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| 化学实验大题 | |
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| 本卷共有试题：42 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
| 题号 | 1 |
 
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出处 |
湖北四地联考 | |||
| 题干 | 碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案： 方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度  （1）乙中发生反应的方程式为 。 （2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a ，丁的作用是 。 （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： 。 方案Ⅱ ①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g。 （4）下列仪器中，该方案不会用到的是 。  （5）判断样品完全分解的方法是 ；本实验至少需要称量 次。 （6）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3 + SiO2  MgSiO3 + CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ ，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由： 。 |
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答案 |
（1）4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+ 5H2SO4= 5MgSO4+11 H2O + 4CO2↑ （2）debcb(c) 除去CO2中的水蒸气 （3）将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收 （4）E （5）样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内 4 （6）错误该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量 |
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| 题号 | 2 |
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出处 |
2017湖北四地联考 | |||
| 题干 | 在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下： 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。 第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。 第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。 第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。 （1）下图所示装置的连接顺序是：a接____；____接___；b接_____（填接口编号）。  （2）A中常选用的固体反应物为_______________；D中应选用的液体为________________。 （3）第二步中让_______装置先发生反应。 （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是__________________________________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是______________________________________________________。 （5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是___________________。 （6）第四步中所加固体粉末化学式为 。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH 4C1。简要写出操作和现象_________________________________________________________________________。 |
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答案 |
（1）fed；c （2）石灰石或大理石或块状CaCO3、饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶液 （3）B （4）防止倒吸；吸收多余的NH3 （5）过滤 （6）NaCl 取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结 |
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| 题号 | 3 |
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出处 |
2017全国Ⅲ卷 | |||
| 题干 | 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m 1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m 2 g。按下图连接好装置进行实验。  ①仪器B的名称是____________________。 ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m 3 g。 a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。  ①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。 a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。 |
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答案 |
（1）样品中无Fe3+；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁； （2）①干燥管 ②dabfce ③  ；偏小；（3）①c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；②2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ |
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| 题号 | 4 |
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出处 |
2017江苏高考 | |||
| 题干 | 1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为 71℃,密度为 1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下: 步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、 12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4；冷却至室温，搅拌下加入 24 gNaBr。 步骤2:如图所示搭建实验装置,缓慢加热, 直到无油状物馏出为止。 步骤3:将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。 步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液,得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。  （1）仪器A的名称是_____________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。 （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。 （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。 （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______________________________。 （4）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，____________，静置，分液。 |
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答案 |
(1)蒸馏烧瓶 防止暴沸 (2)丙烯、正丙醚 (3)减少1-溴丙烷的挥发 (4)减少HBr挥发 (5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体 |
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| 题号 | 5 |
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出处 |
2016天津高考 | |||
| 题干 | 水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。 1、测定原理： 碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①Mn2++O2＋4OH－＝MnO(OH)2↓， 酸性条件下，MnO（OH）2将I-氧化为I2：②MnO(OH)2+I－＋H＋＝Mn2++I2+H2O（未配平）, 用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－ 2、测定步骤 a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。 b．向烧瓶中加入200ml水样 c．向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液（过量）2ml碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。 d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至负②完全，溶液为中性或若酸性。 e．从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0．001000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。 f．…… g．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。 回答下列问题： （1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。 （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。 ①滴定管②注射器③量筒 （3）鉴别的作用是__________。 （4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。 （5）步骤f为__________。 （6）步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________（填是或否） （7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）__________。 |
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答案 |
