高中化学实践课堂——福建省龙岩市09-10学年高一上学期期末教学质量检查

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福建省龙岩市09-10学年高一上学期期末教学质量检查
本卷共有试题：20
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题号	1
出处	2010龙岩高一
题干	某学生为研究乙二酸(HOOC-COOH)的化学性质，进行如下实验：向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有　A．氧化性　　　　　　　 B．还原性　　　　　　　　　　 C．酸性　　　　　　 D．碱性
答案	B

题号	2
出处	2010龙岩高一
题干	下列情况会对人体健康造成较大危害的是　A．用SO₂漂白食品　B．自来水中通入少量Cl₂进行消毒杀菌　C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO₃）　D．用小苏打（NaHCO₃）发酵面团制作馒头
答案	A

题号	3
出处	2010龙岩高一
题干	下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的　A．HNO₃　　　　　　　　　 B．Cl₂　　　　　　　　　　　　　 C．NaHCO₃　　　　　　 D．SO₂
答案	D

题号	4
出处	2010龙岩高一
题干	下列物质不能用单质直接化合而制得的是　A．Na₂O₂　　　　　　　　　 B．FeCl₃　　　　　　　　　　　 C．NO₂　　　　　　　　　 D．SO₂
答案	C

题号	5
出处	2010龙岩高一
题干	下列有关试剂的保存方法，正确的是　A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中　B．少量的钠保存在水中　C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中　D．FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
答案	D

题号	6
出处	2010龙岩高一
题干	下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是　A．Al(OH)₃→Al₂O₃ B．FeCl₃ →FeCl₂　　　　　　　 C．SO₂→SO₃　　　　　 D．CuO→Cu
答案	C

题号	7
出处	2010龙岩高一
题干	N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是　A．2.24 L H₂O中含有的原子总数为0.3N_A 　B．O.5 mol·L^一1CuCl₂溶液中含有0.5 N_A个Cu²⁺ 　C．等质量的O₂和O₃所含分子数相等　D．一个¹²C原子的质量是12/ N_A g
答案	D

题号	8
出处	2008上海高考
题干	已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是　A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸　B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水　C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸　D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
答案	C

题号	9
出处	2010龙岩高一
题干	下列反应的离子方程式正确的是　A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O 　B．氧化铜溶于稀硫酸：2H⁺+CuO=Cu²⁺+H₂O 　C．碳酸钙溶于盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O 　D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺
答案	B

题号	10
出处	2010龙岩高一
题干	下列现象与胶体知识无关的是　A．日常生活中看到的云、烟、雾　　B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体　C．向豆浆中加入盐卤做豆腐　D．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路
答案	B

题号	11
出处	2010龙岩高一
题干	下列叙述中，正确的是　A．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水　B．NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃强　C．过量铁粉加入CuCl₂溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe³⁺ 　D．氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去
答案	A

题号	12
出处	2010龙岩高一
题干	（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO₃（碘酸钾），其中碘元素的化合价为　　　　　　价。（2）海水中镁的总储量约为2×10¹⁵t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于　　　　　　　　　（填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁　　　　　　　　（填 “属于”或“不属于”）氧化还原反应。（3）玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐工业产品，这三类物质中一定含有的元素是　　　　　　　。
答案	（1）+5　　（2）化合；属于　　（3）Si、O

题号

出处

2010龙岩高一

题干

为完成实验，有下列可供选择的实验方案：
　A．与消石灰共热，并将湿润红色石蕊试纸置于试管口
　B．先加入足量的稀硝酸，再滴入适量BaCl₂溶液
　C．加入足量氢氧化钠溶液直至过量，充分反应后过滤　　　　　　
　D．加入足稀硫酸溶液直至过量，充分反应后过滤
　E．先加入足量的稀盐酸，再滴入适量BaCl₂溶液
根据实验要求，选择合适方案填入I中，并根据所选方案所产生的主要现象填入Ⅱ中。

实验要求		证明亚硫酸钠氧化变质	证明某白色固体中含有NH₄⁺	除去铁粉中少量铝粉
答案	Ⅰ
答案	Ⅱ

答案

E　有白色沉淀；A　有刺激性气味，试纸变蓝；　c部分固体溶解，有气泡产生

题号	14
出处	2010龙岩高一
题干	某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如下：（1）漂白粉的有效成分是_______________（填化学式）. （2）化工生产中Cl₂来源于电解食盐水。电解过程中，阳极反应为2Cl^—-2e^—=Cl₂↑，阴极反应为2H₂O+2e^—=2OH^—+H₂↑。则电解时阳极发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。（3）生产漂白粉原理是（用化学方程式表示）_________________________________。（4）“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成份与空气中CO₂、H₂O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为_______________。（5）某次配制中，取一定质量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.01mol/L。假设漂白粉不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1L，则此次溶液配制中，所加漂白粉的质量为__________g。
答案	（1）Ca(ClO)₂ （2）氧化（3）2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCL₂+2H₂O （4）Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=Ca(ClO)₂+CaCl₂+H₂O （5）2.54g

