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
（4）反应前通入N2的目的是___________；洗涤 Na2S2O4·2H2O晶体，使用乙醇的原因是 ____________；恒压滴液漏斗侧管的作用是 ____________；反应中合理的加热方式是 ___________。
Ⅲ．保险粉纯度的测定
（5）称量3．0 g样品溶于冷水配成200 mL溶液,取出25．00 mL于锥形瓶中，加入指示剂,用0．10 mol·L－1碱性K3[Fe（CN）6]标准溶液滴定。滴定原理为：4[Fe（CN）6]3－＋2S2O42-＋8OH－＝4[Fe（CN）6]4－＋4SO42-＋4H2O（杂质不参与反应）。达到滴定终点时消耗标准溶液24．00 mL。
①样品中Na2S2O4的质量分数为___________（精确至0．1％）。
②下列操作会引起测定结果偏高的是_______________。
　　A．配制标准溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒　　　 B．未用标准溶液润洗滴定管
　　C．锥形瓶中有少量蒸馏水　　　　　　　　 D．滴定终点读数时俯视刻度线
答案
 （1）在98.3%的浓硫酸中Na2SO3和H2SO4难以电离，反应速率慢；SO2在稀硫酸中溶解度较大，不利于SO2逸出。　　防止倒吸
（2）2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2
（3）8:1
（4）排净三口烧瓶中的空气，防止NaHSO3及Na2S2O4被氧化　减少保险粉的溶解损失平衡漏斗和烧瓶中的气压，便于液体顺利流下　　　水浴加热
（5）①55.7%　②AB

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