A．
B．
C．
D．
2．对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是
A．电子云形状不同
B．原子轨道的对称类型不同
C．电子（基态）的能量不同
D．电子云空间伸展的方向不同
3．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是
| 元素 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| X |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
| Y |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
B．元素Y是IIIA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
5．下列叙述正确的是
A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
6．已知某元素的原子序数是26，试推测：
（1）该元素的电子排布式 ；
（2）该元素处在哪一周期？哪一族？ ， ；
（3）该元素是金属元素还是非金属元素？ ；
（4）该元素的最高化合价是多少？ 。
7．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
8．有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN(H－C≡N)
（1）只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；既含有极性键又含有非极性键的是 。
（2）只含有σ键的是 ；即含有σ键又含有π键的是 ；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ；
9．在d轨道中电子排布成
，而不排布成
,其直接的根据是A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C. 原子轨道能级图 D.洪特规则
10．下列元素电负性最大的是
A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素
B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素
C．没有负化合价的元素
D．没有正化合价的元素