高中化学实践课堂——2019年全国各地化学试题精选（二）
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2019年全国各地化学试题精选（二）
本卷共有试题：11
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题号 1
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题干 下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是
选项
 实验操作
 现象
 结论
A
 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在PH试纸上
 试纸最终显蓝色
 次氯酸钠溶液显碱性
B
 用pH试纸分别测定0.1mol·L－1的Na2CO3溶液和0.1mol·L－1的NaHCO3溶液的pH
 Na2CO3溶液的pH约为10
NaHCO3溶液的pH约为8
 结合H＋能力：CO＞HCO
C
 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热
 熔化后的液态铝滴落下来
 金属铝的熔点低
D
 分别将乙烯与SO2通入溴水中
 溴水均褪色
 两种气体使溴水褪色的原理相同
答案
 D

题号 2
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题干 某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是

　A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度　　　 B．操作②的操作名称是过滤
　C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚　　　　　　　　　D．操作④的目的是除去滤渣中杂质
答案
 D

题号 3
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题干 下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是
答案
 B

题号 4
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题干 用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是(　　)
　A．PbO　 B．Pb2O3　 C．Pb3O4　 D．PbO2
答案
 C

题号 5
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题干 20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有 c(H2C2O4)+c(HC2O7—)+c(C2O42－)=0.10mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是

　A．曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化
　B．pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH－+H2C2O4====2H2O+C2O42－
　C．在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH－)+c(C2O42－)
　D．当溶液pH=7时:c(Na+)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)
答案
 D

题号 6
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题干 25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO－的微粒分布分数a(X)= c(X)/[c(RCOOH)　+　c(RCOO－)]；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH　的关系如图所示。下列说法正确的是
　A．丙酸的酸性比甲酸强
　B．CH3CH2COOHCH3CH2COO－+　H+　的lgK=－4.88
　C．若0.1mol/L　甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L　甲酸溶液的pH=3.33
　D．将0.1mol/L　的HCOOH溶液与0.1mol/L　的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)＞c(HCOOH)＞c　(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H+)
答案
 B

题号 7
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题干 高纯度锰酸锂（LiMn2O4）是锂电池重要的正极材料．
（1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：
①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（MnO2）．请写出发生的化学反应方程式：______．
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5h，得到锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：______．
（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替．
把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热．
①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低得多．原因是______．
②升温到566℃时，产生另一种气体X，X恰好与CO2物质的量相等，同时得到固体B．请写出发生的化学反应方程式：______．
③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：______．
答案
 （1）①MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2↓+K2SO4+2H2SO4；
②4LiOH+8MnO2＝4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑；
（2）①二氧化锰是催化剂，加快了碳酸锂分解；
②4MnO22Mn2O3+O2↑；
③2Li2O+4Mn2O3+O24LiMn2O4．

题号 8
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题干 钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

回答下列问题：
（1）提高焙烧效率的方法有_______________________。（写一种）
（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为____________________,氧化产物是__________________
（3）“碱浸”时生成CO2的电子式为______________，碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为____________________________。
（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为____________________。
(5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42－)=0.20mol⋅L−1,c(SO42－)=0.01mol⋅L−1.“结晶”前应先除去SO42－,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,去除的SO42－的质量分数为_____%.〔已知Ksp(BaSO4)=1×10−10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10−8〕
（6）钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42－生成，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。
答案
 (1)粉碎固体（其他合理答案也给分）
(2)2MoS2+7O2===2MoO3+4SO2　　　　　　　 MoO3、SO2
(3)　　　MoO3+CO32－===MoO42－+CO2
(4)PbS
(5)90%
(6)MoS2+6NO3－=MoO42−+2SO42−+6NO

题号 9
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题干 汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO +O3===NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是__________mol
②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为___________
（2）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置I中发生反应的离子方程式为____________________________________

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式____________________________________
（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的_____________（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为_________________________________
（5）取少量装置Ⅳ所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________
答案
 （1）1；4:3　（2）SO2 + OH－===HSO3－　（3）2NO+3H2O+4Ce4+=NO3－+NO2－+6H++4Ce3+（4）阳极　2H++2HSO3－+2e－=S2O42－+2H2O　（5）c(NO3－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)

题号 10
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题干 已知①～⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题：

(1)上述元素中属于d区的有：________(填编号)。
(2)②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)请根据等电子体原理，写出由②、③两种元素组成的带有一个单位负电荷离子的电子式：_____________________________。
(4)⑧号元素在元素周期表中的位置是________，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为__________________，已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(5)③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为1∶3的分子X的空间构型为________，X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是________________________________，X分子中中心原子为________杂化，X分子与⑩号元素对应的二价阳离子形成的配离子的化学式为______________。
(6)⑤号元素原子与Tl元素形成的晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为______________，若忽略Tl原子，则此晶体中⑤的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？______________。已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中晶胞边长为________ pm(只写计算式)。
答案
 (1)⑧⑨　　　(2)N＞O＞C　　 (3)[∶C⋮⋮N∶]－
(4)第4周期第Ⅷ族　1s22s22p63s23p63d104s1　共价
(5)三角锥形　水和氨气分子间能形成氢键、水和氨气分子都是极性分子(2分)　sp3　[Cu(NH3)4]2＋
(6)NaTl　金刚石　

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