题号	15
出处	2010龙岩高一
题干	水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。比如，实验过程中产生的废水不能随意倒入下水道。已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K⁺、Cu²⁺、Ag⁺等离子。（1）为检验废水中是否含有Ag⁺，可以采用的试剂是________________。如果溶液中确实存在Ag⁺，加入试剂后，将观察到的现象是____________________________，反应的离子方程式为__________________________。（2）实验证明，废液中确实存在上述三种离子。为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以加入足量的__________（填物质名称），充分反应后，经过_________（填实验操作名称），可得到Cu和Ag。经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放。
答案	（1）盐酸　有白色常常析出　　Ag⁺+Cl^-=AgCl （2）铁粉，过滤

题号

出处

2010龙岩高一

题干

NO₂与Na₂O₂常温下能反应。反应时何者为氧化剂？两同学开展如下研究。
[作出猜想]甲乙同学对反应如何进行有如下猜想：
猜想一：Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₂+O₂↑　　　　　
猜想二：2Na₂O₂+4NO₂=4NaNO₃
[查阅资料]2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO↑+NO₂↑+H₂O
[实验探究]a.按图示实验装置开展实验。实验时，往装置中通入足量的NO₂，直至反应停止；

b．取反应后玻璃直管中固体物质于试管中进行如下实验，并观察、记录现象：

实验操作	实验现象

[实验结论]现象表明，Na₂O₂与NO₂反应按“猜想二”进行。
回答下列问题：
（1）实验时，利用铜与浓硝酸制取NO₂，反应方程式为________________________。
（2）装置C的作用是____________________________。
（3）根据实验结论，NO₂与Na₂O₂反应时作氧化剂的物质是_______________。
（4）请根据实验目的要求和实验结论，将“实验探究”栏目中的表格填写完整。
（5）甲乙同学都认为，不宜直接观察C装置导管口是否有气泡冒出即可判断Na₂O₂与NO₂反应究竟按哪种猜想进行。其原因是___________________________________。

答案

（1）Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O
（2）吸收未充分反应的NO₂
（3）Na₂O₂
（4）往试管中加入适量盐酸　　　无明显现象
（5）无法保证NO₂充分反应而观察到有气体

题号	17
出处	2010龙岩高一
题干	无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的某营养液各1L，配方如右表。所配制的溶液中，K⁺的物质的量浓度为__________________。实验员在配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO₄已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn(NO₃)₂〕、氯化锌(ZnCl₂)。请为实验员想想如何都能配得第二份营养液（将所需溶质的物质的量填入下列横线中,若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”）。　　　 KCl_____________、K₂SO₄_____________、Zn(NO₃)₂_______________、ZnCl₂___________
答案	0.7mol/L 0.1mol 0.3mol 0 0.1 mol

题号	18
出处	2010龙岩高一
题干	钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：（1）步骤Ш用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的化学方程式为___________________________________。（2）为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液一段时间。如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），将观察到____________________________。（3）工业生产中常常安排步骤V进一步处理经步骤Ⅳ处理后的铁件，以确保铁件表面微小的松孔发生钝化作用。该过程利用了重铬酸钾（KCr₂O₇）的_______________（填化学性质）。（4）除锈后的铁片在发蓝液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：反应一：____Fe+____NaNO₂+___NaOH—____Na₂FeO₂+____H₂O+___NH₃↑ 反应二：8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O=4Na₂Fe₂O₄+3 NH₃↑ 反应三：Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH ①配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。 ②若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中加入_________ A．只需加入NaNO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．只需加入NaNO₂和NaNO₃ C．需要加入NaNO₂、NaNO₃和NaOH　　　　　　　　　　 D．不需加入任何物质而直接使用
答案	（1）Fe+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O （2）表面有光亮红色物质析出（3）氧化（4）3，1，5，3，1，1　　　B

题号	19
出处	2010龙岩高一
题干	高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。（1）为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题： ①PAFC中铁元素的化合价为_________。 ②步骤I中的试剂A是_________（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。 ③步骤Ⅲ的离子方程式为___________________________________。（2）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程： ①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________ 　A、Al³⁺　　　　　　　　 B、Fe²⁺ 　　　　　　　C、Fe³⁺　　　　　　　 D、H⁺ 为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是 ______________________________________________________________。 ②往酸性溶液中加入试剂X的目的是_________________________________。
答案	（1）+3　　　氢氧化钠溶液　　Al(OH)₄^-+CO₂=Al(OH)₃+HCO₃^- （2）C　取溶液少量滴入KSCN，溶液变血红色将亚铁离子氧化为铁离子

题号	20
出处	2010龙岩高一
题干	实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+ Cl₂↑制取Cl₂。通过计算回答下列问题：（1）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为___________ （2）若要制取Cl₂2.24L（标况），反应中消耗的二氧化锰的质量为________________。
答案	（1）11.4 （2）8.6

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