题干 |
亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。
I．利用下列装置制备NaNO2
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO2，MnO4-被还原为Mn2+。请回答下列问题：
(1)利用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)实验开始时，先通一段时间N2的目的是__________。
(3)装置B中盛放试剂的名称为__________，装置C的作用是__________。
(4)装置E中发生反应的离子方程式为____________________。
Ⅱ．测定上述实验所制备的NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度。称量D中所得样品ag溶解后配制成250mL溶液取25.00mL于锥形瓶中，用bmol·L−1酸性高锰酸钾溶液滴定到终点。重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：
| | 第一次
| 第二次
| 第三次
| 酸性高锰酸钾溶液体积/ml
| 19.98
| 19.75
| 20.02
| (5)滴定终点的实验现象为_________。
(6)下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是__________(填字母编号)。
a.滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外
b.加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥
c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
(7)最终所得样品中NaNO2的质量分数为__________(用含a、b的关系式表示)。
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