高中化学实践课堂——《分子间作用力分子晶体》单元检测

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《分子间作用力分子晶体》单元检测
本卷共有试题：16
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题号	1
出处	未知
题干	下列说法错误的是　A.原子晶体中只存在非极性共价键　B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力　C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性> 　D.离子晶体在熔化状态下能导电
答案	A

题号	2
出处	未知
题干	下列物质中微粒间作用力最弱的是　A．金属钠晶体　　B．氯化钠晶体　　　C．金刚石晶体　　　D．碘晶体
答案	D

题号	3
出处	未知
题干	干冰气化时，下列所述内容发生变化的是　A.分子内共价键　　　　　　　　　　 B.分子间的作用力　C.分子间的距离　　　　　　　　　　 D.分子内共价键的键长
答案	BC

题号	4
出处	未知
题干	SiCl₄的分子结构与CH₄类似，下列说法中不正确的是　A．SiCl₄具有正四面体的构型　B．在SiCl₄和CCl₄晶体中，前者分子间作用力比后者大　C．常温下SiCl₄是气体　D．SiCl₄的分子中硅氯键的极性比CCl₄中的碳氯键强
答案	C

题号	5
出处	未知
题干	下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是　A．碘和干冰的升华　　　　　　　　　　 B．二氧化硅和生石灰的熔化　C．氯化钠和铁的熔化　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．苯和已烷的蒸发
答案	AD

题号	6
出处	未知
题干	分子间存在着分子作用间力的实验事实是　A．　食盐、氯化钾等晶体易溶于水　B．氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯　C．融化的铁水降温可铸成铁锭　D．金刚石有相当大的硬度
答案	B

题号	7
出处	未知
题干	下列晶体中,不属于原子晶体的是　A．干冰　　　　　　　　　　　B．水晶　　　　　　C．晶体硅　　　　　　　　　D．金刚石
答案	A

题号	8
出处	1993全国高考
题干	下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是　　　A、SO₂和SiO₂　　　　　　　　　　　　 B、CO₂和H₂O 　C、NaCl和HCl　　　　　　　　　　　　 D、CCl₄和KCl
答案	B

题号	9
出处	1999全国高考
题干	关于晶体的下列说法正确的是　A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　　　B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　　　　D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
答案	A

题号	10
出处	未知
题干	下列物质属于分子晶体的化合物是　A．石英　　　 B．硫磺　　　 C．干冰　　　 D．食盐
答案	C

题号	11
出处	未知
题干	在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是　A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱　B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低　C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高　D．H₂S的熔沸点小于H₂O的熔沸点
答案	C

题号	12
出处	未知
题干	石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是　A. 1∶1　　　　　　　　　　　 B. 1∶2　　　　　　　　　　　 C. 1∶3　　　　　　　　　　　D. 2∶3
答案	D

题号	13
出处	未知
题干	关于氢键，下列说法不正确的是　A．每一个水分子内含有两个氢键　B．冰、水中都存在氢键　C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键　D．由于N、O、F的电负性比较大，所以NH₃_、、H₂0、HF分子间都可以形成氢键
答案	A

题号	14
出处	未知
题干	已知某些晶体的熔点：①NaCl801℃、②AlCl₃190℃、③BCl₃107℃、④Al₂O₃ 2045℃、⑤SiO₂1723℃、⑥CO₂-56.6℃。其中可能是分子晶体的是　A．①②④　　B．②③⑥　　C．④⑤⑥　　D．③⑤⑥
答案	B

题号	15
出处	未知
题干	氢键可以表示为A—H…B，其产生的条件是A电负性大，它强烈地吸引氢的电子云，受体B具有能与氢原子强烈地相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）。（1）分子间形成的氢键会使化合物的熔、沸点　　　　　　　　；分子内形成氢键会使化合物的熔、沸点　　　　　　　　　　。（2）在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度　　　　　　　（填“增大”或“减小”）；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂中溶质的溶解度将　　　　　　　（填“增大”或“减小”）；在非极性溶剂中溶质的溶解度将　　　　　　　（填“增大”或“减小”）。（3）IBr在CCl4中的溶解度比Br2　　　　　　　 ,其原因是　　　　　　　　　　　（4）二聚甲酸解聚反应（HCOOH）₂→2HCOOH，该反应需吸收60kJ·mol^-1的能量，吸收能量的原因是　　　　　　　。
答案	（1）升高，降低；（2）增大减小增大；（3）小 IBr为极性分子，Br₂为非极性分子，CCl₄为非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，IBr在CCl₄中的溶解度比Br₂小；（4）打破二聚甲酸分子内氢键需要吸收能量。

题号	16
出处	未知
题干	在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G的相对分子质量为36.5。请完成下列填空：（1）组成单质X和Y的元素分别属第　　　族和第　　　族（2）化合物Z形成的晶体属于　　　　晶体（3）每生成1mol的气体G，同时应得到　　　　　　　 mol的沉淀P （4）沉淀P经高温煅烧所得到的化合物K为　　　　　，该化合物形成　　　　晶体（5）化合物K经反应可得到单质X，化合物K转化为单质X的化学方程式为　　　　。
答案	（1）ⅣA ⅦA （2）分子；（3）1/4；（4）SiO₂原子（5）SiO₂+2Mg2MgO+Si

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