题干 |
氯化钴（CoCl2）可溶于水，常用作湿度和水分的指示剂，工业上也可用于制取钴。
（1）钴元素的常见化合价与铁元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色。
①化合态钴的常见化合价有_______。
②沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为_______________。
（2）将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2－，溶液中存在平衡：
[Co(H2O)6]2++4Cl－ [CoCl2]2－+6H2O
T 1℃时，将0.025mol CoCl2·6H2O溶于50mL 12mol/L浓盐酸中，再加水稀释至100 mL。溶液中c(Cl－)与温度（T）的关系如右图所示。
① Tl ℃时，取10mL上述溶液稀释至l00mL，稀释后的溶液中c(Cl－)______0.6mol·L－1（填“＞”“＝”或“＜”）。
②由图可知，上述反应的△H______0（填“＞”“＝”或“＜”）。
③根据A点数据，计算出T 1℃时上述反应的平衡常数为________。
（3）采用右下图所示装置（Ti－Ru电极为惰性电极）电解CoCl2溶液制取钴。Co能与强酸反应产生H2，不利于Co的沉积，故电解过程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.9～4.2。
① Co沉积在_______（填“Ti－Ru”或“Ti”)电极上。
②CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，为提高产品的纯度和电流效率，电解前必须将其中的_______（填离子符号）除去。
③若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，会使产率降低。其原因是_____________。
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