(1)将溶剂水煮沸后冷却 (2)② (3)使溶液混合均匀，快速完成反应 (4)1，2，4，1，1，3 (5)重复步骤e的操作2-3次 (6)溶液蓝色褪去(半分钟内部变色) 9.0 是 (7)2H＋+S2O32－=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H＋+SO42-+2I－；4H＋+4I－+O2=2I2+2H2O(任写其中2个) |
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| 题号 | 6 |
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出处 |
2017泉州二检 | |||||||||||||||||||
| 题干 | 某小组对钠在二氧化碳中燃烧的产物进行实验探究： （1）某同学推测产物可能是CO和Na2CO3。按他的推测，反应的化学方程式是 。 （2）为了探究产物，小组用下图所示的装置进行实验 已知：CO＋2[Ag(NH3)2]2＋＋2OH—＝2Ag↓＋2NH4＋＋CO32—＋2NH3  实验步骤： ⅰ．组装仪器； ⅱ．检查气密性后，装入试剂； ⅲ．打开A中的止水夹，先通入CO2，一段时间后，夹紧止水夹； ⅳ．点燃酒精灯； ⅴ．待反应结束后，打开A中的止水夹，继续通入CO2。 回答下列问题： ①A中反应的离子方程式为 。 ②仪器连接顺序为A→ → → → →F。 ③先通入CO2一段时间的目的是 ，E装置的作用是 。 ④证明反应生成了CO的现象是 。 （3）为检验固体产物的成分，该小组重复步骤ⅱ→ⅳ，分别取B中固体产物于三支试管中进行实验，请完成下表的实验报告：
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答案 |
（1）2Na＋2CO2  CO＋Na2CO3（2）①CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋Ca2+＋H2O ②C D B E ③排除装置中的空气，避免与钠反应 吸收未反应完的CO2 ④F装置中有黑色固体生成 （有固体或出现浑浊即可得分） （3）试管1：固体中含有C 试管2：加入足量盐酸（或稀硫酸） 有气泡产生 （或溶于水后，加入足量BaCl2溶液；有白色沉淀产生） 试管3：加入足量BaCl2溶液（或CaCl2溶液） |
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| 题号 | 7 |
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出处 |
2017泉州一检 | |||
| 题干 | 二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点 137°C，在空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~ 140°C反应制得，氯气过量则会生成SCl2。 （1）选用以下装置制取少量S2Cl2（加热及夹持装置略）：  ①仪器m的名称为 。 ②装置连接顺序：A→ → → → 。 ③A中发生反应的化学方程式为 。 ④B中玻璃纤维的作用是 。 ⑤D中的最佳试剂是 。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．无水氯化钙 （2）S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。 ①该固体是 。 ②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案 可行（填“是”或“不”），原因是 。 （3）乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质： ①取1. 25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤； ②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为 2.87g。 则产品中氯元素的质量分数为 ，由此可知产品中 （填“含有”或“不含有”）SCl2杂质。 |
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答案 |
（1）①冷凝管②C、B、E、D ③MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ④增大硫与氯气的接触面积，加快反应 ⑤b （2）①S或硫 ②不可行，SO2易被硝酸氧化生成SO，既难于检验SO2又干扰HCl的检验 （3）56.8%；含有 |
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| 题号 | 8 |
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出处 |
2021南京六校一检 | |||
| 题干 | 氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO﹣和Cl﹣，在 75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3﹣和Cl﹣．研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度． 回答下列问题： （1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至 75℃开始反应． ①装置Ⅰ的作用是制备 ，反应的化学方程式为 ． ②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是 ． ③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是 ． ④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和 ． （2）已知碱性条件下，ClO﹣有强氧化性，而ClO3﹣氧化性很弱．设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO﹣氧化，而不能被ClO3﹣氧化 ． （3）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验： 步骤1：取 2.45g样品溶于水配成250mL溶液． 步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1～2分钟，冷却． 步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸．（ClO3﹣+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O） 步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．（2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣） ①步骤2的目的是 ．写出煮沸时反应的化学方程式 ． ②样品中KClO3的质量分数为 ．（KClO3式量：122.5） |
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答案 |
（1）①Cl2 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O②杂质HCl气体消耗氢氧化钾，使KClO3产率降低 ③将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶 ④KCl （2）分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象 （3）①除去ClO﹣ 2H2O2 2H2O+O2↑②83.3% |
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| 题号 | 9 |
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出处 |
2016浙江高考 | |||
| 题干 | 无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下： 步骤1 三颈瓶中装入 10 g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至 0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160℃分解得无水MgBr2产品。 已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。 ②MgBr2+ 3C2H5OC2H5  MgBr2· 3C2H5OC2H5请回答： （1）仪器A的名称是____________。 实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。 （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。 （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。 （4）有关步骤4的说法，正确的是___________。 A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗涤晶体可选用 0℃的苯 C.加热至 160℃的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醇和可能残留的溴 （5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式： Mg2++ Y4-====Mg Y2- ①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。 ②测定前，先称取 0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。 |
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答案 |
（1）干燥管防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应 （2）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 （3）镁屑 （4）BD （5）①从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次 ②97.5% |
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| 题号 | 10 |
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2016北京高考 | ||||||||||||||||||||||
| 题干 | 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3—）已成为环境修复研究的热点之一。 （1）Fe还原水体中NO3—的反应原理如右图所示。 ①作负极的物质是________。 ②正极的电极反应式是_________。  （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设： Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—； Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。 ①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。 ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。  pH =4.5（其他条件相同） （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
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答案 |
（1）①铁②NO3－+8e-+10H+=NH4＋+3H2O， （2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移 （3）①本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3－；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3－的去除率 ②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的FeO4，利于电子转移 （4）初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足 |
