题干 |
学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。
回答下列问题：
(1)仪器Q的名称为__；装置b的作用是__。
(2)装置a中反应的化学方程式为__。
(3)装置e中出现__(填现象)可证明SO2具有还原性。
(4)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+ S↓+2I2+2H2O。
探究Ⅰ：探究浓度对上述可逆反应的影响
有同学认为除SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(SO2体积已折算为标准状况下体积)。
限选试剂：0.1mol•L-1KI溶液、1.0mol•L-1KI溶液、2.0mol•L-1KI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸
影响因素
| 编号
| 操作
| 现象
| c(I-)
| ⅰ
| 取50mL①__于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2
| 溶液变为浅黄色
| ⅱ
| 取50mL1.0mol•L-1溶液于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2
| 溶液迅速变黄
| c(H+)
| ⅲ
| 取50mL1.0mol•L-1溶液和5mL②__于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2
| 溶液迅速变黄
| ⅳ
| 取50mL1.0mol•L-1溶液和5mL③___于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2
| 溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊
| 探究Ⅱ：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO42－+2I-+4H+。
为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
方案
| 操作
| 预期现象
| 结论
| ⅰ
| 取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴④___溶液(填试剂名称)，振荡
| 无明显变化
| 浊液中无I2
| ⅱ
| 将装置d中浊液进行分离
| 得淡黄色固体和澄清溶液
| | 取适量分离后的澄清溶液于试管中，⑤___
| ⑥___
| ⑦__
| ⑧综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为__。
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