高中化学实践课堂——泉州市2008秋《化学反应原理》模块水平测试
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泉州市2008秋《化学反应原理》模块水平测试
本卷共有试题：26
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题号 1
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 2008泉州水平测试
题干 已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5　　　　 　 氢氰酸（HCN）：4.93×10－10
　 氢氟酸（HF）：7.2×10－4　　　　　　　 　　甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是
　A．醋酸　　　　　　　　 B．氢氰酸　　　　　　 　　 C．氢氟酸　　　　　　 　 D．甲酸
答案
 C

题号 2
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 未知
题干 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是
　A、4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =　 4Fe(OH)3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　B、2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e－= 2Fe(OH)2
　C、2H2O + O2 +4e－= 4OH－
　D、Fe－3 e－ =　 Fe3+
答案
 AC

题号 3
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 2008泉州水平测试
题干 下列物质中，属于强电解质的是
　A．铜　　　　　　 　 　 B．硫酸钡　　　　　　　　　　 C．一水合氨　　　　 　 D．酒精
答案
 B

题号 4
出处
 2008泉州水平测试
题干 下列变化过程中，需要吸热的是
　A．生石灰与水混合　　　　　 　B．天然气燃烧　　　 C．浓硫酸溶于水　　　　　　　 D．干冰气化
答案
 D

题号 5
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 1992全国高考
题干 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是
　A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较
　B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较
　C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较
　D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较
答案
 C 　

题号 6
出处
 2008泉州水平测试
题干 根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH ＝ －297.23kJ/mol
下列说法不正确的是
　A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量
　B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ
　C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ
　D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量
答案
 B

题号 7
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 未知
题干 A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
确定它们的还原性强弱顺序为
　A．A>B>C 　　　　　B．B>C>A　　 　　　C．C>A>B 　　　　　D．B>A>C
答案
 D

题号 8
出处
 2008泉州水平测试
题干 物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是
　A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3　　　　　 　　　 B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl
　C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S　　 　　　　D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
答案
 A

题号 9
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 未知
题干 下列有关化学反应速率的说法正确的是
　A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
　B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变
　C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
　D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
答案
 D

题号 10
出处
 2008泉州水平测试
题干 对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是
　A．增加某反应物的质量　　　　　　　　　　　 　　 B．使用催化剂
　C．降低反应体系的压强　　　　　　　　　　 　　　 D．升高温度
答案
 D

题号 11
出处
 未知
题干 以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是
　A．AgNO3　　　　　　　　 B．NaCl　　　　　　　　　 C．CuCl2　　　　　　　　　 D．Na2SO4
答案
 B

题号 12
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 2005唐山模底
题干 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则
　A．平衡向正反应方向移动了　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．物质A的转化率增大了
　C．物质B的质量分数减小了　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．A>b
答案
 C

题号 13
出处
 未知
题干 为了配制NH4+的浓度与C1－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入
　　　①适量的HCl　②适量的NaCl③适量的氨水　④适量的NaOH
　A．①②　　　 B．③　　　 C．③④　　　D．④
答案
 B考虑NH4+的水解。

题号 14
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 2008泉州水平测试
题干 对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是　　
答案
 A

题号 15
出处
 2008泉州水平测试
题干 银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，下列说法正确的是
　A．放电时Ag2O参与反应的电极为负极
　B．放电时正极附近的pH逐渐减小
　C．充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e－ ＝Zn + 2OH－
　D．充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子
答案
 C

题号 16
出处
 2008泉州水平测试
题干 下列说法正确的是
　A．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀
　B．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀
　C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e－= Fe3+
　D．在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀
答案
 A

题号 17
出处
 2008泉州水平测试
题干 下列关于右图装置的说法正确的是
　A．银电极是负极
　B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋
　C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。
　D．该装置能将电能转化为化学能
答案
 B

题号 18
出处
 2008山东高考
题干 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
　A．该反应是焓变为正值
　B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
　C．升高温度，逆反应速率减小
　D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
答案
 A