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| 题号 | 11 |
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2016北京高考 | |||||||||||||||
| 题干 | 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。 已知：Cu+  Cu+Cu2+，Cu2+ CuI↓（白色）+I2。①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。  a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。 b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。 （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.呗Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。 a.将对比实验方案补充完整。 步骤一、  步骤二：_____________（按上图形式呈现）。 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。 |
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答案 |
（1）2Ag＋+SO32—＝Ag2SO3↓。 （2）①有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。 b.在I－的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32—转化为SO42—。 （3）①Al3+、OH－。 ②a.  ，b.V1明显大于V2。 （4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件 |
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| 题号 | 12 |
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出处 |
2016泉州二检 | |||
| 题干 | 二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成SO2与HCl，常用作脱水剂。 （1）SOCl2遇水发生反应的化学方程式 。 （2）甲同学用下图装置制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)：   ①装置的连接顺序为A→B→ → → → 。 ②搅拌的作用是 ，适合A的加热方式是 ，冷凝管的进水口是 。（填“a”或“b”） ③一段时间后，F中观察到的现象是 ，C中新增的阴离子可能有 。 ④实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg，若b/a= （保留一位小数），即可证明ZnCl2·xH2O已完全脱水。 ⑤乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，你认为这种方法是否可行，并说明原因： 。 （3）若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。实验方案如下：取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡； 。 |
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答案 |
（1）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（HCl后可不标↑，若写先反应生成H2SO3，再分解也得分） （2）①D、E、F、C ②增大接触面积，加快脱水速率；水浴加热；b ③品红溶液褪色；SO32-、Cl-、HSO3- （说明：写出“SO32-、Cl-”或“SO32-、HSO3-”） ④2.1 ⑤不可行，因为ZnCl2加热时水解 （3）方法一：往试管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。 方法二：往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应。 方法三：往试管中加水溶解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。 |
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| 题号 | 13 |
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出处 |
2016江苏高考 | |||
| 题干 | 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法。在不断搅拌下，控制反应温度在 40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。 当溶液pH约为4时，停止反应。在 20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为 2NaHSO3===Na2S2O5+H2O （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。 （2）装置Y的作用是______________________________。 （3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤， 25℃ -30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。 ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。 ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_________________。 （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。 |
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答案 |
(1)2SO2+CO32－+ H2O＝2HSO3－+ CO2 (2)防止倒吸 (3)①吸滤瓶 ②减少Na2S2O5在水中的溶解 (4)在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4 |
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| 题号 | 14 |
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出处 |
2016全国Ⅲ卷 | |||
| 题干 | 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： （一）碳酸钙的制备  （1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。 （2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。  a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 CaCO3  滤液  白色晶体（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。 （4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。 （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。 （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。 |
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答案 |
(一)（1）调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀过滤分离） （2）ade（3分） （二）（3）酸除去溶液中的CO2 （4）CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O  CaO2·8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O（5）去除结晶表面水分 （6）工艺简单、操作方便纯度较低 |
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| 题号 | 15 |
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出处 |
2016福州质检 | |||||||||
| 题干 | 晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下： ②高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2，
可能用到的信息如下： 已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃； 步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4； 请回答下列问题： (1)粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3。该提纯方法为 。 (2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：      A B C D E ①依次连接的合理顺序为 ； 装置D中g管的作用是 ； 装置B中的试剂是 ； 装置C中的烧瓶加热的目的是 。 ②装置A中发生反应的化学方程式为 。 ③操作时应先打开装置 （C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是： 。 (3)请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后 。 |
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答案 |
(1)蒸馏 （“分馏”也给分） (2)①DBCAE； 平衡压强； （“使分液漏斗中的溶液顺利滴下”也给分） 浓硫酸； 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 ②SiHCl3+H2  Si+3HCl ③D 因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气 (3)先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色（或加入氢氧化钠溶液，出现白色沉淀后变灰绿色最后变红褐色等合理答案） |
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| 题号 | 16 |
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出处 |
2016福建质检 | |||
