高中化学实践课堂——《结构与性质》过程性检测试题（节选）

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《结构与性质》过程性检测试题（节选）
本卷共有试题：10
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题号	1
出处	未知
题干	下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是　A．　B．　C．　D．
答案	A

题号	2
出处	未知
题干	对于钠原子的第3层电子的p轨道3p_x、3p_y、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是　A．电子云形状不同　B．原子轨道的对称类型不同　C．电子（基态）的能量不同　D．电子云空间伸展的方向不同
答案	D

3

出处

未知

题干

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^-1。请根据下表所列数据判断，错误的是

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

　A．元素X的常见化合价是+1价
　B．元素Y是IIIA族元素
　C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
　D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

答案

D

题号	4
出处	未知
题干	氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为　A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。　B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道　C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。　D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
答案	C

题号	5
出处	未知
题干	下列叙述正确的是　A. NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心　B. CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心　C. H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央　D. CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
答案	C

题号	6
出处	未知
题干	已知某元素的原子序数是26，试推测：（1）该元素的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　；（2）该元素处在哪一周期？哪一族？　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　；（3）该元素是金属元素还是非金属元素？　　　　　　　　；（4）该元素的最高化合价是多少？　　　　　　　　。
答案	（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² （2）第4周期　　 Ⅷ族　（3）金属元素（4）＋3价

题号	7
出处	未知
题干	下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是　A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子　B.M层全充满而N层为4s²的原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²的原子　C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s²4p⁵的原子　D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s²2p⁵的原子
答案	B

题号	8
出处	未知
题干	有以下物质：①HF　 ②Cl₂　 ③H₂O　 ④N₂　　⑤C₂H₄　 ⑥C₂H₆　 ⑦H₂　 ⑧H₂O₂　 ⑨HCN(H－C≡N) （1）只含有极性键的是　　　　　　　　　　；只含有非极性键的是　　　　　　　　；既含有极性键又含有非极性键的是　　　　　　　　。（2）只含有σ键的是　　　　　　　　　　　；即含有σ键又含有π键的是　　　　　　　；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是　　　　　　　；
答案	（1）①③⑨；②④⑦；⑤⑥⑧　　　　　（2）①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；⑦；

题号	9
出处	未知
题干	在d轨道中电子排布成，而不排布成,其直接的根据是　A.能量最低原理　　　 B.泡利不相容原理 C. 原子轨道能级图　　 D.洪特规则
答案	D

题号	10
出处	未知
题干	下列元素电负性最大的是　A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素　B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素　C．没有负化合价的元素　　D．没有正化合价的元素
答案	D

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