高中化学实践课堂——泉州市2013—2014学年度高中新课程高一年第二学段模块水平测试
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泉州市2013—2014学年度高中新课程高一年第二学段模块水平测试
本卷共有试题：28
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题号 1
出处
 2014泉州测试
题干 下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是
　A．铝　　　　　　　　 B.食盐　　　　　　　　 C.　硫酸　　　　　　　 D.蔗糖
答案
 A

题号 2
出处
 2014泉州测试
题干 下列用品的有效成分及用途对应错误的是
　 A
 B
 C
 D
用品
 食盐
 小苏打
 明矾
 漂白粉
有效成分
 NaCl
 Na2CO3
 KAl(SO4)2•12H2O
 Ca(ClO)2
用途
 做调味品
 做发酵粉
 净水剂
 做消毒剂
答案
 B

题号 3
出处
 2014泉州测试
题干 下列叙述错误的是
　A．合金材料中可能含有非金属元素
　B．光导纤维的主要成分是二氧化硅
　C．金属氧化物均为碱性氧化物
　D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
答案
 C

题号 4
出处
 2014泉州测试
题干 胶体区别于其它分散系最本质的特征是　
　A．外观澄清、透明　　　　　B．胶体粒子直径在1～100nm之间　　　
　C．丁达尔现象　　　　　　　D．分散质粒子能透过半透膜
答案
 B

题号 5
出处
 2014泉州测试
题干 某溶液中存在大量的H+、Cl－、SO42－，该溶液中还可能大量存在的是
　A．HCO3－　　　　　B．　Ba2＋　　　　　C．Ag＋　　　　　D．Al3＋
答案
 D

题号 6
出处
 2014泉州测试
题干 下列物质分类不正确的是
　A．纯碱属于碱类　　　　　　　　 B．漂白粉属于混合物
　C．氧化铜属于氧化物　　　　　　 D．醋酸属于弱电解质
答案
 A

题号 7
出处
 2014泉州测试
题干 下列说法错误的是
　A．摩尔是物质的量的单位
　B．国际上规定， 0.012kg 12C原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩
　C．1 mol H2的质量是 2 g，它所占的体积是 22.4 L
　D．硫酸根离子的摩尔质量的单位是 96g/mol
答案
 C

题号 8
出处
 2003全国理综
题干 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为
　A　 34He　　　 B　 32He　　　 C　 24He　　　 D　 33He
答案
 B

题号 9
出处
 2014泉州测试
题干 下列除去杂质的方法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶
　B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤
　C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
　D．除去CuO中混有的Al2O3：加过量盐酸后，过滤
答案
 C

题号 10
出处
 2014泉州测试
题干 下列物质中含有自由移动的Cl－的是　
　A．KClO3溶液　　　　　　B．KCl溶液　　　　　　 C．液态HCl　　　　　 　D．NaCl固体
答案
 B

题号 11
出处
 未知
题干 30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为
　A．0.5mol/L　　　　　　　　　　 B．0.6mol/L
　C．1.00mol/L　　　　　　　　　 D．2mol/L
答案
 C

题号 12
出处
 2014泉州测试
题干 下列离子方程式正确的是
　A．铝溶于NaOH溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
　B．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+ + OH－= H2O
　C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H+ =CO2↑+ H2O
　D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
答案
 D

题号 13
出处
 2013江苏高考
题干 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
　　
　　　　　　　A．称量　　　　　　 B．溶解　　　　C．转移　　　　D．定容
答案
 B

题号 14
出处
 2014泉州测试
题干 下列物质跟氯气、盐酸都反应，且都得到同一种产物的是
　A．KI　　 B．Cu　　 C．Fe　　　　　D．NaOH
答案
 D

题号 15
出处
 2007北京高考
题干 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项
 操作及现象
 溶液
A
 通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。
 C6H5ONa溶液
B
 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。
 Na2SiO3溶液
C
 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。
 Ca(ClO)2溶液
D
 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。
再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
 Ca(OH)2溶液
答案
 B

