高中化学实践课堂——广州市2017届高三3月综合测试（一）化学试题
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广州市2017届高三3月综合测试（一）化学试题
本卷共有试题：12
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题号 1
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 2017广州一
题干 化学与航空、航天密切相关，下列说法错误的是
　A．镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料
　B．高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力
　C．聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服
　D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料
答案
 C

题号 2
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 2017广州一
题干 下列关于有机化合物的说法正确的是
　A．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应
　B．花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类
　C．天然气和水煤气的主要成分都是烃类
　D．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种
答案
 D

题号 3
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 2017广州一
题干 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
　A．23gNa与氧气充分燃烧，转移的电子数为NA
　B．1mol甲醇中含有的共价键数为4NA
　C．46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NA
　D．标准状况下， 22.4L氨水含有NH3分子数为NA
答案
 A

题号 4
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 2017广州一
题干 镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为：NiOOH　+　MH==Ni(OH)2　+　M，其中M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金，下列说法正确的是
　A．放电时负极反应为：MH+OH－－e－==M+H2O
　B．放电时，每转移1mol电子，有1mol NiOOH被氧化
　C．充电时正极反应为：NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－
　D．电池电解液可用KOH溶液，充电过程中KOH浓度减小
答案
 A

题号 5
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 2017广州一
题干 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
 ①中物质
 ②中物质
 预测②中的现象
A
 浓盐酸
 MnO2
 产生黄绿色气体
B
 浓硝酸
 用砂纸打磨过的铝条
 产生红棕色气体
C
 酸化的FeCl2溶液
 H2O2溶液
 溶液变成棕黄色，有气泡产生
D
 Fe2(SO4)3溶液
 铜粉
 溶液变蓝色、有黑色固体产生

答案
 C

题号 6
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 2017广州一
题干 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2－和Y2+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
　A．W与氢形成的原子比为1︰1的化合物有多种
　B．X的氢化物只含有极性共价键
　C．Y单质可通过电解Y的氯化物获得
　D．W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构
答案
 B

题号 7
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 2017广州一
题干 25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是

　A．Kw的数值：a点大于c点
　B．溶液中的总酸量：a点大于b点
　C．HB的电离程度：b点大于c点
　D．将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小
答案
 D

题号 8
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 2017广州一
题干 “84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如下表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）
实验步骤
 实验现象
B瓶
 C瓶
 D瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液
 变红，不褪色
 变蓝，不褪色
 立即褪色
实验2：取样，测定溶液的pH
 3
 12
 7
①装置A中反应的化学方程式为________。
②B瓶溶液中H+的主要来源是________。
③C瓶溶液的溶质是________（填化学式）。
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g·L－1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20 mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ．用0.1000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2+2S2O32－==2I－+S4O62－)
①步骤Ⅰ总反应的离子方程式为_______，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。
②C瓶溶液中NaClO的含量为________g·L－1。（保留1位小数。NaClO式量为74.5）
答案
 (1)KClO3+6HCl(浓) ==KCl+ 3Cl2↑+3H2O　　　 (2)氯气中混有的HCl　　　 (3)NaClO、NaCl、NaOH　　　 (4)溶液中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO的浓度增大。　　　(5)HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O　　　 (6)防止HClO分解　　　 (7)3.7

题号 9
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 2017广州一
题干 航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应：2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)
（1）将原料气按∶=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。
　①该反应的平衡常数K随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。

②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。
③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
（2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______（填标号）。
　　A．适当减压
　　B．增大催化剂的比表面积
　　C．反应器前段加热，后段冷却
　　D．提高原料气中CO2所占比例
　　E．合理控制反应器中气体的流速
（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJ∙mol－1、–242 kJ∙mol－1，Bosch反应的ΔH ＝________kJ∙mol－1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________。
③新方案的优点是________。
答案
 (1)减小　　 (2)温度过低，反应速率减小　　　 (3)温度过高，反应向右进行的程度小　 　　(4)　　(5)BCE　　　 (6)-90　　　 (7)反应的活化能高；氢原子利用率为100%。

题号 10
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 2017广州一
题干 铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：

回答下列问题：
（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。
（2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为________，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。

（3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。
（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如右。电解后，阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式：阳极________；阴极________。
（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________。
答案
 (1)　 (2)6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S　　　 (3)Bi3++H2O+Cl-=BiOCl+2H+　 (4)2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi　　 (5)Cl2　 (6)Pb-2e-=Pb2+　　　 (7)Pb2++2e-=Pb　　　 (8)没有污染性气体产生 (9)NH4NO3

题号 11
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 2017广州一
题干 硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。
（2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。
①B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________。
②路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________。
（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。
①与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。
②晶胞有两个基本要素：
原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。
晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d g∙cm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）
答案
 (1)　　　 (2)小　　　 (3)N　　　 (4)C2H6　　　 (5)sp2　　　 (6)硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏。　　　 (7)．硼酸分子中B原子有一个2p空轨道。　　　 (8)．正四面体　　　 (9)．六　　　 (10)．(，，)　　　 (11)．

题号 12
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 2017广州一
题干 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

回答以下问题：
（1）A属于烯烃，其结构简式为________。
（2）B→C的反应类型是________，该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是________（写结构简式）。
（3）D的结构简式为________，E的化学名称是________。
（4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体__________（写结构简式，不考虑立体异构）。
①核磁共振氢谱为3组峰；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生 88g气体。
（5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式________。
（6）参照上述合成路线，以和化合物E为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：________。
答案
 (1)CH2=CH-CH3　　　 (2)加成反应　　　 (3)　　　 (4)HOOC-CH2-COOH　　　 (5)丙二酸二乙酯　　　 (6)HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH 、CH2=C(CH2-COOH)2　　　 (7)　　　 (8)

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