题干 |
能源开发、环境保护、资源利用等是化学应用的重要方向。回答下列问题：
⑴催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H1＝+180.5 kJ · mol－1；
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H2＝－221.0 kJ · mol－1；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H3＝－393.5 kJ · mol－1
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H ＝________________。
⑵CO2可通过反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)来制取H2。在1.0L密闭容器中充入CO2、CH4各1mol，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度压强的关系如图a所示
① 由图a可知，压强P1______P2(填“大于”或“小于”)，该反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)
② 当压强为P2时，y点的υ(正)____ υ(逆) (填“大于”、“小于”或“＝”)；y点对应温度下，该反应的平衡常数K＝___________（保留四位有效数字）。
③ 实验表明，温度高于1250℃时，容器中c(CO2)>c(CH4)，请结合两种反应物的性质分析可能的原因：_______________________________________________。
⑶  汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。
① 请写出负极反应式：_______________________，②该仪器工作时，O2-移向_______极（填写a或b）。
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