| 题干 | CuCl晶体呈白色，熔点为 430℃，沸点为 1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为 CuCl(s) + 3HCl(aq)⇌H3CuCl4(aq)。 （1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为： 2Cu2+ + SO2 + 8Cl− + 2H2O == 2CuCl43− + SO42− + 4H+ CuCl43−(aq)⇌CuCl(s) + 3Cl−(aq)  ①装置C的作用是 。 ②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。  操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜选用的试剂是 。 ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。 ④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案 。 （2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。  已知：i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。 ii.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。 ①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。 ② 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。 |
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答案 |
（1）①吸收SO2尾气 ②促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化 水、稀盐酸、乙醇 ③避光、密封 ④将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥 （2）①NaOH溶液（或“KOH溶液”“Ba(OH)2溶液”等其他合理答案） CuCl的盐酸溶液 ②2S2O42−+3O2+4OH−== 4SO42−+2H2O |
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| 题号 | 17 |
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出处 |
2015海淀一模 | ||||||||||||||||||||||||
| 题干 | 已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。 （1）甲同学首先进行了实验1。
②加入KSCN溶液的目的是 。 ③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。
（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－ I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－ I3－的存在。请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中 。 两支试管中的现象分别为 。 |
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答案 |
（1）①2Fe3+ + 2I- 2Fe2++I2（不写“”扣条件分） ②检验溶液中是否大量存在Fe3+ ③提高平衡时溶液中的c(Fe3+) [降低c(I-)不得分] 平衡1：2Fe3+ + 2I- 2Fe2++I2 平衡2：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移动，或c(Fe3+)降低， 平衡2逆向移动，或c[Fe(SCN)3]降低，所以红色消失 （2）①萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－ ②加入1 mL（1分）0.1mol·L-1KI溶液，振荡、静置 试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅） |
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| 题号 | 18 |
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出处 |
2015年周口质检 | |||
| 题干 | 2Na2CO3·3H2O2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。 Ⅰ．实验制备 实验原理：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2 实验步骤：取3．5 g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0．1 g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6．0mL 30％H2O2在15 min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。  反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。 （1）装置中球形冷凝管的作用是______________。 （2）使用冷水浴的作用是_________________________________。 （3）加入适量NaCl固体的原因是_____________________________________。 （4）2Na2CO3·3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为_________________________________。 Ⅱ．活性氧含量测定 准确称取试样0．2000 g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6％的硫酸溶液，用0．0200 mol／L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为 32．70mL。 活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV／m）×100％[c－KMnO4标准溶液浓度（mol／L）；V－消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m－试样质量（g）] （5）滴定终点的判断依据为______________________________________________。 （6）滴定过程中涉及的化学方程式_______________________________________。 （7）活性氧含量为__________________________。 Ⅲ．产品纯度的测定 （8）为了测定产品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。 方案一 将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。 方案二 _________________________________________________________________。 |
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答案 |
（1）起冷凝回流的作用； （2）防止温度过高，H2O2分解； （3）降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体； （4）2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑； （5）溶液由无色呈紫色且30s内不褪色； （6）13.08%； （8）将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算 |
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| 题号 | 19 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 硼位于Ⅲa族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。 查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B＋6HCl＝2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。 设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：  请回答下列问题： （1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式： ________ 。 （2）E装置的作用是 。如果拆去B装置，可能的后果是 。 （3）实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。 （4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式： ； （5）为了顺利完成实验，正确的操作是 (填序号). ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 ③同时点燃A、D处酒精灯 （6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。 |
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答案 |
（1）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑； （2）冷却和收集三氯化硼；硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸； （3）碱石灰；（4）BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；（5）①；（6）NaOH |
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| 题号 | 20 |
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出处 |
未知 | |||||||||||||
| 题干 | 为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。 实验过程： I .打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。 Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。 Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。 Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。 （1） 过程Ⅰ的目的是 。 （2） 棉花中浸润的溶液化学式为 。 （3） A中发生反应的化学方程式为 。 （4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为 和 。 确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是 和 。 （5） 过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是 。 （6） 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2 > Fe3+ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。
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答案 |
（1）排除装置中的空气，防止干扰 （2）NaOH溶液 （3）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（4）硫氰化钾 铁氰化钾 溶液变红 出现蓝色沉淀 （5）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42- （6）乙、丙 |
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| 题号 | 21 |
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出处 |
2015四川高考 | |||
