②e d
③吸水性
④将冷却后的A 中混合物缓缓加到适量水中，并搅拌（或将A 中的剩余溶液倒出后，往
A 中缓缓加入适量水）△
（2）①CaCl2+Ca(ClO)2+2H2SO4 = 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
②取反应后F 中溶液适量，加入足量盐酸并静置，再取上层清液加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明氯气可被硫代硫酸钠还原脱除。
③i. H2O+ I2+AsO33－= 2I－+AsO43－+2H+
（或2OH-+ I2+AsO33－= 2I－+AsO43－+H2O）ii. 2000a/(198v)mol•L－1
2．（1）①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2↑+2H2O ②Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
打开K2，关闭K1
③漏斗、玻璃棒、烧杯
④NaOH
在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2 ，防止空气污染
（2）①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变
②90.2%
3．(1)2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl
3H2↑＋NCl3 ②Cl—、OH— ③c（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变
④0.02700 （4）d
4．（1）AD
溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀
（2）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）防止倒吸
（4）打开K1，关闭K2
（5）3.16nV/m
（6）缺少平行实验
5．II（1）①分液漏斗 ②B ③蒸发
III（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl
（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。
（3）重结晶
6．（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O SO2+2OH-=SO32-+H2O
（2）①减小 ②防止二氧化硫污染空气 ③关闭K1，打开K2
（3）
（4）①10 ②3 ③硫为固体，不影响平衡的移动
7．(1)2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O
(2)NaHSO3
(3).得到NaHSO3过饱和溶液
(4)2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ (5)a
(6)S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋
(7)0.128
8．（1）①酸式②减少I－、S2O32-等被空气中的氧气氧化 ③0.100
（2）①2.00 ②0.954或95.4%
9．（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）
（2）2:1
（3）c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分） 溶液变澄清（或混浊消失）；a、d
（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）
10．（1）①②或①③；①④
（2）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+
（Ⅰ）还原（Ⅱ）SO42- + Ba2+ = BaSO4↓（Ⅲ）乙，可以排除BaS2O3的干扰
11．（1）B
（2）S2O32－离子水解呈碱性
（3）试管破裂、试管脱落（其他合理答案）
（4）取与上述实验同浓度同体积的Na2S2O3稀溶液和稀H2SO4于试管中，加热，与前一实验对比，观察很快出现浑浊（得分要点：突出对比实验，也可换成浓度较大的硫酸或盐酸等其他合理答案）
（5）S2O32－+ 4Cl2 + 5H2O == 2SO42－+ 8Cl－+ 10H+
（6）ⅰ．饱和食盐水
ⅱ．打开弹簧夹，排尽装置中的空气后关闭弹簧夹，再打开分液漏斗活塞
12．（1）2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）4.8
（3）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O（4）将硫磺粉碎；增大空气压力；将硫磺先气化等
（5）1：2 ①②③⑥或①③⑥
13．（1）阴 2Cl- - 2e- === Cl2↑
（2）5Cl2 + 2CN-+ 4H2O=== 10Cl- +N2↑+ 2CO2↑+ 8H+
（3）①NH2Cl + H2O
NH3 + HClO（不写可逆号扣1分）②2NO2- (aq) + O2(g) === 2NO3-(aq) ΔH=－146kJ·mol-1（反应热写错扣1分）
（4）①答案1：含H2S，由电离常数知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S。
答案2：不含H2S，S2-还原性较强，能被SO2氧化生成其它含硫物质。
（只写“含”或“不含”为0分）
②通入过多SO2会使溶液的pH小于7，S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。
14．（1）B
（2）排除装置中的氧气
（3）水浴加热
（4）缓慢旋转活塞a，控制硫酸的滴入速度
（5）ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓
（6）A
（7）向水中边缓慢加入保险粉，边搅拌
15．（1）SO32—+2H+=SO2↑+H2O或HSO3—+H+=SO2↑+H2O
硫化钠和碳酸钠混合溶液
（2）硫
（3）NaOH溶液
（4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）
（5）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解
16．（1）Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+H2O
（或Na2SO3+ 2H2SO4= 2NaHSO4+ SO2↑+H2O
（2）过滤
（3）d
（4）a、e
（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
（6）①0.16
②偏低
17．(1)使硫粉易于分散到溶液中
(2)冷凝管 冷凝回流
(3)Na2SO4 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4
(4)S2O32－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
(5)由无色变蓝色
(6)18.10 ×100%
(7)S2O32－＋4Cl2＋5H2O===2SO42-＋8Cl－＋10H＋
18．（1）使固体与气体充分接触，加快反应速率
（2）b
（3）①该反应的实质是H+与SO32－反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和c(SO32－)都较大，生成SO2速率更快
防止倒吸
②2H2S + SO2=== 3S+ 2H2O或2H2S + H2SO3=== 3S↓+ 3H2O
Na2SO3 + S
Na2S2O3（4）FeS2 + 2HCl=== FeCl2 + H2S↑+ S↓
19．(1)2SO2+CO32－+ H2O＝2HSO3－+ CO2
(2)防止倒吸
(3)①吸滤瓶
②减少Na2S2O5在水中的溶解
(4)在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4
20．（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差
（2）O2+2Mn(OH)2 =2MnO(OH)2
（3）量筒 氧气
（4）蓝色刚好褪去 80ab
（5）低
21．（1）SO2 H2SO4+Na2SO3 ＝SO2↑+H2O+Na2SO4
（2）①S2－+ H2O
HS－+ OH－ ②溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）
③减小
④关闭K1、K2，打开K3
⑤SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率
（3）加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
22．(1)①分液漏斗 Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2↑+ H2O
②防倒吸影响制气 浓硫酸
③碱石灰
(2) ①SO2 2
②Na+ 较小
③2HCOO- + 4SO2 + CO32- = 2S2O42- + H2O + 3CO2
（HCOO-+2SO2+CO32-+H+=S2O42-+2CO2+H2O也给2分）
(3) 87%（3分）
23．（1）在98.3%的浓硫酸中Na2SO3和H2SO4难以电离，反应速率慢；SO2在稀硫酸中溶解度较大，不利于SO2逸出。 防止倒吸
（2）2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2
（3）8:1
（4）排净三口烧瓶中的空气，防止NaHSO3及Na2S2O4被氧化 减少保险粉的溶解损失平衡漏斗和烧瓶中的气压，便于液体顺利流下 水浴加热
（5）①55.7% ②AB