高中化学实践课堂——泉州市2010年秋季高一年必修一模块水平测试
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泉州市2010年秋季高一年必修一模块水平测试
本卷共有试题：28
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题号 1
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 2005全国Ⅱ卷
题干 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是
　A、12　　　 B、14　　　 C、16　　　 D、18
答案
 C

题号 2
出处
 2010泉州高一
题干 下列说法错误的是
　A、按右图所示方法研究氯气性质的方法属于实验法
　B、化学的特征是认识和制造分子
　C、运用所学的关于铝的知识，可以推知在常温下，浓硫酸可用铝制容器保存
　D、通过观察可以得出氯气是双原子分子的结论
　
答案
 D

题号 3
出处
 2010泉州高一
题干 关于NaOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是
　A、两者的分散质都属于碱
　B、两者均为有色不透明的分散系
　C、两者分散质的直径都介于10－9～10－ 7m之间
　D、一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带
答案
 A

题号 4
出处
 2010泉州高一
题干 下列物质中属于非电解质的有
　A、CH3COONH4　　　　　　　　　　B、H2O　　　　　　　　　　　C、CH3COOH　　　　　　　　　D、CH3CH2OH
答案
 D

题号 5
出处
 2010泉州高一
题干 化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是
　A、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
　B、“低碳生活”有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度
　C、向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
　D、不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
答案
 C

题号 6
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 未知
题干 下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
　A.它们相差一个电子层　　　　　　　　　 B.它们的化学性质相似
　C.钠原子,钠离子均为同一元素　　　　　　 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
答案
 B

题号 7
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 2010泉州高一
题干 从海水中提取金属镁，没有涉及到的化学反应是
　A、Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O　　　　　　 B、Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓
　C、Mg(OH)2MgO+H2O　　　　　　　　　　　　 D、MgCl2Mg+Cl2↑
答案
 C

题号 8
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 2010泉州高一
题干 下列反应的离子方程式正确的是
　A、碳酸钙跟盐酸反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2O
　B、钠与水反应　　　 Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
　C、氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－== BaSO4↓+ 2H2O
　D、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH－＝H2O
答案
 C

题号 9
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 2010泉州高一
题干 利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是
　　　　　　　　　
A．实验室中制取少量蒸馏水　　　　　　　　　　B．分离碘和酒精
　　　　　　　　　　
C．称量氢氧化钠固体　　　　　　　　　　D．配制100mL 0.10 mol·L-1盐酸　
答案
 A

题号 10
出处
 2010泉州高一
题干 下列方案不可行的是
　A、制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液
　B、比较氯气与溴的氧化性强弱：将Cl2通入NaBr溶液中
　C、制取CO2：稀硫酸滴入碳酸钙固体
　D、除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸
答案
 C

题号 11
出处
 2010泉州高一
题干 下列几种物质久置于敞口窗口中，不易变质的是
　A、次氯酸　　　　　 B、碳酸钠　　　　　　 C、金属钠　　　D、氧化钙
答案
 B

题号 12
出处
 2010泉州高一
题干 设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是
　A．44g二氧化碳含有的原子总数为3NA
　B．1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子总数为NA
　C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA
　D．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA
答案
 A

题号 13
出处
 2010泉州高一
题干 下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是
　A、分别分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3
　B、分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3　
　C、分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3
　D、二者在一定条件下不能相互转化
答案
 C

题号 14
出处
 未知
题干 铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法不正确的是
　A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
　B．常温下不与任何酸、碱反应
　C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
　D．工业上可以用电解法冶炼铝
答案
 B

题号 15
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 2010泉州高一
题干 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
　A．质量数为16的氧原子：
　B、纯碱的化学式：NaHCO3
　C．Mg2+结构示意图
　D、铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2
答案
 C

题号 16
出处
 2010泉州高一
题干 下列判断正确的是
　A．0.5molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
　B．10mL 1 mol/L的硫酸溶液与100mL 1 mol/L的硫酸溶液的物质的量浓度相同
　C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等　
　D．1molCH4的体积约为22.4L
答案
 C

题号 17
出处
 2010泉州高一
题干 在溶液中，下列各组内大量微粒的之间能发生反应的是
　①Na+、Cl－　　②Ba2+、SO42－　③H+、HCO3－　④Al3+、OH－　⑤Fe、H＋
　A、①②③④　　　　 B、②③④⑤　　　　 C、③④⑤　　　　　D全部
答案
 B

题号 18
出处
 2010泉州高一
题干 下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是

　A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
　B．该反应类型是分解反应
　C．该反应一定属于氧化还原反应
　D．Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)
答案
 D

题号 19
出处
 2007泉州质检
题干 同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的
　 A．密度　　　　　　　　　 B．原子数　　　　　　　　　　 C．质量　　　　　　　　　 D．分子数
答案
 D

题号 20
出处
 2010泉州高一
题干 某NaCl溶液可能存在Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br－、CO32－等离子，某学生进行下列实验：
（1）取少量原溶液，测得溶液呈强碱性
（2）在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色
关于该NaCl溶液的推测正确的是
　A、溶液中可能存在Mg2+和Fe3+ 　　　　　　　　　B．溶液中可能存在Br－
　C．溶液中一定存在CO32－　　　　　　　　　　　　　　 D．溶液可能存在Ba2＋
答案
 C

题号 21
出处
 2005泉州跟踪
题干 将KOH、KBr、KI的混合溶液，通入的氯气，再加入过量盐酸酸化，将所得溶液蒸干，并灼烧残渣，最后剩余的物质是
　A、KCl　　　B、KCl、KClO　　C、KCl、KOH　　　D、KCl、I2
答案
 A

