题干 |
FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学小组同学在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
| | C6H5Cl(氯苯)
| C6H4Cl2(二氯苯)
| FeCl3
| FeCl2
| 溶解性
| 不溶于水，易溶于苯、乙醇
| 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水
| 熔点/℃
| -45
| 53
| 易升华
| 沸点/℃
| 132
| 173
| —
| —
| 
请回答下列问题：
(1)利用反应2FeCl3+ C6H5Cl→2FeCl2+ C6H4Cl2+HCl制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按上图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯。打开K1、K2，关闭K3，通一段时间H2后关闭K2，控制三颈烧瓶内反应温度在128-139℃，反应一段时间。反应完成后打开K2再通氢气一段时间。
①仪器a的名称是________，装置B中盛装的试剂是________。
②反应后再通入H2的目的是________________________。
③冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是________________。
④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4mol·L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，则氯化铁的转化率为________。
(2)打开K1、K3，关闭K2，通氢气与氯化铁反应制取无水FeCl2。
①写出反应的化学方程式________________________________。
②实验制得FeCl2后并防止氧化的操作是________________________________。
③请指出该制备方法的缺点________________________________________。
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