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《原子的核外电子排布》同步训练 | |
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本卷共有试题:22 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
题号 | 1 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N能层上的电子数是 A. 0 B. 2 C. 3 D. 5 |
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答案 |
B |
题号 | 2 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子对中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数为 A. a-4 B. a-5 C. a+3 D. a+4 |
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答案 |
BC |
题号 | 3 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 同一原子的基态和激发态相比较 A.基态时的能量比激发态时高 B.基态时比较稳定 C.基态时的能量比激发态时低 D.激发态时比较稳定 |
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答案 |
BC |
题号 | 4 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是 A.E(3s)>E(3p)>E(3d) B.E(3s)>E(2s)>E(1s) C. E( 4f)>E(3d)>E(4s) D. E(5s)>E(4s)>E( 4f) |
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答案 |
BC |
题号 | 5 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列能级中轨道数为5的是 A.s能级 B.p能级 C.d能级 D.f能级 |
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答案 |
C |
题号 | 6 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是 A.该元素位于周期表第5周期第IB族 B.该元素原子核外有5个电子层 C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M层上共有8个电子 |
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答案 |
B |
题号 | 7 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图),其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 A B C D |
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答案 |
D |
题号 | 9 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 以下能级符号不正确的是 A. 6s B.3d C.3f D.7p |
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答案 |
C |
题号 | 10 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A.Al 1s22s22p63s23p1 B.O2- 1s22s22p6 C.Na+ 1s22s22p6 D.Si 1s22s22p2 |
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答案 |
D |
题号 | 11 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是 A B C D |
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答案 |
C |
题号 | 12 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列中性原子的电子排布式中,属于基态电子排布的 A.[Ar]3d44s2 B.[Ar]4s 2 C. [Ne]3p1 D. [Ar] 3d9 4s2 |
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答案 |
B |
题号 | 13 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列表达式错误的是 A.甲烷的电子式: B.氮原子的L层电子轨道表示式: C.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4 D.碳-12原子:126C |
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答案 |
C |
题号 | 14 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列原子各电子层中电子数不合理的是 A.21Sc:K(2) L(8) M(8) N(3) B. 24Cr:K(2) L(8) M(13) N(1) C. 32Ge:K(2) L(8) M(18) N(4) D. 29Cu:K(2) L(8) M(18) N(1) |
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答案 |
A |
题号 | 16 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对单电子,元素Y的原子核外只有两种形状的电子云,且两种电子云的电子数相等,则X、Y组成的微粒中,不可能存在的是 A.X2Y5 B. XY42- C. XY43- D. XY3- |
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答案 |
B |
题号 | 17 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO,则该元素的价电子层是 A.1s2 B.2s 2 C.3s2 D.4s2 |
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答案 |
C |
题号 | 18 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1,则该元素基态原子的电子排布式为 ;元素符号为 。 |
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答案 |
1s22s22p63s23p4 S |
题号 | 19 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | N能层中共有_____个轨道,每个轨道最多只能容纳_____方向相反的___个电子 。所以N层中最多可容纳_____个电子;在10~18号元素的原子中,只有一个未成对电子的元素是________,未成对电子最多的元素是________,原子的最外层轨道全充满的是_______,氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是________,该元素的核外电子排布式为___________________________。 |
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答案 |
16 自旋 2 32 Na、Al、Cl P Ne Al 1s22s22p63s23p1 |
题号 | 20 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下面是s能级p能级的原子轨道图,试回答问题: ⑴s电子的原子轨道呈______形,每个s能级有______个原子轨道;p电子的原子轨道呈____形,每个p能级有_______个原子轨道。 ⑵s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与____________有关,____________越大,原子轨道半径越大。 |
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答案 |
(1)球 1 纺锤 3 (2)能层数 能层数 |
题号 | 21 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 今有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,且均小于18,A和B在同一周期,A原子p能级有一个空轨道,B原子的p能级有两个未成对电子,0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态),此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则: (1)A是_________,B是_________,C是_________,D是__________。(填名称) 写出B原子的电子排布式:_______________________。 (2)A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。 (3)我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口,价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质,1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol,则这种同位素原子的符号为________。 |
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答案 |
(1)碳 氧 镁 铝 1s22s22p4 (2) |
题号 | 22 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 现代原子结构理论认为,在同一电子能层上,可有s、p、d、f、g、h……等能级,各能级分别有1、3、5、7、……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测: (1)第8周期共有________种元素; (2)根据“稳定岛”假说,第114号元素是一种稳定同位素,半衰期很长,可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于_________周期,________族元素,原子的外围电子构型是_____________________。 (3)原子核外出现第一个 6f电子的元素的原子序数是______该元素属________区。 (4)传闻俄罗斯合成了第166号元素,若已知原子结构规律不变,该元素应是第_________周期,第_________族元素。 |
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答案 |
(1) 50 (2)第七 ⅣA 7s2p2 (3) 139 f (4) 八 ⅥA (提示:根据构造原理得电子排布式是1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2 5f146d107p6 8s25g186f147d108p6 ,根据此进行分析。) |
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