| 题干 | (NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 [查阅资料] (NH4)2SO4在 260℃和 400℃时分解产物不同。 [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）  实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于 260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42－。 (1)仪器X的名称是________________。 (2)滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。 a.盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗[来 c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 (3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol 实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于 400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32－，无SO42－。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 (4)检验装置D内溶液中有SO32－，无SO42－的实验操作和现象是__________. (5)装置B内溶液吸收的气体是____________. (6)(NH4)2SO4在 400℃分解的化学方程式是______________________. |
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答案 |
(1)圆底烧瓶 (2)dbaec (3)0.03 (4)取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体 (5)NH3或氨气 (6)3(NH4)2SO4  4NH3↑+ N2↑+3SO2↑+ 6H2O↑ |
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| 题号 | 22 |
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出处 |
2015浙江高考 | |||||||||||||||||||||
| 题干 | 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一) 碘含量的测定  取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：  已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。 请回答： (1)实验(一)中的仪器名称：仪器A ，仪器B 。 (2)①根据表中数据绘制滴定曲线：  ②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。 (3)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。 ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。 ③下列有关步骤Y的说法，正确的是 。 A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层 C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH溶液可以由乙醇代替 ④实验(二)中操作Z的名称是 。 （4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。 |
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答案 |
(1)坩埚 500mL容量瓶 (2)①  ②20.00mL 0.635% (3)①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 ②液体分上下两层，下层呈紫红色 ③AB ④过滤 (4)主要由于碘易升华，会导致碘的损失 |
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| 题号 | 23 |
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出处 |
2015安徽高考 | ||||||||||
| 题干 | 某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L‾1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设: 假设一：溶液中的NO3－ 假设二：溶液中溶解的O2 (1)验证假设一 该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
 实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。 (3)验证假设二 请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。
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答案 |
(1)无明显现象、有白色沉淀生成 (2)SO2溶于水后生成H2SO3；3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+4H++2NO (3)
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| 题号 | 24 |
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出处 |
2015广东高考 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 题干 | NH3及其盐都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 。  (2)按下图装置进行NH3性质实验。  ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。 (3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。 限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度） ①实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。 ②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。
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答案 |
(1)A、C、G。 (2)①产生白烟；打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟。 ②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液。 (3)①温度（或浓度） ②
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| 题号 | 25 |
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出处 |
2015江苏高考卷 | |||
| 题干 | 实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在 0℃～ 5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。 (1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________(填化学式)。将制备的Cl2通过装置B可除去______________（填化学式）。 (2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 0℃～ 5℃进行，实验中可采取的措施是_________。 (3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为 。 (4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中， (实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。 |
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答案 |
(1)2MnO4－+ 16H+ +10Cl－===2Mn2+ +5Cl2↑+ 8H2O HCl (2)缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴 (3)在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 (4)用砂芯漏斗过滤，将过滤液至于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH饱和溶液，搅拌，静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2~3次后，在真空干燥箱中干燥。 |
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| 题号 | 26 |
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出处 |
2015海南高考 | |||
| 题干 | 工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。 回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。 （3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先 ，再 。 |
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答案 |
(1)MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，浓硫酸。 (2)HCl；HCl和H2；发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。 (3)KSCN溶液；点燃A处的酒精灯，点燃C处的酒精灯。 |
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| 题号 | 27 |
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出处 |
2015上海高考 | |||
| 题干 | 过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下： ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2； ②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀； ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。 完成下列填空 （1）第①步反应的化学方程式为 。 第②步反应的化学方程式为 。 （2）可循环使用的物质是 。 工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。 （3）检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。 （4）CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气， 目的是 、 。 （5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。  若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。 过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。 |
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答案 |
