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| 泉州市2009秋《化学反应原理》模块水平测试 | |
|---|---|
| 本卷共有试题：27 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
| 题号 | 1 |
 
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出处 |
2009泉州水平测试 | |||
| 题干 | 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外 |
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答案 |
D | |||
| 题号 | 2 |
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出处 |
2009泉州水平测试 | |||
| 题干 | 下列属于强电解质的是 A．Cu B．CH3COONH4 C．H2S D．NH3·H2O |
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答案 |
B | |||
| 题号 | 3 |
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出处 |
2009泉州水平测试 | |||
| 题干 | 下列溶液一定呈酸性的是 A．c(OH－)＜c(H+)的溶液 B．含有较多H+的溶液 C．pH＜7的溶液 D．滴加酚酞显无色溶液 |
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答案 |
A | |||
| 题号 | 4 |
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出处 |
2009泉州水平测试 | |||
| 题干 | 在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是 A．NH3·H2O的电离程度减小 B．NH3·H2O的电离常数增大 C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH增大 |
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答案 |
A | |||
| 题号 | 5 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 下列变化中属于原电池反应的是 A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化 B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层 D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生 |
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答案 |
AD | |||
| 题号 | 6 |
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出处 |
2009泉州水平测试 | |||
| 题干 | 常温下，将VL0.10mol·L－1盐酸和VL0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL） A．1.7 B．12.3 C．12 D．2 |
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答案 |
C | |||
| 题号 | 7 |
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出处 |
2009泉州水平测试 | |||
| 题干 | 已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的 A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．Y的能量一定高于N D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 |
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答案 |
B | |||
| 题号 | 8 |
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出处 |
2009泉州水平测试 | |||
| 题干 | 常温下，下列溶液中c(H+)最小的是 A．pH=4的H2SO4溶液 B．pH=3的CH3COOH溶液 C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1 D．c(H+)=1×10－3mol·L－1 |
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答案 |
A | |||
| 题号 | 9 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 下列说法正确的是 A、电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大 B、电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小 C、电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变 D、电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变 |
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答案 |
B C | |||
| 题号 | 10 |
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出处 |
2009泉州水平测试 | |||
| 题干 | 水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是A．将水加热，pH减小 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变 C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动 |
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答案 |
D | |||
| 题号 | 11 |
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出处 |
2009福建质检 | |||
| 题干 | 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1 B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 |
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答案 |
A | |||
| 题号 | 12 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ·mol－1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－484kJ·mol－1 C．H2(g)+  O2(g)=2H2O(g) △H=+242kJ·mol－1D．H2O(g)= H2(g) + O2 (g) △H=+242kJ·mol－1 |
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答案 |
D | |||
| 题号 | 13 |
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出处 |
2009泉州水平测试 | |||
| 题干 | 在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1 C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1 |
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答案 |
D | |||
| 题号 | 14 |
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出处 |
未知 | |||
| 题干 | 在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2 |
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答案 |
C | |||
| 题号 | 15 |
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出处 |
2009泉州水平测试 | |||
| 题干 | 有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．C>D>B>A B．B>D>C>A C．D>A>C>B D．D>C>A>B |
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答案 |
C | |||
| 题号 | 16 |
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出处 |
2009泉州水平测试 | |||
| 题干 | 下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是 A．浓度 B．压强 C．温度 D．催化剂 |
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答案 |
C | |||
| 题号 | 17 |
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出处 |
2009泉州水平测试 | |||
| 题干 | 电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH－生成时，阳极生成 A．0.2mol H2 B．0.2mol Cl2 C．0.4mol H2 D．0.4mol Cl2 |
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答案 |
B | |||
| 题号 | 18 |
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出处 |
2004春季理综 | |||
| 题干 | 有等体积、等pH的Ba(OH)2、、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＝V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3 |
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答案 |
C | |||
| 题号 | 19 |
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出处 |
2009泉州水平测试 | |||
| 题干 | 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．温度过高对合成氨不利 D．热的纯碱溶液易去油污 |
