高中化学实践课堂——2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学
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2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学
本卷共有试题：22
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题号 1
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 2017江苏高考
题干 2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是
　A．夏天设定空调温度尽可能的低　　　　　B．推广使用一次性塑料袋和纸巾
　C．少开私家车多乘公共交通工具　　　　　D．对商品进行豪华包装促进销售
答案
 C　　　　　

题号 2
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 2017江苏高考
题干 下列有关化学用语表示正确的是
　A．质量数为31的磷原子: 3115P 　　　　　　B．氟原子的结构示意图:
　C．CaCl2的电子式: 　　　　　　D．明矾的化学式: Al2(SO4)3
答案
 A

题号 3
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 2017江苏高考
题干 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
　A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂　　　
　B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
　C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
　D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
答案
 A

题号 4
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 2017江苏高考
题干 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

　A．制取SO2 　　　　　 B．验证漂白性　　　C．收集SO2 　　　　D．尾气处理
答案
 B

题号 5
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 2017江苏高考
题干 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
　A．原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) 　　　　　
　B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
　C．Y的单质的氧化性比Z的强　　　　　　　　　　　
　D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
答案
 D

题号 6
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 2017江苏高考
题干 下列指定反应的离子方程式正确的是
　A．钠与水反应: Na +2H2O＝Na++2OH– + H2↑
　B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–
　C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ +SO42－＝BaSO4↓+H2O
　D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3－+OH–＝CaCO3↓+H2O
答案
 B

题号 7
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 2017江苏高考
题干 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
　
答案
 C

题号 8
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 2017江苏高考
题干 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是
①C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2 (g) 　　　　 ΔH1 = a kJ·mol－1
②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2 (g) 　　　 ΔH 2 = b kJ·mol－1
③CO2 (g) + 3H2 (g)　＝CH3OH(g) + H2O(g) 　　　　 ΔH 3 = c kJ·mol－1
④2CH3OH(g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(g)　　 ΔH 4 = d kJ·mol－1
　A．反应①、②为反应③提供原料气
　B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
　C．反应CH3OH(g)＝CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol－1
　D．反应2CO(g) + 4H2 (g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol－1
答案
 C

题号 9
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 2017江苏高考
题干 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
　A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－
　B．c(H+)/ c(OH－) = 1×10－12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－
　C．c(Fe2+ ) =1 mol·L－1的溶液中：K+、 NH4+、MnO4－、SO42－
　D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、 NH4+、SO42－、HCO3－
答案
 B

题号 10
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 2017江苏高考
题干 H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

　A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
　B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
　C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
　D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
答案
 D

题号 11
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 2017江苏高考
题干 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

　A．a和b都属于芳香族化合物
　B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
　C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
　D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
答案
 C　

题号 12
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 2017江苏高考
题干 下列说法正确的是
　A．反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的ΔH < 0，ΔS >0
　B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
　C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10－12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10－4mol·L－1
　D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成 11.2 LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023
答案
 BC

题号 13
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 2021南京六校一检
题干 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
 实验操作和现象
 实验结论
A
 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
D
 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色
溶液中含Br2
答案
 B　

题号 14
出处
 2017江苏高考
题干 常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10－4，Ka (CH3COOH)=1.75×10－5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10－5，下列说法正确的是
　A．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者
　B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
　C．0.2 mol·L－1HCOOH与0.1 mol·L－1NaOH等体积混合后的溶液中:
c(HCOO－) + c(OH－) = c(HCOOH) + c(H+)
　D．0.2 mol·L－1CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):
c(CH3COO－) > c(Cl－) > c(CH3COOH) > c(H+)
答案
 AD

题号 15
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 2017江苏高考
题干 温度为T1时，在三个容积均为 1 L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2(NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是

　A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
　B．达平衡时，容器Ⅱ中 c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大
　C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
　D．当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2> T1
答案
 CD

题号 16
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 2017江苏高考
题干 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
（5）铝粉在 1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。
答案
 (1)Al2O3+ 2OH－＝2AlO2－　+ H2O
(2)减小
(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化
(4)4CO32－ + 2H2O－4e-＝4 HCO3－+O2↑　　　　 H2
(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜

