登录 注册 首页 题库检索 我的试卷夹 编辑板 试卷库 个人菜单 化学社区 实践课堂 退出 |
我的试卷夹 | 编辑板 | 试题检索 | 新建试卷 | 个人菜单 | 组卷帮助 |
---|
《原子结构与元素性质》同步练习 | |
---|---|
本卷共有试题:14 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
题号 | 1 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大? A.Be B.B C.C D.N |
|||
答案 |
D |
题号 | 2 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A.ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6 |
|||
答案 |
C |
题号 | 3 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列各组微粒按半径逐渐增大,还原性逐渐增强的顺序排列的是 A.Na、K、Rb B.F、Cl、Br C.Mg2+、Al3+、Zn2+ D.Cl-、Br-、I- |
|||
答案 |
AD |
题号 | 4 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是 A、X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价 B、第一电离能可能Y小于X C、最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的 D、气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX |
|||
答案 |
C |
题号 | 5 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的 A、从大变小 B、从小变大 C、从Li到N逐渐增加,从N到Ne逐渐下降 D、没有多大变化 |
|||
答案 |
B |
题号 | 6 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B.第一电离能:Na<Mg<Al C.电负性:Na>Mg>Al D.还原性:Na>Mg>Al |
|||
答案 |
D |
题号 | 7 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A.Li、Na、K B.N、P、As C.O、S、Cl D.Si、P、Cl |
|||
答案 |
D |
题号 | 8 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 原子半径的大小取决于二个相反因素:一是 ,另一个因素是 。 |
|||
答案 |
电子层数、核电荷数 |
题号 | 9 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 第一电离能I1; 态电 性基态原子失去 个电子,转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大,金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。 |
|||
答案 |
气、中、1、能量、小、> |
题号 | 10 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 同周期元素从左往右,电负性逐渐 ,表明金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。同主族元素从上往下,电负性逐渐 ,表明元素的金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。 |
|||
答案 |
增大、减弱、增强、减小、增强、减弱。 |
题号 | 11 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 将下列原子按电负性降低的次序排列,并解释理由: As、F、S、Ca、Zn |
|||
答案 |
F、S、As、Zn、Ca |
题号 | 12 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 比较硼、氮、氧第一电离能大小,并说明理由。 。 |
|||
答案 |
B>O>N;同周期第一电离能呈递增趋势、N的P能级是半充满状态。 |
题号 | 13 | |||
出处 |
2006全国联考四 | |||
题干 | A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A可按原子个数比3:2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。 根据以上信息回答下列问题: (1)B元素在周期表中的位置是 丙的化学式是 (2)由上述元素中的三种组成的水溶液呈碱性的盐的化学式为 , 其水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 |
|||
答案 |
(1)第二周期、ⅥA族;Mg3N2 (2)NaAlO2(或NaNO2); AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH- (或NO2-+H2OHNO2+OH-) |
题号 | 14 | |||||||||||||||||||||
出处 |
未知 | |||||||||||||||||||||
题干 | 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 (1)下列 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f (2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响: 1.原子核对核外电子的吸引力 2.形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(KJ·mol-):
②表中X可能为以上13种元素中的 (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。 ③Y是周期表中 族元素。 ④以上13种元素中, (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 |
|||||||||||||||||||||
答案 |
(1)①④ (2)①因为首先失去的电子是能量最高的电子,故第一电离能较小,以后再失去电子都是能级较低的电子,所需要的能量多;同时失去电子后,阳离子所带的正电荷对电子的引力更强,从而电离能越来越大。 ②a、Na2O或Na2O2 ③IIIA ④m |
v福建省实践教学工作室 蔡实践 设计制作 v |