（1）2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O。 CaCl2+ H2O2+2NH3+ 8H2O  CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2）NH4Cl；Ca(OH)2价格低 （3）取洗涤液少许，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净。（合理即给分） （4）抑制过氧化钙分解 防止过氧化钙与二氧化碳反应（合理即给分） （5）  ；样品质量、完全分解后剩余固体的质量。（合理即给分） |
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| 题号 | 28 |
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出处 |
全国新课程II卷 | |||
| 题干 | 二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：  ①电解时发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中大量存在的阴离子有__________。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL 稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②玻璃液封装置的作用是 。 ③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。  （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______填标号)。 a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸d．硫酸亚铁 |
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答案 |
(1)2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl 3H2↑＋NCl3 ②Cl—、OH— ③c（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 ④0.02700 （4）d |
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| 题号 | 29 |
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2015北京高考 | |||
| 题干 | 为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+ +2I－2Fe2++I 2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下: (1)待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。 (2) iii是ii的对比实验，目的是排除ii中 造成的影响。 (3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因 。 (4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c (I－)降低，导致I－的还原性弱于Fe2+，用右图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。 ①K闭合时，指针向右偏转，b作 极。  ②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中满加0.0lmol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是 。 (5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ii中Fe2+向Fe3+转化的原因。 ①转化的原因是 。 ②与(4)实验对比，不同的操作是 。 (6)实验I中，还原性:I－> Fe2+:而实验II中，还原性Fe2+ >I－。将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是 。 |
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答案 |
(1)平衡状态 (2)溶液稀释，c(Fe2+)降低 (3)i中Ag+消耗I－：Ag+(aq)+I－(aq) AgI(s) ,I－浓度下降，使平衡2Fe3+ + 2I－2Fe2+ +I2逆向移动；ⅱ中增大Fe2+浓度，同样平衡2Fe3+ + 2I－2Fe2+ +I2逆向移动。(4)①正 ②左侧溶液颜色褪色，有黄色沉淀生成，电流计指针向左偏转。 (5)①c(Fe2+)升高，导致Fe2+的还原性强于I－。 ②当指针归零后，不向左管滴加AgNO3溶液，而是向右管加入1mL1mol•L－1FeSO4溶液。 (6)还原剂还原性强弱与浓度有关，提高某种还原剂浓度可增强其还原性。 |
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| 题号 | 30 |
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出处 |
2015福建高考 | |||
| 题干 | 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水 利用右图所示的实验装置进行实验。 （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有 。 （2）若对调B和C装置的位置， (填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究 （3）在不同条件下KC1O3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):  ①系列a实验的实验目的是 。  ②设计1号试管实验的作用是 。 ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为 。 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 （4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是 。 (不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因) （5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案 (不必描述操作过程的细节)： 。 资料： i.次氯酸会破坏酸碱指示剂； ii.次氯酸或氯气可被SO2，H2O2和FeC12等物质还原成C1-。 |
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答案 |
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可) （2）能 （3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 ②硫酸浓度为0的对照实验 ③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2 +3H2O （4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量 (或其他合理答案) （5）量取一定量的试样，加人足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案) |
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| 题号 | 31 |
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出处 |
2015泉州二检 | |||
| 题干 | 某化学小组按下图所示装置探究铜与浓硫酸反应。随着温度的升高，有白雾产生，最终发现铜表面变黑，并有细小黑色颗粒物生成；试管B中有白色沉淀生成。 请回答下列问题： （1）证明有SO2生成的现象是 。 （2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。 （3）反应结束后，为检验A中有CuSO4生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使A中溶液冷却到室温， 。 （4）关于试管B中有白色沉淀生成的解释，不合理的是 。 A．硫酸分解生成了SO3 B．硫酸在温度高时挥发 C．SO2与氯化钡溶液反应生成BaSO3 （5）为证明黑色物质含有硫元素，取出表面变黑的铜片洗涤，加入足量浓硝酸溶解固体，还应选用的试剂是 （填化学式）。 （6）若反应结束时 3.2g铜丝完全溶解，用NaOH溶液滴定测定剩余硫酸的物质的量。将残余液稀释至1000mL，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 ； 若以酚酞为指示剂，将使测定结果 （“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 （已知：酚酞变色范围pH＝8.0～10.0，Ksp[Cu(OH)2]＝5.0×10－20） |
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答案 |
（1）品红溶液褪色 （2）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O（3）将A中溶液缓慢地加入到装有水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色 （4）C （5）BaCl2溶液 （6）1000ml容量瓶、胶头滴管 偏高 |
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| 题号 | 32 |
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出处 |
2015龙岩质检 | |||||||||||
| 题干 | 某兴趣小组依据CO2+2Mg=2MgO+C，推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。 实验Ⅰ 按右图所示进行实验。  （1）实验前需除去镁条表面氧化膜。用简易的物理方法除氧化膜的操作是 ； （2）实验室制取二氧化硫的化学方程式为 ； （3）上述装置存在不合理之处，请提出1项改进建议 ； （4）实验时，先通入SO2直到 现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是 。 实验Ⅱ 确定固体M的成分。 实验装置如右图所示。将分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下： 
（5）实验时，B装置中反应的化学方程式为 ； （6）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为 g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是 （填偏低、偏高、无影响）； （7）依以上实验，可确定固体M的成分有 种（填数字）。 |
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答案 |
（1）用砂纸打磨 （2）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O （3）硬质玻璃管与烧杯间添加一个安全瓶（尾气吸收时应防倒吸） （4）品红溶液褪色 除去装置内的空气 （5）H2S + Zn（CH3COO）2 = ZnS↓+ 2CH3COOH （6）24V×10-3/22.4无影响 （7）4 |
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| 题号 | 33 |
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出处 |
2015福建质检 | |||
