高中化学实践课堂——化学《必修一》模块水平测试（二）
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化学《必修一》模块水平测试（二）
本卷共有试题：22
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题号 1
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 未知
题干 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
　 A
 B
 C
 D
强电解质
 Fe
 NaCl
 CaCO3
 HNO3
弱电解质
 CH3COOH
 NH3
 H3PO4
 Fe(OH)3
非电解质
 蔗糖
 BaSO4
 酒精
 H2O
答案
 C

题号 2
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 未知
题干 观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是
　A．①发生了氧化还原反应　　　　　　　　　　　　　　　
　B．②变白色是因为生成了碳酸钠
　C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
　D．④只发生物理变化
答案
 A

题号 3
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 未知
题干 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是
　A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2
　B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2
　C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2
　D．新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+
答案
 B

题号 4
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 未知
题干 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
　A．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
　B．非标准状况下，1 mol某气体体积可能约为22.4 L
　C．标况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA
　D．1 L1mol/LNaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA
答案
 A

题号 5
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 未知
题干 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是
　A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
　B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
　C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。
　D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
答案
 B

题号 6
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 未知
题干 在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
　A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　B．NH4+、NO3- 、CO32-、Na+
　 C．NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　D．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
答案
 C

题号 7
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 未知
题干 下列离子方程式中，正确的是
　A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
　B．氧化铜与稀硫酸混合：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O
　C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋OH－＝Cu(OH)2↓＋SO42－
　D．稀盐酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑
答案
 B提示：A、离子方程式为：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H2O； 　　　C、Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；　　　D、此反应不发生。

题号 8
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 未知
题干 把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是
　A.CaCl2　 　　　　　　　　　B.Na2CO3　　　　　　　　 C.Ca(OH)2　　　　　　　 D.NaHCO3
答案
 B

题号 9
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 未知
题干 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　A．Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体
　B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
　C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
　D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物
答案
 C

题号 11
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 未知
题干 为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是
　A．NH4HCO3　　　　　　 B．NH4Cl　　　　　　　　　 C．(NH4)2CO3　　　　　　　　 D．NH4NO3
答案
 A

题号 12
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 未知
题干 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是
　A．自然界中不存在游离态的硫
　B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生
　C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
　D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、C12等气体
答案
 D

题号 13
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 未知
题干 下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是　
　A．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
　B．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是纯净物
　C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg
　D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
答案
 D

题号 14
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 未知
题干 从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是
　A．此法的优点之一是原料来源丰富
　B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
　C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应
　D．第④步电解不是氧化还原反应
答案
 D

题号 15
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 2005江苏高考
题干 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
　A、3Cl2＋6FeI2＝2FeCL3＋4FeI3　　　　　　　　　　　 B、Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
　C、Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O　　　 D、2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2
答案
 A

题号 16
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 未知
题干 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

　A．分离碘和酒精　　　　　 B．除去Cl2中HCl　　　　C．实验室制氨气　　　　　　　 D．排水法收集NO
答案
 D

题号 17
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 未知
题干 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是

　A．甲：浓硫酸和木炭　　　　　 乙：浓氨水和SO2
　B．甲：双氧水和MnO2　　　　 乙：NaOH溶液和CO2
　C．甲：CO2和Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液和Cl2
　D．甲：水和氨气　　　　　　　　　　 乙：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)
答案
 B

题号 18
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 未知
题干 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是
　A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
　B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
　C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4
　D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
答案
 CD

题号 19
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 2006南通联考
题干 将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，在上述反应中SO2的作用是
　A．作为酸　　　 B．作为漂白剂　　　 C．作为还原剂　　　 D．作为氧化剂
答案
 C

题号 20
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 未知
题干 已知某溶液中含有Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4∶3∶2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的
　A．1/2　　　　　 　　B．1/3　 　　　　　　　　C．1/4　　　 　　　　D．1/8
答案
 C

题号 21
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 未知
题干 某溶液中可能含有Cl－、I－、SO42－、NO3－、CO32－、HCO3－，现进行如下实验：
(1)取部分溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成,过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3，并放出气体。
(2)取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生。
(3)取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成。
根据上述现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是__________ ，肯定不存在的离子是________ ，可能存在的离子是___________。
答案
 I-、SO42-、CO32-,  Cl-、HCO3-,  NO3-

题号 22
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 未知
题干 观察、思考和探究是化学学习的基本步骤，根据以下生活、实验中的描述回答问题
⑴把生锈的铁钉放入足量稀H2SO4中，写出有关离子方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
设计实验验证最后溶液中的阳离子（说明操作、现象、结论）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
⑵向久置的Na2S溶液中加入稀盐酸，溶液中有淡黄色沉淀，推断该溶液中可能存在的阴离子（除了OH-、S2-）有　　　　　　　　　　　　 ，用离子方程式表示淡黄色沉淀的生成___________________。推测该溶液中还可能含的阴离子为_________，用离子方程式表示可能含该离子的原因_______________________，设计实验验证该阴离子是否存在（说明操作、现象、结论）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
⑶“84”消毒液可用来消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，另外还有较大量的Na2CO3、NaCl，为探究该消毒液的性质，某同学做了如下实验：取少量消毒液并向其中通入过量的CO2，再滴入品红，发现品红很快褪色，写出向溶液中通入过量的CO2所发生的有关离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
该同学突发奇想，以该消毒液为主要氯源制备较纯净的Cl2，他分两个主要步骤，先向消毒液中加入过量的A试剂，静置后，取上层清液，又加入了硫酸。结果制出了少量纯净的Cl2。请分析回答：
①A试剂为_____________，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②加入硫酸后生成了Cl2，该反应过程的氧化剂是_____________，还原剂是　　　　　　　　　 ，若生成“标况”下2． 8升Cl2则转移电子数为________。
答案
 （1）Fe2O3+6H+==Fe3++3H2O     Fe+2H+==Fe2++H2↑
2Fe3++Fe==3Fe2+  取少许最后的溶液加入KSCN溶液，溶液不变红，则无Fe3+,再加氯水，溶液变红色，则含Fe2+,加紫色石蕊试液，溶液变红，则含H+
（2）SO32-,SO32-+2S2-+6H+==3S↓+3H2O, SO42-, 2SO32-+O2==2SO42-,取少量溶液于试管中，加过量的盐酸后，无沉淀，再加入BaCl2溶液，出现沉淀，则证明有SO42-.
(3)ClO-+CO2+H2O==HClO+ HCO3-     H2O +CO2+CO32-==2 HCO3-
①CaCl2或者BaCl2,除去CO32-   ②HClO,HCl,  0.125NA

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