题干 |
高纯度锰酸锂(LiMn2O4)是锂电池重要的正极材料.
(1)工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下:
①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周,慢慢得到球形二氧化锰(MnO2).请写出发生的化学反应方程式:______.
②过滤、干燥得到球形二氧化锰,再与氢氧化锂750℃共热5h,得到锰酸锂.请写出发生的化学反应方程式:______.
(2)氢氧化锂容易与二氧化碳反应,工业上常用碳酸锂代替.
把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末,按物质的量1:4混合均匀加热.
①升温到515℃时,开始有CO2产生,同时生成固体A,比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低得多.原因是______.
②升温到566℃时,产生另一种气体X,X恰好与CO2物质的量相等,同时得到固体B.请写出发生的化学反应方程式:______.
③升温到720℃时,A、B反应,固体质量逐渐增加,当质量不再增加时,得到高纯度的锰酸锂.请写出发生的化学反应方程式:______.
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