高中化学实践课堂——离子键离子晶体

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离子键离子晶体
本卷共有试题：11
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题号	1
出处	未知
题干	决定离子晶体结构的重要因素是　A．阳离子的半径　　B．阴离子的半径　　C．正负离子的半径比　　 D．正负离子的电荷比
答案	C

题号	2
出处	未知
题干	离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是　A．NaF>NaCl>NaBr>NaI　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂O>Na₂S>NaCl>NaI 　C．NaCl>CaCl₂>MgCl₂>AlCl₃　　　　　　　　　　　　　 D．MgCO₃> CaCO₃> SrCO₃> BaCO₃
答案	A

出处

未知

题干

下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径

分析上表可以得出
　A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解
　B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解
　C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易
　D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

答案

题号	4
出处	未知
题干	萤石（CaF₂）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca²⁺被8个F^-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca²⁺数目为　A．2　　　　　　　　　　　　　 B．4　　　　　　　　　　　　　　　 C．6　　　　　　　　　　　　　 D．8
答案	B

题号	5
出处	未知
题干	氟化钙的晶胞如下图所示，则Ca²⁺和F^-的配位数分别为　A．6、6　　　　　　　　 B．12、12　　　　　　　C．8、4　　　　　　　　 D．8、8
答案	C

题号	6
出处	未知
题干	认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是　A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体　B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等　C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8 　D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同
答案	BD

出处

未知

题干

NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是　　　

　A.①>②>③　　　　　　 B.③>①>②　　　　　　 C.③>②>①　　　　　　 D.②>①>③

答案

题号	8
出处	未知
题干	最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为　A、TiC　　　　　　　　　　　 B、Ti₁₃C₁₄ 　C、Ti₄C₇　　　　　　　　　　 D、Ti₁₄C₁₃
答案	D

题号	9
出处	未知
题干	在NaCl晶体中与每个Na⁺距离等同且最近的几个Cl^-所围成的空间几何构型为　　　　A.正四面体　　　 B.正六面体　　　　　 C.正八面体　　　 D.正十二面体
答案	C

题号	10
出处	未知
题干	如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na⁺与Cl^-所处的位置(不考虑体积的大小)。　 (1)请将其代表Na⁺的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。　 (2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na⁺共有多少个?
答案	(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中Na⁺与Cl^-个数比为1:1. (3)12个

题号	11
出处	未知
题干	在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：　(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个? 　(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?
答案	(1)6 (2)3:1:1

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