题号 16
出处
 2014泉州测试
题干 关于硅及其化合物的叙述中，错误的是
　A．硅的化学性质不活泼，在常温下不与氧气反应
　B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
　C．SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸
　D．硅属于非金属，是良好的半导体材料
答案
 C

题号 17
出处
 2014泉州测试
题干 下列过程能同时生成两种盐的是
　A．Na2O2投入水中　　　　　　　　　B．铜片投入到FeCl3溶液中
　C．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合　　　 D．过量氨水加入到AlCl3溶液
答案
 B

题号 18
出处
 2014泉州测试
题干 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
　A．常温下，18gH2O中含有2NA个氢原子
　B．标准状况下， 22.4LBr2含有NA个溴分子
　C．1mol Na与足量水反应转移2NA个电子
　D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO－
答案
 A

题号 19
出处
 2014泉州测试
题干 下列有关金属的工业制法中，错误的是
　A．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠
　B．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁
　C．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅
　D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁
答案
 D

题号 20
出处
 未知
题干 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
答案
 D

题号 21
出处
 2014泉州测试
题干 某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br－、CO32－等离子，取少量往其中滴加氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色；另取少量逐滴滴入NaOH溶液至过量，无现象。关于该溶液的推测正确的是
　A．溶液中可能存在Al3+　　　　 B．溶液中可能存在Br－
　C．溶液中一定存在CO32－　　　　D．溶液可能存在Ba2＋
答案
 C

题号 22
出处
 2014泉州测试
题干 在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 gBaCl2的溶液，充分反应。下列说法中错误的是
　A．可得到的0.02mol的白色沉淀
　B．Ba2+和NO3－两种离子都没有参与反应
　C．在得到的溶液中，Ba2+的物质的量浓度为0.05 mol/L
　D．在得到的溶液中，存在Cl－，其物质的量为0.01 mol
答案
 A

题号 23
出处
 2014泉州测试
题干 氮及其化合物在生活和生产等方面有重要的应用。回答下列问题：
（1）下列含氮物质属于属于盐的是　　　　　非电解质的是　　　　　。
　　A．NH3　　 B．NH3•H2O　　　　 C．NH4NO3　　　 D．HNO3　　　 E．N2
（2）写出NH4NO3电离方程式：　　　　　　　　 　　　　　　。
（3）0.1 mol的N2H4气体和0.2molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比是　　　　　　 ，所含的原子数比是　　　　　　。
（4）0.5mol原子中，含有中子的数目为　　　　　　　。
（5）标准状况下将　　　　　LNH3气体溶于水中，配成500mL溶液，所得氨水溶液的物质的量浓度为1mol/L。
答案
 （1）C　　　 A
（2）NH4NO3 = NH4+　 +　 NO3－
（3）1︰2　　　 3︰4
（4）3.5NA或3.5×6.02×1023
（5）11.2

题号 24
出处
 2014泉州测试
题干 溴主要以Br－形式存在于海水中，从淡化海水中提取溴的流程如下：

完成下列填空：
（1）写出步骤I中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。
（2）步骤I中应在通风橱中进行，目的是　　　　　　　　　　　　。
（3）步骤II发生下列反应，请完成下列反应式：
　　3Br2+3Na2CO3＝　　　　 ＋NaBrO3 + 3CO2↑


（4）步骤III发生如下反应，用双线法标出电子转移情况：

3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O
该反应的氧化剂是　　　　　　　　　　　。
（5）步骤IV的操作有蒸馏和　　　　　　　。
A．分液　　　B．结晶　　　C．过滤　　D．蒸发
（6）每获得1 mol Br2，需消耗5mol/L的硫酸　　　　　L。
答案
 （1）Cl2 + 2Br－+ = 2Cl－+ Br2
（2）防止污染环境
（3）5NaBr（4）　　　 NaBrO3
（5）A
（6）0.2

