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《元素性质的递变规律》随堂练习 | |
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本卷共有试题:13 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
题号 | 1 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 A、原子半径的周期性变化 B、电负性的周期性变化 C、第一电离能的周期性变化 D、原子核外电子排布的周期性变化 |
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答案 |
D |
题号 | 2 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列各元素,按原子半径依次增大,元素最高正价逐渐降低的顺序排列的是 A、F、Cl、Br B、Al、Mg、Na C、N、S、Cl D、Cl、S、P |
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答案 |
BD |
题号 | 3 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 关于元素周期表五个区域的说法,不正确的是 A、s区域的元素都是活泼的金属元素 B、d区、ds区的元素都是金属元素 C、p区的元素都是非金属元素 D、f区的元素是镧系和锕系元素 |
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答案 |
AC |
题号 | 4 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 元素X的原子核外电子排布是3S23P1,元素Y的二价阴离子核外共有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为 A、XY2 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y2 |
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答案 |
C |
题号 | 5 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 核外电子排布是2S22P6的离子跟核外电子排布是3S23P6的离子所形成的化合物是 A、硫化钠 B、四氯化碳 C、氯化钾 D、氟化钾 |
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答案 |
AD |
题号 | 6 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列元素中,第一电离能最大的是 A、钠 B、钾 C、硅 D、氩 |
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答案 |
D |
题号 | 7 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列元素原子的电子排布式中,其能量处于最低状态的是 A、1S22S12P13S0 B、1S22S22P43S0 C、1S22S22P33S1 D、1S22S22P23S0 |
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答案 |
C |
题号 | 8 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列关于物质性质比较的结论中,错误的是 A、氧的第一电离能强于碳 B、钠的电负性强于锂 C、氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝 D、水的热稳定性强于氨 |
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答案 |
B |
题号 | 9 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 元素周期律为人们寻找新材料提供了科学的途径。下列说法不正确的是 A、在IA族可以找到光电材料 B、在IIIA、IVA、VA族可以找到优良的半导体材料 C、在IB、IIB、IIIB族可以找到高温超导材料 D、在VIII族可以找到新型农药材料 |
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答案 |
D |
题号 | 10 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 下列化合物中,两个成键元素间的电负性差值大于1.7的是 A、NH3 B、HBr C、KF D、CO |
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答案 |
C |
题号 | 11 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 某元素原子的电子层构成有3S23P5,则该元素位于第 周期 族,属于 区。该元素最高化合价是 。 |
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答案 |
3、VIIA,p、+7 |
题号 | 12 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 第四周期的A、B、C、D四种元素,其原子序数依次增大,它们的价电子数依次是1、2、2、7。已知A和B的次外层电子数是8,C和D的次外层电子数是18。据此推断 (1) 对应元素的名称是:A 、B 、C 、D 。 (2)对应元素的简单离子是A ,D 。 (3)碱性最强的氢氧化物是 。 (4)A和D两原子形成的化合物属于 化合物,其化学元素式是 。 |
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答案 |
(1)钾、钙、锌、溴 (2)K+ 、Br— (3)KOH (4)离子、KBr |
题号 | 13 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
出处 |
未知 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
题干 | 下表是元素周期表的一部分,据此请回答下列问题。
(2)A、B、C、G三种元素的最高价氧化物对应水化物,其中碱性最强的是 ,属于两性氢氧化物的是 ,酸性最强的是 。 (3)E元素的氢化物是 ,该氢化物在常温下跟A单质发生反应的化学方程式是 ,所得溶液的PH 7。 (4)G元素和A元素形成的化合物是 。 (5)F元素和G元素两者核电荷数之差是 。 |
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答案 |
(1)氦、钠、氟、氟、钠 (2)氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸 (3)水 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 大于 (4)氯化钠 (5)8 |
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