题干 |
甲酸(HCOOH)易挥发，熔点为 8.6℃，电离常数K=1.8×10-4。某化学兴趣小组进行以下实验。
I制取一氧化碳
（1）用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是____ ；
实验时，不需加热也能产生CO，其原因是 。
（2）欲收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→ （按气流方向，用小写字母表示）。
Ⅱ一氧化碳性质的探究
资料：i常温下，CO与PdC12溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；
ii一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOH  HCOONa
利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质
（3）打开k2，F装置中发生反应的化学方程式为 ；
为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置的作用是 ，H装置中盛放的试剂是 。
（4）某同学为了证明“E装置中CO与NaOH固体发生了反应”，设计下列实验方案：
取固体产物，配成溶液，常温下测溶液的pH，若pH>7，证明CO与NaOH固体生了反应。
经小组讨论，该方案不可行，理由是 。
（5）测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度准确称取固体产物mg配成100 mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示剂，用cmol•L-1的盐酸标准溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的体积为νmL。
已知：三种指示剂的变色范围如下所示。
甲基橙 酚酞 甲基红
指示剂应选用 ；产物中甲酸钠的纯度为 （用含m、c、v的代数式表示）。
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