2．A
3．A
4．B
5．D
6．B
7．C
8．C
9．B
10．D
11．C
12．BC
13．B
14．AD
15．CD
16．(1)Al2O3+ 2OH－＝2AlO2－ + H2O
(2)减小
(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化
(4)4CO32－ + 2H2O－4e-＝4 HCO3－+O2↑ H2
(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
17．(1)醚键 酯基
(2)取代反应
(3)
(4)
（5）
18．（1）①4CuCl + O2+ 8H2O
2Cu2(OH)2Cl2·3H2O ②Fe2+ （2）n(Cl－)=n(AgCl)×
=
=4.800×10－3mol n(Cu2+)=n(EDTA)×
=0.08000 mol·L－1×30.00 mL×10－ 3L·mL－1× =9.600×10－3mol
n(OH－)=2n(Cu2+)-n(Cl－)=2×9.600×10－3mol－4.800×10－3mol=1.440×10－2mol
m(Cl－)=4.800×10－3mol× 35.5 g· mol－1= 0.1704 g
m(Cu2+)=9.600×10－3mol× 64 g· mol－1 = 0.6144 g
m(OH－)=1.440×10－2mol× 17 g· mol－1= 0.2448 g
n(H2O)=
=4.800×10－3mol a∶b∶c∶x= n(Cu2+)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1
化学式为Cu2 (OH)3Cl·H2O
19．(1)水浴加热
(2)4Ag+4NaClO+2H2O＝4AgCl+4NaOH+O2↑
会释放出氮氧化物(或NO、NO2 )，造成环境污染
(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl－，不利于AgCl与氨水反应
(5)向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应,同时用1 mol·L－1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。
20．(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2
(2)①OH－+ H3AsO3＝H2AsO3－+ H2O ②2.2
(3)①在pH7~9之间，随pH升高H2AsO4－转变为HAsO42－，吸附剂X表面所带负电荷增多，静电斥力增加
②在pH4~7之间，吸附剂X表面带正电，五价砷主要以H2AsO4－和HAsO42－阴离子存在，静电引力较大；而三价砷主要以H3AsO3分子存在，与吸附剂X表面产生的静电引力小
加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷
21．(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
(2)sp2和sp3 9 mol
(3)H
(5)Fe3CuN
22．(1)蒸馏烧瓶 防止暴沸
(2)丙烯、正丙醚
(3)减少1-溴丙烷的挥发
(4)减少HBr挥发
(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体