题干 |
硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
（1）在N2气氛中，FeSO4∙7H2O的脱水热分解过程如图所示：
根据上述实验结果，可知x=_______，y=_______。
（2）已知下列热化学方程式：
FeSO4∙7H2O(s)＝FeSO4 (s)+7 H2O(g) ΔH1=akJ·mol－1
FeSO4∙xH2O(s)＝FeSO4 (s)+xH2O(g) ΔH2=bkJ·mol－1
FeSO4∙yH2O(s)＝FeSO4 (s)+yH2O(g) ΔH2=ckJ·mol－1
则FeSO4∙7H2O(s) + FeSO4∙yH2O(s)＝2(FeSO4∙xH2O) (s))的ΔH= kJ·mol－1
（3）将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
FeSO4(s) Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(Ⅰ)。平衡时P(SO3)－T的关系如下图所示。600K时，该反应的平衡总压P(总)_______kPa、平衡常数Kp(I) Kp(I)=_______(kPa)2。Kp(I)随反应温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)(Ⅱ)，平衡时P(O2)＝_______(用P(SO3)、P(SO2)表示)。在929K时，P(总)＝84.6kPa、P(SO3)＝35.7kPa，则P(SO2)=_______kPa，Kp(II)＝_______kPa(列出计算式)。
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