| 题干 | 某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如右图所示。 实验一：电解饱和食盐水。 （1）简述配制饱和食盐水的操作：_____________________ （2）电解饱和食盐水的离子方程式为 。 实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。 相同条件下，电解1mol·L-1 NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。结果发现V2<V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有： ⅰ.有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ⅱ.有O2生成。 （3）设计实验证明有部分Cl2溶2溶于NaCl溶液中。实验方案为 。 （4）证明有O2生成并测定O2的体积。按如右图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V2mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂)中，最终，量气管中收集到V3mL气体(设V1、V2、V3均在相同条件下测得)。  ①装置A的作用是 。 ②本实验中，观察到________________的现象，说明石墨电极上有O2生成。 ③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？______（填“是”或“否”）。 （5）实验二中，在石墨电极上生成的Cl2的总体积为 mL（用代数式表示）。 实验反思： （6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续的获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：① ；②______________。要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验。 |
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答案 |
（1）在烧杯中加入一定量蒸馏水，边搅拌边加入食盐固体，直到固体不再继续溶解（或其他合理答案） （2）2Cl-+2H2O Cl2↑ + H2↑+ 2OH-（3）取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝 （4）①除去Cl2 ②量气管右侧液面上升（或其他合理答案） ③否 （5）v1-2 v3 （6）①使用饱和食盐水 ②维持食盐水浓度在较高浓度（或其他合理答案） |
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| 题号 | 34 |
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出处 |
2015海淀期末 | |||||||
| 题干 | 某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。 A B （1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。 【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。 解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因： 。 写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式： 。 （3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论： I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子； II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程； III． 。 |
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答案 |
（1）Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+ Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O（2）H2O + SO2 H2SO3H2SO3 H++HSO3－Fe3+ + HSO3－ Fe(HSO3)2+Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+=== 2Fe2+ + SO42－+ 3H+ （3）生成蓝色沉淀 （4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间 |
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| 题号 | 35 |
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出处 |
2015宁德单科质检 | |||
| 题干 | 果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。 实验步骤： （ⅰ）在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10 min。 （ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞试液，用0.01000mol·L－1NaOH标准溶液滴定。 回答问题： （1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是 。 A．容量瓶 B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒 （2）将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是 。 （3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。 （4）若步骤（ⅱ）消耗NaOH标准溶液25. 00 mL，则果汁样品中SO2残留量是 g/L。 （5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积 。 A．V= 25 mL B．25 mL＜V＜50 mL C．V＞50 mL |
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答案 |
（1）C （2）将浓硫酸沿器壁缓慢注入果汁样品中，并不断搅拌。 （3）SO2+H2O2＝SO42－+ 2H＋ （4）0.16 （5）C |
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| 题号 | 36 |
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出处 |
2015福州质检 | |||
| 题干 | 无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，氯化铝 178℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。氯化铝还易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。 实验室可用反应2Al+ 6HCl(g) 2A1Cl3 + 3H2制备少量无水氯化铝，某同学利用该原理设计如下实验装置： （1）A烧瓶中发生反应的化学方程式：__________________________________。 （2）以下三步操作的先后顺序为 （填序号）。 ①点燃A处酒精灯 ②点燃C处酒精灯 ③滴加A处浓硫酸 （3）D中干燥管内碱石灰的作用是 。 （4）下列有关A1Cl3的说法合理的是 （填序号）。 ①A1Cl3水溶液能导电 ②熔融态A1Cl3能导电 ③镁条能置换出A1Cl3溶液中的A1 （5）实验室也可通过反应2Al+ 3Cl2(g) 2A1Cl3制备无水氯化铝，此法若还利用上述实验装置，在A烧瓶中增用MnO2固体之外，还必须对实验装置进行的改动是 ，否则 。（6）指出该实验装置可能存在的一种安全隐患： 。 |
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答案 |
（1）NaCl + H2SO4(浓) =NaHSO4 + HCl↑（条件“△”亦可） 或2NaCl + H2SO4(浓) =Na2SO4 + 2HCl↑（条件“△”亦可） （2）③①② （3）吸收过量的HCl气体，防止空气中的水蒸气进入D中烧瓶。 （4）① （5）AB之间增加一装有饱和食盐水的洗气瓶。 Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。 （6）D中干燥管排出的H2与空气混合后遇酒精灯火焰发生爆炸 或“D中A1Cl3蒸气遇冷固化堵塞气体通路”或其它合理答案。 |
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| 题号 | 37 |
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出处 |
2015西城期末 | |||
| 题干 | 某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。 （1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。取mg该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2。  ①装置B中的H2O2反应时表现出了 性。 ②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是 。 ③传感器的工作原理如下图所示。  传感器中阴极的电极反应式是 。 （2）为测定铁元素的质量分数，继续实验。 a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液； b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+； c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗vmL nmol/LK2Cr2O7溶液。 ①a中滤液含有的金属阳离子是 。 ②b中反应的离子方程式是 。 ③c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是 。 |
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答案 |
（1）①氧化性 ②B中沉淀的质量 ③2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O （2）①Fe3+、Fe2+ ②Fe3+ +Ti3+ +H2O=Fe2++TiO2+ +2H+ ③  |
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| 题号 | 38 |
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出处 |
2015龙岩质检 | |||
| 题干 | 亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题： 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。  已知：NaClO2饱和溶液在低于 38℃时析出NaClO2•3H2O，高于 38℃时析出NaClO2，高于 60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 （1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）； （2）装置C的作用是 ； （3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为 。 （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ； （5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。 i. 55℃蒸发结晶； ii.趁热过滤； iii. ； iv.低于 60℃干燥，得到成品。 实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定 （6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是 ； a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内 b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和 c. B中的硫酸钠进入到D装置内 （7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验： 准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。 取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。 ①确认滴定终点的现象是 ； ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为 （用含c、V的代数式表示）。 |
