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|---|
| 《元素性质的递变规律》同步训练 | |
|---|---|
| 本卷共有试题：21 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
| 题号 | 1 |
 
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出处 |
1998全国高考 | |||
| 题干 | 下列叙述正确的是 A、同主族金属的原子半径越大熔点越高 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子 |
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答案 |
BC | |||
| 题号 | 2 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A．原子的最外电子层都有8个电子 B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼 D．原子最外层的电子排布为ns2np6 |
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答案 |
AB | |||
| 题号 | 3 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb |
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答案 |
AD | |||
| 题号 | 4 |
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出处 |
未知 | |||||||||||||||||||||
| 题干 | 下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：
A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X |
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答案 |
B | |||||||||||||||||||||
| 题号 | 5 |
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出处 |
未知 | |||||||||||
| 题干 | 已知下列元素的原子半径
A．0.80 B． 1.10 C．1.20 D．0.70 |
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答案 |
B | |||||||||||
| 题号 | 7 |
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出处 |
2000全国理综 | |||
| 题干 | 镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 A、镭比钙的金属性更强 B、在化合物中是+2价 C、镭是一种放射性元素 D、氢氧化镭呈两性 |
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答案 |
D | |||
| 题号 | 8 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 根据下列原子基态时的最外层电子排布，不能确定该元素在元素周期表中位置的是 A．1s2 B．3s23p 1 C．2s22p6 D．ns2np3 |
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答案 |
D | |||
| 题号 | 9 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 下列是原子基态的最外层电子排布，其所表示的原子最容易得到电子的是 A．ns2 B．ns2np 1 C．ns2np4 D．ns2np5 |
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答案 |
D | |||
| 题号 | 10 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 迄今为止，生成化合物的种类最多的元素位于 A．ⅡA族 B．IA族 C．ⅣA族 D．ⅤA族 |
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答案 |
C | |||
| 题号 | 11 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于 A．第四周期ⅠB族 B．第五周期ⅡB族 C．第四周期ⅦB族 D．第五周期ⅢB族 |
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答案 |
A | |||
| 题号 | 12 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到 A．制半导体元素 B．制农药的元素 C．制催化剂的元素 D．制耐高温合金的元素 |
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答案 |
A | |||
| 题号 | 13 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 下列说法中正确的是 A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化 B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质 C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五个区 D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素 |
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答案 |
BC | |||
| 题号 | 14 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 下列元素的第一电离能依次减小的是 A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na |
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答案 |
AD | |||
| 题号 | 15 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 下面各系列中是按电离能增加的顺序排列的 A.C、P、Se B. O、F、Ne C.B、Be、Li D. Li、Na、K |
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答案 |
B | |||
| 题号 | 16 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是 A．Li＜Be B．B＜C C．N＜O D．F＜Ne. |
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答案 |
C | |||
| 题号 | 17 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为 A．Na＞Mg＞Al B．He＜Ne＜Ar C．Si＜P＜As D．B＜C＜N |
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答案 |
D | |||
| 题号 | 18 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A.ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6 |
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答案 |
C | |||
| 题号 | 19 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | Li、Be、B原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是 A．Li B．Be C．B D．都相同 |
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答案 |
A | |||
| 题号 | 20 |
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出处 |
1997上海高考 | |||
| 题干 | W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。 （1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式： （2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 < （用分子式表示）。 （3）这四种元素原子半径的大小为 > > > （填元素符号） |
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答案 |
（1）2Mg+CO2  2MgO+C （2）Mg(OH)2＜NaOH
（3）Na>Mg>C>O （说明：顺序全对才给分） |
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| 题号 | 21 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期ⅣA族元素，B是第三周期元素。B、C、D的价电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从大到小的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子均为18个。 （1）判断A、B、C、D是什么元素？ （2）写出A、B、C、D的简单离子； （3）写出碱性最强的最高价氧化物水化物的化学式； （4）写出酸性最强的最高价氧化物水化物的化学式； （5）哪种元素的第一电离能最小？哪一种元素的电负性最大？ |
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答案 |
（1）Sn、Mg、Zn、Br（2）Sn2+、Mg2+、Zn2+、Br-（3）Mg(OH)2（4）HBrO4（5）Mg；Br | |||
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