题干 |
“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。
（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如下表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）
实验步骤
| 实验现象
| B瓶
| C瓶
| D瓶
| 实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液
| 变红，不褪色
| 变蓝，不褪色
| 立即褪色
| 实验2：取样，测定溶液的pH
| 3
| 12
| 7
| ①装置A中反应的化学方程式为________。
②B瓶溶液中H+的主要来源是________。
③C瓶溶液的溶质是________（填化学式）。
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g·L－1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20 mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ．用0.1000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2+2S2O32－==2I－+S4O62－)
①步骤Ⅰ总反应的离子方程式为_______，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。
②C瓶溶液中NaClO的含量为________g·L－1。（保留1位小数。NaClO式量为74.5）
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