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答案 |
（1）量筒 （2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶） （3）2ClO2 ＋2NaOH＋H2O2＝2NaClO2＋O2＋2H2O （4）NaClO3和NaCl （5）用 45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃） （6）a （7）①溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原 ②c•V•10-3 |
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| 题号 | 39 |
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出处 |
2015泉州单科质检 | |||
| 题干 | 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动： 活动一：查阅资料 NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。 活动二：鉴别NaNO2与食盐 （1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法： ①能否各取少许固体用舌头品尝？____________。 ②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有_________性。 活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化 （2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下  已知：2NO2+2NaOH—NaNO2+NaNO3+H2 O ①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。 ②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置II中的试剂，理由是_____________。 ③装置III中反应完全后，接下来的操作是____________________________。 （3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量____________（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是_______________________________________（用化学方程式解释）。 活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化 （4）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol／L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+一2 Mn2++5NO3一+3 H2 O） ①滴定终点的判断依据为________________________________________________。 ②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg／kg。 活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。 |
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答案 |
（1）①不能 ②氧化 （2）①Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O ②不能(1分) NO2与水反应生成NO，会污染空气 ③先打开a，再关闭b （3）减小2NaNO2 + O2 = 2NaNO3 （4）当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内的溶液变红，且在30秒内不褪色。 13.8 |
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| 题号 | 40 |
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出处 |
2015莆田质检 | |||||||||||||||||||||||||
| 题干 | 某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程： (1)装置甲中发生的反应为：HCOOH(甲酸)  CO↑ +H2O。已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体。制取一氧化碳时应该 （填字母）。a．将甲酸滴入浓硫酸 b．将浓硫酸滴入甲酸 c．将甲酸与浓硫酸混合后加入 (2)请按合适的顺序连接好以下装置：甲→（ ）→（ ）→（ ） (3)丙装置中碱石灰的作用是 。 (4)实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为 。 (5)为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe2O3，与CO反应部位，该小组同学分别用 酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：
②丙同学查找资料发现，Fe3O4也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假设：i．全部为铁；ii． ；iii． 。 ③通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：
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答案 |
（1）a；（2）丙丁乙；（3）除去一氧化碳中的甲酸和水蒸气；（4）丁甲乙 （5）①碳单质不会被磁铁吸引，从氧化还原角度分析不可能生成碳单质等 ②全部为四氧化三铁 四氧化三铁和铁的混合物 ③Fe3O4：92.8%；Fe：7.20% |
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| 题号 | 41 |
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出处 |
2015泉州一检 | |||
| 题干 | 亚氯酸钠（NaClO2 ）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下： 回答下列问题： （1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。 （2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是 。 （3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意 。 （4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2—，则另一种为 。 （5）B中反应的离子方程式为 。 （6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入 （填序号，下同）酸化，再加入 检验。 ①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液 （7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO2·3H2O（式量：144.5）， 至少需 g NaClO3（式量：106.5）。 |
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答案 |
（1）量筒、天平 （2）使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体 （3）控制硫酸的滴入速度 （4）ClO3— （5）H2O2+2OH—+2ClO2=2ClO2—+O2+2 H2O （6）② ⑤⑥ （7）26.6 |
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| 题号 | 42 |
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出处 |
2014上海高考 | |||
| 题干 | 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵 完成下列填空： （1）写出上述制备小苏打的化学方程式。 ___________________________________________________________________ （2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法： ①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通氨，冷却、加食盐，过滤 对两种方法的评价正确的是_____________。（选填编号） a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高 c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用 （3）提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。 加热至沸的目的是____________________________________________________。 滤渣的主要成分是__________________、______________________ （4）称取1.840 g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000 mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。 实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有_____________________________________。 选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是____________________________________。 样品中NaHCO3质量分数为_____________________。（保留3位小数） （5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______________。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”） |
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答案 |
（1）NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl （2）ad （3）使Fe3+完全水解为Fe(OH)3；Fe(OH)3 BaSO4 （4）电子天平 250mL容量瓶 选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点；0.982 （5）偏高 |
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