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答案 |
B | |||
| 题号 | 20 |
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出处 |
2009泉州水平测试 | |||
| 题干 | 关于可逆反应A(s)+ B(g)2C(g)；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是 A．K =  B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大 C．其它条件不变时，温度升高，K值增大 D．其它条件不变时，压强减小，K值减小 |
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答案 |
B | |||
| 题号 | 21 |
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出处 |
2009泉州水平测试 | |||
| 题干 | 在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论不正确的是 A．加过量KI溶液充分反应后，Ksp(AgCl)减小 B．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和I－的浓度之积等于Ksp(AgI) C．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和Cl－ 的浓度之积小于Ksp(AgCl) D．Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) |
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答案 |
A | |||
| 题号 | 22 |
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出处 |
2009泉州水平测试 | |||
| 题干 | 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H = a kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答： ⑴图中A点表示_______________________，a=__________。 ⑵Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 ⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：___________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为 。 |
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答案 |
⑴反应物的总能量 －198 ⑵无 降低 ⑶S（s）+ O2（g）== SO2（g）△H =－296kJ·mol－1 1185kJ |
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| 题号 | 23 |
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出处 |
2009泉州水平测试 | |||
| 题干 | 对于N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。 （1）A、C两点的反应速率的关系为A C（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）当反应处于B状态时，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是 。 （3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会 （填“增大”、“减小”）。 （4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是 。 A．从P1无限缓慢加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1 B．从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1 C．从P1突然加压至P2，再由P2突然降压至P1 |
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答案 |
⑴＜ ⑵＝ D ⑶减小 ⑷ B | |||
| 题号 | 24 |
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出处 |
2009泉州水平测试 | |||
| 题干 | 常温下，下列四种溶液：①0.10mol·L－1(NH4)2SO4 ②0.10mol·L－1NH3·H2O ③0.10mol·L－1CH3COONH4 ④0.10mol·L－1NH4 HSO4。 请根据要求填空： ⑴溶液①呈_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）： __________________________。 ⑵若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c(OH－)_____原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ⑶实验测得溶液③的pH=7，则c(CH3COO－)_________c(NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ⑷上述四种溶液中，pH最小的是（填序号）_________。 ⑸上述四种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为（填序号）____________________。 ⑹将溶液②④混合，写出反应的离子方程式：____________。 |
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答案 |
⑴酸性 NH4+ +H2ONH3·H2O +H+ ⑵大于 ⑶＝ ⑷④ ⑸①④③② ⑹NH3·H2O +H+ == NH4+ +H2O |
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| 题号 | 25 |
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出处 |
2009泉州水平测试 | |||
| 题干 | 在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，反应中NH3的浓度变化如下图： ⑴根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH3)为 。 ⑵该反应的化学平衡常数表达式K=_______________。 ⑶反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，反应达到新平衡后，则NH3的物质的量浓度不可能为 。 A．0.2mol·L－1 B．0.12mol·L－ 1 C．0.10mol·L－1 D．0.08mol·L－1 ⑷反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，把容器的体积缩小为原来的一半，则平衡________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ⑸在第5分钟末，将容器体积缩小为原来的一半后，若在第8分钟末达到新的平衡时（此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1）。请在上图中画出第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线。 |
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答案 |
⑴0.025mol·L－1·min－1 ⑵  ⑶A、C ⑷向正反应方向 不变 ⑸  |
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| 题号 | 26 |
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出处 |
2009泉州水平测试 | |||
| 题干 | 某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。 （1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为________________ __，电解后溶液的pH____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是______________（填“a→b”或“b→a”），b极的电极反应式为______________________________ _。 （3）假设a极吸收22．4L(标准状况)气体，能量转化率为60%，则通过二极管的电子的物质的量为______________。 |
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答案 |
(1)4OH－－4e－＝2H2O +
O2↑ 增大 (2)a→b H2+2OH－－2e－＝2H2O (3)2.4mol |
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| 题号 | 27 |
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出处 |
2009泉州水平测试 | |||||||||||||||||||
| 题干 | 某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 ⑥重复以上滴定操作2-3次。 请回答： (1)以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。 (3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_________________________________；判断到达滴定终点的依据是：______________________________________________________________________。 (4)以下是实验数据记录表
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．锥形瓶用待测液润洗 C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质 D．滴定结束时，俯视计数 (5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol·L－1 |
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答案 |
（1）① 偏大 （2）酸式滴定管（或移液管） 无影响 （3）锥形瓶中溶液颜色变化 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色 （4）A B （5）0.1626 |
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