题号 19
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 2008泉州水平测试
题干 常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是：①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的
　A．①④ 　　　 B．①② 　　　 C．②③ 　　　 D．③④
答案
 A

题号 20
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 2001广东高考
题干 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是
　A　 生成了一种强酸弱碱盐　　　 　　B　 弱酸溶液和强碱溶液反应
　C　 强酸溶液和弱碱溶液反应　　　 D　 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
答案
 B

题号 22
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 2008泉州水平测试
题干 氢气被看做是理想的“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式（装置如右图所示）。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式。
正极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 ；
负极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。
答案
 正极：O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－  负极：2H2 + 4OH－ －4 e－ ＝4H2O    

题号 23
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 2008泉州水平测试
题干 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）X的电极名称是　　　　　　　　　　　 （填写“阳极”或“阴极”）。
（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，Y极上的电极反应式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为 0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为　　　　　 　　　　　　g。
（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是
　　　　　　　 　　　　　　　　，Y电极的材料是　　　 　　　　　　　　　　　　　。
（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是　　　　　　　　　　 。
方案
 X
 Y
 a溶液
A
 银
 石墨
 AgNO3
B
 银
 铁
 AgNO3
C
 铁
 银
 Fe(NO3)3
D
 铁
 银
 AgNO3
答案
 （1）阴极（2）放出气体，溶液变红    2Cl－- 2e－= Cl2
（3） 1.28g（4）纯铜粗铜（5）D  

题号 24
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 2008泉州水平测试
题干 25℃时，有下列五种溶液：
①0.1mol/L CH3COOH溶液　　　　 ②pH=13NaOH溶液　　　　　 ③ 0.05mol/L H2SO4　　　 ④0.1mol/L Na2CO3溶液　　 ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④呈 　　　　　　　　（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）
（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ﹝填序号﹞
（3）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b = 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为　　　　　　　　
（5）若在溶液⑤中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2mol·L－1AgNO3溶液中；C、100mL 0.1mol·L－1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，银离子浓度最小的是　　　　　　　　　　　　　 （填序号）
答案
 （1）碱性  CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（2）②④①③        
（3）1（4）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（5）C

题号 25
出处
 2008泉州水平测试
题干 SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：
2SO2+O22SO3，DH<0。
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填字母）。
　　a．SO2和SO3浓度相等　　　　　　　　　 b．SO2百分含量保持不变
　　c．容器中气体的压强不变　　　　　　　 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是　　　　　　　　　　　　　　 。（填字母）　　　　　
　　a．向装置中再充入N2　　　　　　　 　　　　　　　b．向装置中再充入O2　
　　c．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　　　　 d．降低温度　　
（3）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。
①平衡常数K=　　　　　　　　　　　　　　　 ；
②平衡时，SO2的转化率α(SO2)=　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3－SO32－＋H＋，
②HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－；常温下，0.l mol/L NaHSO3溶液的pH<7，则该溶液中c(H2SO3)　　　　 c(SO32－）（填“>”、“=”或“<”)。
答案
 （1）bc（2）bd（3）①1.6×103     
② 80%（4）＜     

题号 26
出处
 2008泉州水平测试
题干 酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL
　A、a　　　　　 B、大于a　　　　　 C、小于(50-a)　　　　 D、大于(50-a)

Ⅱ　 某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
　A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
　B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
　C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
　D．将物质的量浓度为1.50mol·L－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
　E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
　F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
　G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
　H．重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用编号字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　 　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　　　　　　 　　　　。
（3）选用的指示剂是　　　　　　　　　　　　 。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；读数时，视线应　　　　　　　　　　　 （填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处。
（4）下表是实验测得的有关数据：
滴定
序号
 待测稀硫酸
的体积(mL)
 所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
V1
 V2
①
 20．00
 0．50
 22．60
②
 20．00
 6．00
 27．90
请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L－1(不必写出计算过程)。
答案
 ⅠDⅡ（1）G  C  B  F  E（2）量筒     酸式滴定管（3）酚酞或甲基橙   锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由无色变成红色（或溶液由红色变成橙色）且30s内不褪色相平于（4）16．5

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