题干 |
过硫酸铵[(NH4)2S2O8]是一种重要的氧化剂、漂白剂。工业上用粗硫酸铵（杂质主要为含铁化合物）生产过硫酸铵，其工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）0.1 mol•L-1 (NH4)2SO4溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为 。
（2）“调pH”控制溶液的pH=10，室温下该溶液中c(NH4+):c(NH3•H2O)= 。
[已知：K(NH3•H2O) =1.7×10-5]
（3）“氧化”时有中间产物Fe6(OH)12SO4生成，该物质中n[Fe(Ⅱ)]:n[Fe(Ⅲ)]= ；该物质进一步被空气氧化成FeOOH的化学方程式为 。
[注：Fe(Ⅱ)表示二价铁，Fe(Ⅲ)表示三价铁]
（4）“电解”时，硫酸铵溶液的浓度为 400 g•L-1。1，其物质的量浓度是 mol•L-1。
（计算结果保留两位小数）
（5）“电解”装置如下图所示。
①阳极的电极反应式是 ；电解过程中阴极室溶液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。
②电解所得溶液A经降温结晶分离出NH4)2S2O8后，往剩余溶液中加入适量的硫酸铵和__ __（填化学式）后便可继续用作阳极室的电解液。
|
注册