题干 |
实验小组探究酸对Fe3++3SCN－ Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005 mol∙L−1FeCl3溶液(接近无色)和0.01 mol∙L−1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
(1)FeCl3水解显酸性的原因是___(用方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后，会使Fe3++3SCN－Fe(SCN)3体系中___浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
 
【查阅资料】
Fe3+和Cl－、SO42－均能发生络合反应：
Fe3++4Cl－ [FeCl4]－(黄色)；Fe3++2SO42－ [Fe(SO4)2]－(无色)。
实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因
编号
| 操作
| 现象
| ①
| 向2mL红色溶液中滴加5滴水
| 溶液颜色无明显变化
| ②
| 向2mL红色溶液中滴加5滴3 mol∙L−1KCl溶液
| 溶液颜色变浅，呈橙色
| (3)实验①的目的是___。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：___。
实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因
编号
| 操作
| 现象
| ③
| 取1mL0.0025 mol∙L−1Fe2(SO4)3溶液(无色)，加入1mL0.01 mol∙L−1KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol∙L−1H2SO4溶液
| 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
| ④
| 取1mL 0.005 mol∙L−1FeCl3溶液，
| | (5)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是___。
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：___、___。
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