题号 22
出处
 2010泉州高一
题干 往BaCl2和KCl的混合溶液中加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；过滤后，往滤液中加入含含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。下列说法错误的是
　A．加入硫酸钠溶液时，Cl－不参与反应
　B．过滤后，滤液中含有Na+、K+、Cl－等三种离子
　C．原混合溶液中含有a mol BaCl2
　D．原混合溶液中含有a molK+离子
答案
 A

题号 23
出处
 2010泉州高一
题干 置换反应和复分解反应都是重要的反应类型。回答下列问题：
（1）铝热反应是一类置换反应，写出铝热反应的一种用途　　　　　　　　　　　　；
（2）工业上利用置换反应制备半导体材料Si，制备Si的原料分别是　　　和　　　；
（3）硫化铝投入水中发生反应：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，该反应　　　　　 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。
（4）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是　　　　　　　（写化学式）
　（5）NaHCO3与NaOH反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（6）复分解反应须满足一定条件才能发生。NaClO与H2SO4反应能发生的原因是　　　　　　　　　　　 。
答案
 （1）焊接铁轨、冶炼金属等合理答案
（2）二氧化硅和焦炭（或SiO2和C）
（3）属于
（4）H2SiO3（或H4SiO4）
（5）NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O
（6）因为生成的产物HClO是弱电解质

题号 24
出处
 2010泉州高一
题干 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
（1）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水。氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3·H2O），它是一种弱碱。写出一水合氨的电离方程式　　　　　　　　　　　 　　。从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是　　　　　　　　（填化学式）
（2）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
　　　　　　 mol/L。
（3）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中，________　　　　 __是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为____________mol，被氧化的物质有　　　　　　mol。
（4）工业上利用水煤气产生H2以制取氨气，若在生产过程中H2O中的氢原子都全部转化为NH3，则3molH2O可制得　　　　　molNH3
答案
 （1）NH3·H2ONH4＋+OH－
(NH4)SO4
（2）0.2
（3）NH3；3；1
（4）2

题号 25
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 2010泉州高一
题干 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

（1）气体X的化学式是　　　　　　　 　　；
（2）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为　　　　　　　　　　（填序号）
A、KMnO4　　　　　　 B、NaOH　　 　　 　　　C、氯水　　　　 　　　D、KSCN
（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：　　　　　、冷却结晶、　过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填序号）
　A．蒸发皿　　　　　　　　　　　 B．石棉网　　 　　　　 C．烧杯　　　 　 　　D．玻璃棒　
（4）写出反应①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；
（5）试剂Y应该是一种　　　　　　　 (填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是　 　　　
　A、H2O2　　　　　　　　　B、H2S　　　C、O2　　　 　　　　　　D、铁单质
（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以　　　　（填“Fe3+”或“Fe2+”）离子形式存在。
答案
 （1）CO2
（2）D
（3）蒸发；B
（4）Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
（5）氧化剂；B、D
（6）Fe2+

题号 26
出处
 2010泉州高一
题干 为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。
实验要求 选项的标号
除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3
 　
从碘水中提取碘单质
 　
提纯混有少混NaCl的KNO3
 　
鉴别NaCl和KCl
 　
供选择的化学试剂或实验方法如下：
A、加热灼烧，观察　　　　　　　　　　
B、在较高温度下溶于水配成浓溶液，再冷却结晶
　C、加入四氯化碳萃取
D、加入适量的铁屑
E、通入Cl2气体
答案
 D；C；B；A

题号 27
出处
 2010泉州高一
题干 某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质。

　　　　　　　　　FeSO4溶液　　KI溶液　　　　Na2SO3溶液　NaOH溶液
　 A　　　 B　　　　　　C　　　　　　D　　　　　E　
回答下列问题：
（1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过　　　　　　　　　　　　　 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有　　　　 　　（填写下列编号字母）的净化装置。
　　A、碱石灰　　　　　B、饱和食盐水　　 　　C、浓硫酸　　　　D、饱和碳酸氢钠溶液
（2）B溶液发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　
（3）D中SO32－被Cl2氧化生成的微粒是　　　　　　　　　　　
A、SO42－　　　　　　B、S　　　　　C、SO2　　　　　D、H2SO4
（4）C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应：
　①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
　　　　②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋　　　　（不必配平）。
（5）E中NaOH的作用是　　　　　　　　。为证明E溶液中存在ClO－，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，预期现象和结论是　
答案
 （1）分液漏斗；B
（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（3）A
（4）2KI＋Cl2＝I2+KCl
    HCl
（5）吸收尾气
　　溶液变为蓝色，证明存在ClO－

题号 28
出处
 2010泉州高一
题干 硝酸具有强的氧化性，并且浓度不同，氧化能力也不同。铜与浓硝酸、稀硝酸的反应如下：
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2＋2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2＋2NO↑+4H2O
回答下列问题：
（1）某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL3mo/L稀硝酸，他们需要量取　　　　　 　mL浓硝酸；如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是　　 　　　　　　　　（填序号）。

　　　　　　　　　A　　　　　B　　　　C　　　　　 D　　　　　　　　 E
除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　；
（2）分别用浓硝酸和稀硝酸制取质量均为的18.8gCu(NO3)2（M=188）晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是　　　　　　　　　　，生成的气体的体积比是　　　　　。
答案
 （1）15mol/L；20mL）；B；玻璃棒
（2）3∶2；3∶1

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