题号 17
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 2017江苏高考
题干 化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:

（1）C中的含氧官能团名称为_________和__________。
（2）D→E的反应类型为__________________________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_____________________。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
（4）G的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式:__________________。
（5）已知: (R代表烃基，R|代表烃基或H)请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
答案
 (1)醚键　　　　　　　　　酯基
(2)取代反应
(3) 　
(4)
（5）

题号 18
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 2017江苏高考
题干 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1: 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_________________________。
②方法2:先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M|的化学式为______。

（2）碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:
①称取样品 1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；
②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；
③另取25. 00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-＝CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
答案
 （1）①4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O　　　②Fe2+
（2）n(Cl－)=n(AgCl)×==4.800×10－3mol　
n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.08000 mol·L－1×30.00 mL×10－ 3L·mL－1×
=9.600×10－3mol
n(OH－)=2n(Cu2+)-n(Cl－)=2×9.600×10－3mol－4.800×10－3mol=1.440×10－2mol
m(Cl－)=4.800×10－3mol× 35.5 g· mol－1= 0.1704 g
m(Cu2+)=9.600×10－3mol× 64 g· mol－1　 = 0.6144 g
m(OH－)=1.440×10－2mol× 17 g· mol－1= 0.2448 g　
n(H2O)==4.800×10－3mol
a∶b∶c∶x= n(Cu2+)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1
化学式为Cu2 (OH)3Cl·H2O

题号 19
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 2017江苏高考
题干 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。

已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如: 3NaClO=2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++ Cl－+2H2O
③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+ :
　　 　　　4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O＝4Ag↓+ N2↑+ 4NH4＋ 4NH3↑+H2O
（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_____________________________。
（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________。
（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为_________________________。
（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:________________________(实验中须使用的试剂有: 2 mol·L－1水合肼溶液，1 mol·L－1H2SO4 )。
答案
 (1)水浴加热
(2)4Ag+4NaClO+2H2O＝4AgCl+4NaOH+O2↑
会释放出氮氧化物(或NO、NO2 )，造成环境污染
(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl－，不利于AgCl与氨水反应
(5)向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应,同时用1 mol·L－1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。

题号 20
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 2017江苏高考
题干 砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32－，其原因是___________________________________。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4－+H+的电离常数为Ka1，则pKa1=_____________(pKa1 = -lg Ka1 )。
（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。

①在pH7~9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是_________________。
②在pH4~7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为___________。提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。
答案
 (1)碱性溶液吸收了空气中的CO2
(2)①OH－+ H3AsO3＝H2AsO3－+ H2O 　　　　②2.2
(3)①在pH7~9之间，随pH升高H2AsO4－转变为HAsO42－，吸附剂X表面所带负电荷增多，静电斥力增加
②在pH4~7之间，吸附剂X表面带正电，五价砷主要以H2AsO4－和HAsO42－阴离子存在，静电引力较大；而三价砷主要以H3AsO3分子存在，与吸附剂X表面产生的静电引力小
加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷

题号 21
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 2017江苏高考
题干 铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。
（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。
（5）某FexNy的晶胞如题21图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
答案
 (1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
(2)sp2和sp3 　　　9 mol
(3)H (4)乙醇分子间存在氢键
(5)Fe3CuN

题号 22
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 2017江苏高考
题干 1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为 71℃,密度为 1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:
步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、 12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4；冷却至室温，搅拌下加入 24 gNaBr。
步骤2:如图所示搭建实验装置,缓慢加热,　
直到无油状物馏出为止。
步骤3:将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液,得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

（1）仪器A的名称是_____________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。
（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______________________________。
（4）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，____________，静置，分液。
答案
 (1)蒸馏烧瓶　　　　　防止暴沸
(2)丙烯、正丙醚
(3)减少1-溴丙烷的挥发
(4)减少HBr挥发
(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体

v福建省实践教学工作室　蔡实践　设计制作 v