题干 |
氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：
(1)已知NO2(g)===N2O4(g) △H=－55.3kJ/mol
N2O5 (g)=== NO2 (g)+ O2(g) △H=+53.1 kJ/mol
则：N2O5 (g)=== N2O4 (g)+2 O2(g) △H=___________ kJ/mol
(2)以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1。若反应中n(NO)︰n(O2)=2︰1，则总反应的化学方程式为___________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是___________。
(3)T温度时在容积为 2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2) 消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：
①从0～2s内该反应的平均速率v(NO)=___________mol/(L·s)。
②T1温度时化学平衡常数K=___________mol－1·L(结果保留3位有效数字)。
③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2___________T2(填“>”、“<”或“=")
④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反应历程为：
第一步NO+NON2O2 快速平衡
第二步N2O2+O2→2NO2 慢反应
下列叙述正确的是___________(填标号)。
A.v(第一步的正反应)
B.总反应快慢由第二步决定
C.第二步的活化能比第一步的高
D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效
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