题干 |
锰的重要用途是制造锰钢.一种以高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)为原料生产金属锰的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO2被还原为MnO。
①理论上，还能被还原的成分有__、__(填化学式)。
②根据表中数据，焙烧时应选择的温度为__。
还原温度/℃
| 焙烧后Mn元素在主要含锰物质中的分布/%
| MnO2
| 高价锰(MnxOy)
| 低价锰(MnO)
| 600
800
1000
1100
1200
| 40.92
10.56
5.77
痕量
痕量
| 34.76
6.63
2.70
0.46
0.30
| 24.32
82.81
91.29
98.76
97.94
| (2)“浸出”产生“滤渣”的主要成分为___(填化学式)；该步骤中需再加入MnSO4以促进“滤渣”析出，结合化学反应原理解释其原因：___。
(3)“除杂”时，加入的MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式为___；再将pH逐步调至6，Fe3+水解为Fe(OH)3，同时Fe3+与Na+、K+形成络合物沉淀。
(4)电解“净化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制备Mn。
①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和__(填化学式)。
②研究表明，加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出.机理为：SeO2与水反应生成的H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应为__；电极上的Se对Mn2+有特殊的吸附性能，使Mn2+的电还原沉积成为主要反应。
③电解废液可在上述流程的___步骤中循环使用。
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