题号 25
出处
 2014泉州测试
题干 中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。

根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：单质A_______________，乙_______________。
（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，
利用该反应的原理，可用于______________________________。
（3）用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是____________________________。
（4）写出反应②的离子方程式：_____________________________________________。
答案
 （1）Al　　　 NaAlO2
（2）2Al + Fe2O3　　Al2O3 + 2Fe
焊接钢轨等其他合理答案
（3）Al单质遇浓硫酸发生钝化
（4）Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O

题号 26
出处
 2014泉州测试
题干 某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了三种方案：
方案一：取 5g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积。
回答下列问题：
（1）上述测定需配制100mL 1mol/L硫酸；
①若用18mol/L浓硫酸配制溶液，需量取浓硫酸　　　　 mL。
②配制过程中不需要用到的仪器是　　　　 。

③配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是　　　　 。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒。
B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。
C．容量瓶没有干燥。
（2）若测得消耗硫酸的体积为25mL，样品中NaHCO3的质量分数为　　　　　　　　　 。
方案二：按下述操作流程进行测定：

回答下列问题：
（3）操作Ⅱ的名称是　　　　　。
（4）流程中称量的是　　　　　 质量（填化学式）。
方案三：称取wg样品按下图装置进行测定。

（5）装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）装置B的作用是　　　　　　　 　　　　　　。
答案
 （1）①5.6mL　②D　③C
（2）84%
（3）蒸发结晶
（4）NaCl
（5）2NaHCO3　Na2CO3 + H2O + CO2↑
（6）干燥CO2（或吸收水蒸气）

题号 27
出处
 2014泉州测试
题干 某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：
（一）探究FeSO4溶液的酸碱性：
（1）取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和　　　　。
　　　A．玻璃棒　　　　B．试管　　　　　C．天平　　　　D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

（2）II中有白色沉淀生成，说明FeSO4固体分解生成了　　　　　　　　　　 。
A．Fe2O3　　　　　　　　 B．FeO　　　　　　　　 C．SO3 　　　　　　　　 D．SO2
（3）III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是　　　。
（4）NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出反应化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：
（5）证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。
实验步骤
 实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。
 　
步骤二：
 　
（四）硫酸亚铁用途探究
（6）缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案
 （1）B
（2）C
（3）Fe
（4）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
（5）
实验步骤
 实验预期现象及结论
步骤二：滴入氯水后，再滴入KSCN溶液。
（或另取一支试管，倒入高锰酸钾溶液，再加入另一试管中的FeSO4溶液）
 溶液不变红，则说明FeSO4有较强的还原性
（高锰酸钾溶液褪色，则说明FeSO4有较强的还原性）
（6）防止FeSO4被氧化

题号 28
出处
 2014泉州测试
题干 应用化学原理可制备一些化合物。回答下列问题：
（1）在浓H2O2溶液中加入无水氯化钙，可制得过氧化钙（CaO2）。该反应属于　　　　　反应（填基本反应类型）。
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O用于制取CuSO4，该反应的还原剂是　　　，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为　　　　　
mol。
（3）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。利用硅孔雀石制取CuSO4•5H2O的流程如下：

滤渣的主要成分是　　　　　；通入Cl2时被氧化的离子有　　　　　　。
写出在矿粉中加入30%稀硫酸时CuCO3·Cu(OH)2发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）铜可溶解于稀硝酸和稀浓硫酸混合液中，发生反应的离子方程式为：
　　 3Cu+2NO3－+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O
全部溶解后，蒸发结晶，最后得到的晶体是　　　　　　 （填化学式）。
答案
 （1）复分解反应
（2）Cu2S　　　 4
（3）SiO2　　　 Fe2+
CuCO3·Cu(OH)2 + 4H+ =2Cu2+ + CO2↑+ 3H2O
（4）CuSO4•5H2O

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