高中化学实践课堂——浙江省温州市十校联合体2010-2011学年高一上学期期末联考化学试题
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浙江省温州市十校联合体2010-2011学年高一上学期期末联考化学试题
本卷共有试题：23
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题号 1
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 2011温州十校高一
题干 下列关于物质分类的正确组合是
　 碱
 酸
 盐
 碱性氧化物
 酸性氧化物
A
 Na2CO3
 HCl
 BaSO4
 Na2O
 CO
B
 Ba(OH)2
 HNO3
 CaCl2
 SiO2
 NO2
C
 NaOH
 H2SO3
 CuCl2
 Na2O2
 SO3
D
 Ca(OH)2
 H2SiO3
 CaCO3
 Fe2O3
 SO2
答案
 D

题号 2
出处
 2011温州十校高一
题干 曾有媒体报道（现已证实是假新闻）：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。若此说法成立，则以下正确的是
　 A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
　 B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
　 C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
　 D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
答案
 A

题号 3
出处
 2011温州十校高一
题干 下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是
　A．SO2　　　B．CO2　　　C．Cl2 　　　　　　D．NH3
答案
 C

题号 4
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 2011温州十校高一
题干 下列说法正确的是
　A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应
　B、纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素
　C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小
　D、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化
答案
 D

题号 5
出处
 2011温州十校高一
题干 下列对实验事故或药品的处理方法正确的是
　A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
　B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭
　C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
　D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道
答案
 A

题号 6
出处
 2011温州十校高一
题干 下列有关SO2说法中不正确的是
　A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害
　B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
　C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性
　D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色
答案
 C

题号 7
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 2007广东高考
题干 下列说法正确的是
　A、硅材料广泛用于光纤通讯
　B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
　C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
　D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
答案
 A

题号 8
出处
 2011温州十校高一
题干 用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是
　A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液　
　B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
　C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
　D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
答案
 D

题号 9
出处
 2011温州十校高一
题干 海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气　②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌　③加入CCl4振荡　④过滤　⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序
　A．②一④一①一③一⑤　　　　　　 B．②一①一③一④一⑤
　C．①一③一⑤一②一④　　 　　　　D．③一①一②一⑤一④
答案
 A

题号 10
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 2011温州十校高一
题干 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：
　A．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－　　　　　　　　　　 B．K +、SO42－、OH－、AlO2－　
　C．K +、Fe3+ 、Cl－、Br－　　　　　　 　　　　　　　　　　D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
答案
 B

题号 11
出处
 2011温州十校高一
题干 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是
　A．Mg2+、Al3+、Fe3+　　　　　　　B．Na+、Mg2+、Al3+
　C．H+、Ba2+、Al3+ 　　　　　　　　　D．H+、Mg2+、Al3+
答案
 D

题号 12
出处
 2011温州十校高一
题干 下列有关金属的工业制法中，正确的是
　A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液　
　B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
　C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
　D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
答案
 B

题号 13
出处
 2011温州十校高一
题干 下列反应的离子方程式书写正确的是
　A．硫酸铝溶液中加入过量氨水　 Al3+＋3OH－＝Al(OH)3
　B．电解饱和食盐水　　　　　 2Cl-＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH-
　C．钠与水的反应　　　　　　　 Na＋2H2O＝Na+＋2OH- ＋H2↑
　D．单质铜与稀硝酸反应　 Cu + 2H+　 + 2NO3¯= Cu2+ + 2NO↑+H2O
答案
 B

题号 14
出处
 2011温州十校高一
题干 常温下，在100ml 12mol·L—1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）
　A．几乎无气体产生　　　　　　　　　 B．等于6.72L
　C．等于13.44L　　　　　　　　　D．介于6.72L至13.44L之间
答案
 D

题号 15
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 2005上海高考
题干 对于某些离子的检验及结论一定正确的是
　A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
　B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
　C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋
　D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
答案
 C

题号 16
出处
 2011温州十校高一
题干 有Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是
　A．Al2(SO4)3　　　 B．FeSO4　　　　　　 C．BaCl2　　　　　　 D．NaOH
答案
 D

题号 17
出处
 2011温州十校高一
题干 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是
　A.不溶物一定是Cu　　　　　　　　　　　　 B.不溶物一定含铜，但不一定含铁
　C.不溶物一定是Fe　　　　　　　　　　　　 D.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
答案
 B

题号 18
出处
 2011温州十校高一
题干 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
　A．KClO3是氧化剂　　　　 　　　　　　　　　　B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
　C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂　　　D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
答案
 D

题号 19
出处
 2011温州十校高一
题干 用下列实验装置能达到实验目的的是

　A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小　　　 B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO
　C．验证氨气在水中溶解度的大小　　　　　　　　　　　　　　　 D．实验室用氯化铵制少量氨气
答案
 C

题号 20
出处
 2011温州十校高一
题干 含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面　 　　　　　　　　　　　，则发生了钝化；若铁棒表面　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，则未发生反应。
（4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+ H2SO4＝CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（答任一点）。
答案
 (1)
(2)BaCO3+2H+＝Ba2++CO2+H2O
(3)无明显现象；有紫红色物质析出
(4)Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3
(5)SO2+2COS+2CO2
(6)节省原料、无污染

题号 21
出处
 2011温州十校高一
题干 现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

　　　请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A 　　　　　　　　　　　　　，C 　　　　　　　　　　　　　
(2)写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
(3)写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　
(4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　
（5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效。当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是　　　　　　 　　　　　
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案
 （1）Fe；Fe(NO3)2
（2）Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO+2H2O
（3）3NO2+H2O＝2hNO3+NO
（4）2Fe3++Cu＝2Fe2＋＋Cu2+
（5）保护Fe2+不被空气中的氧气氧化
取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶液，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，表明该药片已部分失效

题号 22
出处
 2011温州十校高一
题干 已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：
第二步：　　　　　　　　　　　　　　，
第三步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；
（2）待测液中一定含有　　　　　　　　　　　　 　　　　、NO3－离子，一定不含有　　　　　　　　　　　　　 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
答案
 （1）Ba2++ SO42-=BaSO4↓　H++OH-=H2O　NH4++OH-NH3↑+H2O
（2）Ag+、Ba2+、NH4+　　 Mg2+　  焰色反应
透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+

题号 23
出处
 2011温州十校高一
题干 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

(1)装置A中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
B中应放置的液体是(填字母) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　a．水　　　 b．酸性KMnO4溶液　　　 　c．浓溴水　　　　　　 d．饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
　　a．铁粉　　　 b．BaCl2溶液　　　 c．银粉　　　 d．NaHCO3溶液
答案
 （1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）碱液（其他合理答案均可给分）；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
（3）试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升；   d
（4）①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应
②a、d

v福建省实践教学工作室　蔡实践　设计制作 v